Железа семейство

В табл. 39 приведены некоторые свойства элементов семейства железа. [c.670]

В ряду Ре—Со—Ni с возрастанием заряда ядра атомов наблюдается уменьшение числа непарных электронов в -подуровне и увеличение устойчивости низших степеней окисления (+2, +3). Некоторые свойства ( -элементов семейства железа приведены в табл. 24.1. [c.393]

Восьмая подгруппа особая, она содержит триады элементов, составляющих семейства железа [c.37]

Платиновые металлы с элементами семейства железа имеют ряд общих свойств. Сопоставлять элементы УШВ-подгруппы целесообразно по триадам Ре — Ки — Оз, Со — КЬ — 1г, N1 — Рс1 — Р1. [c.409]

Какие стеиени окисленности характерны для металлов семейства железа [c.251]

Сравнение физических и химических свойств элементов восьмой группы показывает, что железо, кобальт и никель, находящиеся в первом большом периоде, очень сходны между собой и в то же время сильно отличаются от элементов двух других триад. Поэтому их обычно выделяют в семейство железа. Остальные шесть стабильных элементов восьмой группы объединяются под общим названием платиновых металлов. [c.522]

СЕМЕЙСТВА ЖЕЛЕЗА И ПЛАТИНОВЫХ МЕТАЛЛОВ) [c.393]

Молекулярная структура кислородиереносящих белков удивительна в процессе биологической эволюции природа создала несколько типов молекул для переноса кислорода. Все они ярко окрашены. Кислородпереносящие белки можно разделить на три больших семейства гемоглобин, хорошо знакомое красное вещество в крови человека и многих других животных гемоцианин, голубой пигмент в крови многих моллюсков и членистоногих гемэритрин , белок вишневого цвета в физиологических л<идко-стях организмов некоторых мелких беспозвоночных. Все они относятся к металлопротеинам. Гемоглобины содержат железо в составе гема гемоцианины имеют в активных центрах два атома меди (разд. 6.5), а гемэритрипы — два атома железа. Гемоглобин— это красный белок красных кровяных телец, который переносит кислород из легких к тканям иа долю гемоглобина крови приходится примерно три четверти содержания железа в человеческом теле [232]. [c.359]

Соединения элементов семейства железа [c.396]

Положение в группах -элементов обусловливается общим числом 5-электронов внешнего и -электронов предвнешнего слоев. По этому признаку первые шесть элементов каждого семейства -элементов располагаются в одной из соответствующих групп скандий (3 48 ) в III, марганец (3 45 ) в VII, железо (3 4s ) в VIII и т. д. Цинк (3 < 4s ), у которого предвнешний слой завершен и внешними являются 45 -электроны, относится ко II группе. [c.28]

Металлы семейства железа сравнительно легко образуют с молекулами СО комплексы — карбонилы. Карбонилы кобальта получают при пропускании газа СО над тонкоизмельченным металлом при повышенном давлении и температуре. При нормальном давлении эта реакция идет только с никелем и железом [c.399]

Сопоставление свойств платиновых металлов со свойствами элементов семейства железа [c.409]

Одним из наиболее исследованных семейств ферментов являются сери-нопротеазы. Все они предназначены для расщепления полипептидньгх цепей белков по механизму, в котором участвует боковая цепь аминокислоты серина (— Hj—ОН), находящейся в активном центре фермента. Три такие протеазы (трипсин, эластаза и химотрипсин) синтезируются в поджелудочной железе и вьщеляются ею в кишечник, где они превращают содержащиеся в пище белки в аминокислоты, способные всасываться через стенки кишечника. Благодаря возможности легко изолировать эти ферменты и их сравнительно высокой устойчивости их удалось интенсивно исследовать химическими способами еще до того, как стало возможным проведение рентгеноструктурного анализа белков. В настоящее время биохимический и рентгеноструктурный анализы позволили установить достаточно ясную картину функции этих ферментов, иллюстрирующую два аспекта действия любых ферментов каталитический механизм и специфичность к субстрату. [c.318]

Соли Ре + во мнбгом похожи на соли Mg +, что обусловлено близостью радиусов ионов (у Nig + г, = 66 пм, у Ре + п — 74 пм] , Это сходство относится к свойствам, определяемым, в основном, межионными и ион-дипольными взаимодействиями (кристаллическая структура, энергия решетки, энтропия, растворимость в воде, состав и структура кристаллогидратов, способность к комплексообразованию с лигандами, обладающими слабым полем). Наоборот, не проявляется аналогия в свойствах, связанных с электронными взаимодействиями (способность к реакциям окисления-восстановления, образование комплексов со значительной долей "ковалентной связи). На рис. 3.127 сопоставлены энтропии кристаллических соединений Ре + и М +. При сравнении рис. 3.127 и 3.125 прослеживается степень сходства и различия двухвалентных состояний элементов семейства железа между собой и между Ре и Мд, принадлежащим к разным группам периодической системы элементов. [c.562]

Сходство элементов VIII группы покажем на примере гидроксидов, хлоридов, карбонатов, оксидов и сульфидов элементов семейства железа [c.268]

Эту характерную тенденцию для соединений близких по свойствам элементов (т. е. входящих во вставные декады) покажем на примере семейства железа. Важно не только то, что устойчивость как Ме(ОН). , так и Ме(0Н)д растет от никеля к железу, но и вывод, который вытекает из анализа значений AG298 Для реакций [c.269]

Названием благородные металлы объединяются элементы пятого и шестого периодов, являюп иеся аналогами элементов семейства железа — меди. К благородным металлам, таким образом, относятся в пятом периоде рутений, родий, палладий и серебро, а в шестом— осмий, ирилий, платина и золото. Эти элементы, за исключением серебра и золота, называют также платиновыми металлами или платиноидами. [c.324]

Поэтому наиболее слабыми комплпксообразователями являются благородные газы и элементы главных подгрупп I и УП групп периодической системы (щелочные элементы и галогены). Максимальная комплексообразующая способность наблюдается у -элементов УП1 группы (элементы семейства железа и платиновые металлы), а также у элементов побочных подгрупп I и И групп периодической системы. [c.365]

Как уже отмечалось, железо входит в побочную подгруппу VIII группы, особенность которой состоит в том, что она включает в себя 9 элементов — три триады. Наибольшее сходство этих элементов наблюдается не в вертикальных столбцах, а в горизонтальных триадах. Причем первая триада — семейство железа, куда входит железо, кобальт и никель,— наиболее сильно отличается по свойствам от остальных элементов подгруппы (платиновых металлов). Вторая особенность этой группы заключается в том, что главную ее подгруппу составляют благородные газы — элементы, обладающие весьма специфическими свойствами. [c.278]

УШВ-подгруппа занимает особое место в периодической си-стеье она содержит девять с(-элемеитоп — три триады, входящие в 4-й, 5-й и 6-й большие периоды. Элементы Ре, Со и N4 выделяют в семейство железа, две другие триады — Ки, НЬ, Рс1 и Оз, 1г, относят к платиновым металлам. [c.393]

Сопоставление свойств элементов семейства железа с элементами платиновых металлов подтверждает обоснованность отнесения элементов Ре — Со — N1, Ки — КЬ — Рс1 и Оз — 1г — Р1 к VПIB-подгруппе -элементов периодической системы. [c.409]

Наряду с общими свойствами этих элементов прослеживаются и их индивидуальные свойства. Особенно это четко наблюдается, как было показано, при рассмотрении свойств элементов семейства железа и платиновых металлов по отдельности. Индивидуальные свойства элементов VПIB-пoдгpyппы используются в качественном анализе, в последовательном и дробном разделении платиновых элементов. [c.409]

Необходимо подчеркнуть, что различия в свойствах между элементами побочных подгрупп четвертого периода, с одной стороны, и элементами побочных подгрупп пятого и шестого периодов — с другой, в периоде слева направо увеличиваются. Это приводит к тому, что в VIII группе элементы четвертого периода выделяют в отдельное семейство железа, [c.272]

Основным недостатком этих трех глгвных вариантов периодической системы является отсутствие точного соответствия между изменением химического характера элементов и их расположением. Во всех трех вариантах предусматривается разделение элементов на три класса инертные, металлические и окислительные — с непрерывным переходом между двумя последними через промежуточные типы. Однако это разделение, если не считать только выделения инертных элементов, проведено крайне неясно, в основе его лежат весьма условные критерии и оно никак не оттенено какими-либо изобразительными средствами. Совершенно явно элементы разделены на группы лишь П0 признаку валентности. Однако, как это уже указано выше, в отдельных частных случаях действительная валентность элементов не (Совпадает с групповой, табличной. Все три варианта не отвечают также мдее последовательности и непрерывности изменения качества атомов ло мере их усложнения (т. е. возрастания порядкового номера), поскольку все они используют прямоугольную форму с обязательным помещением в конце горизонтальных рядов инертных элементов (или элементов железо-платинового семейства). [c.26]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология