Железные с карбонатами щелочных металлов

Как уже упоминалось в разд. 2.3.3, условия испарения диэлектрических материалов различного происхождения можно стабилизировать в значительной степени сплавлением анализируемого образца с подходящим веществом, в результате которого исходные вещества разлагаются и образуются новые. В этих целях чаще всего используют карбонаты щелочных металлов, борную кислоту и буру [1—8]. До сплавления пробу превращают в порошок (с размером частиц меньше 0,08 мм) и хорошо перемешивают с плавнем. Чистоту каждой новой партии плавня следует проверять с помощью холостого опыта, который, если это необходимо, учитывают внесением соответствующей поправки при расчете результатов анализа. Используемые обычно в химическом анализе тигли и чашки могут применяться также при сплавлении. Они должны быть сделаны из материала, не содержащего определяемых элементов, и не должны разрушаться во время сплавления при температуре, необходимой для полного разложения анализируемой пробы. Для сплавления с сильными щелочными плавнями, такими, как ЫаОН, ЫагО [9, 10], достаточно подходящими оказываются серебряные, никелевые или железные чашки или тигли. Сплавление с борной кислотой проводят обычно в плати- [c.44]

Получение иодида калия путем обработки иода щелочами [1ЛИ карбонатами щелочных металлов не осуществляется из-за трудности разделения получаемой при этом смеси иодидов и иодатов. Поэтому процесс осуществляют следующим образом. Благодаря слабым окислительным свойствам иод, взаимодействуя с железными стружками, окисляет железо с образованием иодида железа (II) [c.267]

Концентрированная соляная кислота растворяет лазурь с образованием раствора слабо-желтого цвета при разбавлении водой лазурь выпадает в осадок. Добавка высших спиртов делает эти растворы более устойчивыми. Осторожной кристаллизацией этих растворов получают так называемую кристаллическую берлинскую лазурь. Щелочи, даже самые слабые, разлагают лазурь на гидроокись железа и ферроцианид щелочного металла. Однако карбонаты щелочных металлов в отсутствие воздуха не разлагают железную лазурь. [c.483]

Цианистый водород, содержащийся в поступающем газе, абсорбируется полностью и превращается в роданистый аммоний. Чтобы предотвратить потери серы, вызываемые этой реакцией, цианистый водород можно извлекать для превращения в железосинеродистую соль щелочного металла еще до поступления газа на очистку. Поскольку в процессе требуется непрерывная добавка железосинеродистых солей для компенсации потерь сини с серой, такой режим экономически вполне целесообразен. Цианистый водород можно выделять абсорбцией растворами карбоната щелочного металла в чугунных аппаратах, заполненных железными опилками. При температуре абсорбции около 93° цианистый водород быстро взаимодействует с железом сероводород и двуокись углерода в этих условиях не абсорбируются. Часть раствора через определенные интервалы выводят из аппарата и добавкой карбоната высаливают железосинеродистую соль. После отделения выделившихся кристаллов остающийся раствор возвращают в абсорбер. [c.228]

Поверхность меди и медных сплавов очищают от грубой грязи и жира с помощью органических растворителей. Щелочная очистка здесь может быть применена так же, как и в случае металлов на железной основе, однако при этом следует помнить, что медь и ее сплавы разъедаются щелочами и к тому же могут быть ими окрашены. Гидраты окислов щелочных металлов вызывают наиболее сильное разъедание, за ними следует тринатрийфосфат карбонаты и силикаты этих металлов разъедают медь в меньшей степени. Поэтому очищающие растворы, предназначенные для меди и ее сплавов, обычно имеют слабую концентрацию (общее содержание солей 30—100 г/л). [c.377]

С увеличением длины углеводородного радикала у мыл щелочных и щелочноземельных металлов температура начала разложения снижается, у алюминиевых мыл изменяется мало, а у железных и марганцовых мыл возрастает. Мыла щелочных металлов не разлагаются до 300—310 °С, мыла щелочноземельных металлов —до 250—270 °С, мыла алюминия — до 200—210 °С, а железа и марганца —до 150—160°С. При термическом распаде мыл щелочных металлов наряду с неполярными углеводородами образуются карбонаты металлов и СОг [c.194]

В 1922 г. Франц Фишер и Ганс Тропш получили путем каталитической обработки водяного газа (С0 Н2=1 1) при дйвлении порядка 100 ат и 400° над железным катализатором, пропитанным карбонатами щелочных металлов, продукт, разделявшийся на масляный и водный слои [8]. По мере уменьшения щелочности металла (от лития через натрий и калий к рубидию и цезию) относительное количество маслянистого продукта, т. е. водонерастворимых высокомолекулярных соединений, увеличивалось. [c.72]

Получение йодидов обработкой йода растворами гидратов или карбонатов щелочных металлов не осуществляется из-за трудности разделения получаемой при этом смеси йодидов и йодатов, поэтому йодиды получают обычно из йодистого железа РеЛг, образующегося при действии йода на железные стружки в водной среде Ре+Лг- РеЛг. Получение калия йодида из йода, йодистого железа и едкого кали с добавлением поташа идет по следующим реакциям [c.191]

Получение иодидов путем обработки иода гидратами или карбонатами щелочных металлов не осуществляется из-за трудности разделения получаемой при этом смеси иодидов и иодатов (см. реакцию на стр. 217) простой кристаллизацией. Восстановление же иодатов мало экономично. Поэтому иодиды получаются обычно из иодисто-иодного железа РезЛв(РеЛ2 + 2РеЛз), образующегося при действии паров иода на железные стружки по реакции [c.224]

Получение йодида калия- путем обработки йода щелочами или карбонатами щелочных металлов не осуществляется из-за трудности разделения получаемой при этом смеси йодидов и йодатов. Поэтому на практике процесс осуществляют следующим образом. Йод проявляет слабые окислительные свойства и, соединяясь с железными стружками, окисляет железо с образованием солей, в которых железо двухвалентно, т. е. йодид железа (И) Fe + 1а= Fels- [c.230]

В реакции Фишера - Т1юпша на основе СО и Н2 гидрирующая активность железного катализатора сильно зависит от добавки электронных промоторов, таких, как катионы щелочных металлов в виде их карбонатов. Их эффективность зависит от силы соответствующего основания, изменяясь в ряду КЬ > К > Ка > 1л. [c.641]

Остаток после выщелачивания должен полностью раствориться в соляной кислоте, не оставляя даже следов неразложенного минерала, хотя иногда несколько черных частиц железной руды или других руд, если они присутствовали в анализируемой пробе, растворяются медленно. При тщательной работе редко случается, чтобы остаток содержал еще щелочные металлы, вопреки утверждению некоторых химиков считающих, что при выполнении анализа этим методом теряется от 2 до 3 мг этих элементов. Неудовлетворительные результаты, нолученные ими, могли иметь своей причиной недостаточно высокую температуру при спекании или слишком грубое измельчение порошка пробы нам л<е редко приходилось проводить повторную обработку В сомнительных случаях остаток следует высушить, смешать еще раз с хлоридом аммония, но без прибавления карбоната кальция, п повторить обработку. В этом случае водную вытяжку из спекшейся массы следует обрабатывать отдельно от того момента, когда будет удален весь кальций. [c.1009]

Отношение карбоната к пробе обычно составляет (4—6) 1 для силикатов, но оно может быть меньшим, если необходимо получить раствор с низкой концентрацией щелочного металла [4.633]. Для железных и марганцевых руд это отношение составляет только (0,6—1) 1 [4.634, 4.6351 и для известково-натриевого стекла (2—3) 1. Отношение (1,2—1,5) 1 рекомендовано для многих силикатов [4.633], 2 1 —для сплавления берилла с карбонатом натрия [4.636], Д 1 4—для сплавления флуорита с карбонатом натрия при определении фтора. Д [c.122]

В настоящее время можно считать доказанным, что карбонатный хлороз является прежде всего болезнью железной недостаточности Особая роль железа в питании растений на почвах с избыточным содержанием карбоната кальция связана с двумя обстоятельствами Во-первых, железо потребляетси растениями в значительно больших количествах, чем другие металлы Во-вторых, большинство почв бедны железом, находящимся в почвенном растворе или адсорбированным в обменной форме В карбонатных почвах это положение усугубляется щелочной реакцией среды и присутствием карбонатов. Карбонат кальции снижает содержание железа не только за счет подщела-чиваиия среды, но и за счет усиления его адсорбции так называемой активной известью [c.478]

Отметим, что химическая активность зависит от состояния, в котором компоненты участвуют в реакции. Каленберг [139] обратил внимание на то, что аммиак и химически чистый хлористый водород не реагируют с заметной скоростью, в то время как добавление бензола вызывает немедленное взаимодействие. На основании этого исследования предполагают, что бензол облегчает образование стойкого коллоидального хлорида аммония, который каталитически ускоряет соединение хлористого водорода и аммиака. Френд [103] применил эту теорию автокаталитического действия для объяснения способности сплавов участвовать в качестве промоторов или ингибиторов (Ag-.Си-промотор N1—Зп — ингибитор) в процессах коррозии железных сплавов и цветных металлов. Тот факт, что добавление щелочных карбонатов к воде не только не препятствует коррозии, но, наоборот, способствует более быстрой [c.371]

При использовании в технологических процессах стабильной воды на внутренних поверхностях железных труб образуется защитная пленка. Для образования защитного слоя необходимы определенные условия наличие в воде растворенного кислорода, ионов Са +, гидрокарбонатов, слабощелочная реакция среды, отсутствие агрессивной угольной кислоты и малая концентрация хлорид-ионов. Образование защитной пленки сопровождается процессами, аналогичными процессу коррозии железа в чистой воде, с той лишь разницей, что в воде присутствуют ионы, образующие труднорастворимые соединения с продуктами коррозии. Вследствие повышения щелочности воды при работе гальванического элемента происходит нарушение равновесия между ионами в растворе. Гидрокарбонат кальция под действием гидроксид-ионов, образующихся на катоде, переходит в труднорастворимый карбонат кальция. Ионы Ре2+, образующиеся на анодном участке, под действием карбонат- и гидроксид-ионов образуют труднорастворимый основной карбонат железа (РеОН)2СОз. Эти соединения осаждаются на поверхности металла и при благоприятных условиях образуют плотный защитный слой. С образованием защитного слоя электрохимические процессы прекращаются, так как поверхность металла оказывается покрытой плотным слоем труднорастворимых соединений. [c.105]

Анодные ингибиторы могут образовывать с ионами растворяющегося металла нерастворимые соединения, которые осаждаются в виде пленки на корродирующих участках, что вызывает торможение коррозии. В качестве таких ингибиторов применяют щелочь, карбонаты, растворимые фосфаты, жидкое стекло. Катодные замедлители могут давать нерастворимые соединения, которые будут осаждаться на катоде и изолировать его от корродирующего раствора. Например, осаждение СаСОз на железном катоде в щелочной среде при применении в качестве ингибитора Са(НСОз)2. Применяются также катодные замедлители, которые, осаждаясь на катоде, вызывают сильное перенапряжение водорода. В качестве таких ингибиторов используют соли тяжелых металлов, мышьяка, висмута и т. д. [c.183]

О том, что кувшин и таз подверглись коррозии и, вероятно, даже в значительной степени, свидетельствует то, что их пришлось очищать, причем потребовалось [314] применение химического, механического и электролитического методов чистки. Последствиями такой коррозии должно было явиться разрушение первоначальной поверхности с образованием обычных продуктов, встречающихся на корродированных медных предметах из Египта, а именно главным образом окиси меди и основного карбоната с каким-либо основным хлоридом, и если допустить, что медь содержала в качестве естественной примеси небольшое количество сурьмы, что вполне возможно и вероятно, то последняя могла превратиться в окись. Далее предметы были подвергнуты чистке. Как пишут Финк и Конн, она была произведена с помощью нескольких ванн слабых щелочных и кислотных растворов, причем отходившее вещество удалялось деревянными инструментами или щетками. Упоминается также применение электролитического щелочного метода. Но если, как мы уже говорили, корродированная поверхность содержала окись сурьмы, а электролитическая обработка была, что весьма вероятно, проведена по методу, разработанному Финком и Элдриджем ", то для этой цели должны были быть применены железные аподы. Таким образом, создавались все условия для получения тонкого слоя сурьмы на поверхности меди. Слой обнаруженной Финком и Конном сурьмы отложился именно тем путем, который и предполагали оба ученых, то есть нри помощи железа (за исключением того, что реакция проходила пе в кислой, а в щелочной среде). Только это произошло не в древности. Предположение, что египтяне умели покрывать металлы сурьмой, настолько маловероятно, особенно для столь раннего периода, к которому относятся упомянутые кувшин и таз, что для подтверждения его необходимы гораздо более [c.173]