Водород поглощение, измерение количественное

Водород поступает из газометра через установку с двумя параллельными бюретками (рис. 76), что позволяет заполнять их поочередно, не прерывая подачу газа в сосуд для гидрирования. При количественных исследованиях для точного измерения объема поглощенного водорода его следует приводить к нормальной температуре (293 К) и давлению (0,1 МПа, 76(1 мм рт. ст.). [c.236]

И в этом случае при интерпретации хемосорбции этилена на никеле Эйшенс и Плискин игнорировали обусловленную олефиновой структурой полосу около 3070 см (рис. 35, а) и не рассматривали ее как результат возникновения имеющих существенное значение поверхностных структур. Частота этой полосы указывает скорее на оле-финовую группу типа= СН2, чем типа = СН —. Превращение этих структур в насыщенные будет приводить к образованию соединений, полосы поглощения в спектре которых должны объяснять значительное изменение соотношения интенсивностей полос в спектре рис. 35, б. Этот вывод основан на количественных измерениях адсорбции ацетилена на палладии (см. табл. 19, рис. 4, 5 и е и 38). Конечно, если при напуске этилена на свободную поверхность никеля в спектре вообще не появляется полос поглощения и если спектр, аналогичный тому, который представлен на рис. 35, б, появляется после напуска водорода, тогда постулированные [c.145]

Хотя реакция гидрогенизации по существу очень проста, количественное проведение ее представляет труднейшую задачу органического анализа. Предложено большое количество приборов, которые более или менее соответствуют этой цели. Эти приборы предназначены для определения объема поглощенного (при гидрогенизации водорода (волюметрические приборы) или для измерения уменьшения давления,. вызванного поглощением водорода анализируемым веществом (манометрические приборы). [c.185]

При наблюдении за горением электрических лампочек одинаковой мощности, заполненных водородом и другими газами, было замечено, что в первых нить накала светится тусклее, а стеклянная оболочка нагревается сильнее, чем во вторых. Этого собственно и следовало ожидать. Ведь теплопроводность водорода, молекулы которого имеют большую скорость, выше теплопроводности других газов. Поэтому отдача теплоты нитью происходит сильнее в лампочках, наполненных водородом, чем другими газами. Но когда стали производить количественные измерения, то оказалось, что теплота оттекала от нити во много раз быстрее, чем следовало бы ожидать, исходя из скорости движения молекул водорода. На основании этих наблюдений был сделан вывод, что у поверхности нити происходит распад молекул водорода на атомы, идущий с поглощением тепло- [c.162]

Существует ряд способов исследования антикоррозионных свойств покрытий погружение образцов в неподвижный или движущийся электролит, испытание образцов во влажной камере, с распылением корродирующего раствора, в газовой среде, содержащей корродирующие компоненты и, наконец, электрохимические методы. Степень коррозии металла в этих испытаниях определяют количественно весовыми и объемными методами. При весовом методе степень коррозии определяют взвешиванием металлического образца до покрытия защитной пленкой и после испытания и удаления пленки. Объемный способ определения степени коррозии заключается в измерении объема выделяющегося водорода или поглощенного кислорода при испытании образца. [c.271]

Предположение, что галогеноводороды представляют собой построенные из ионов гетерополярные соединения, оказывается неподходящим, что со всей ясностью количественно следует из сравнения измеренного дипольного момента хлористого водорода с расстояниями между ядрами, определенными соверщенно другим путем. По измерениям поглощения в инфракрасной области спектра расстояние между ядрами составляет 1,27. 10 см [67, 68]. Если положения элементарных зарядов + и — совпадают с центрами масс Н и С1, то хлористый водород должен был бы иметь дипольный момент /г = [c.64]

Не всегда было легко решить, что нужно включить в книгу и что опустить. Нашим руководящим принципом при выборе материала было включение тех методов и операций, которые опытный химик-органик должен хорошо знать и уметь выполнять самостоятельно. Мы отобрали несколько сравнительно простых тем, например окончательную очистку и высушивание веществ для анализа, реакции в трубках Кариуса и каталитическое гидрирование при атмосферном давлении. На основании нашего опыта мы убедились, что студенты часто не владеют этими операциями в достаточной степени. Опущены те операции, которые, по нашему мнению, должны выполняться, по крайней мере в крупных научно-исследовательских учреждениях, специально обученным техническим персоналом. По этим соображениям не дано описания измерений инфракрасных спектров поглощения, работ с радиоактивными веществами и большинства количественных микроаналитических методов. Работы по этим методам у нас выполняются специально подготовленным техническим персоналом, а студенты знакомятся с ними на лекциях и демонстрациях, но не на практических занятиях. Однако включены работы по полумикрометодам определения углерода и водорода и микрометоду определения азота по Кьельдалю, имея в виду важность этлх определений для студента-орга-ника. Исключены описания некоторых новейших методов работы, например хроматография в газовой фазе, потому что в этих методах мы еще не имеем достаточного практического опыта. [c.11]

Величина поглощения газа даже при самых благоприятных условиях существенно меняется в зависимости от химической природы окисла и температуры и обычно включает активированную адсорбцию. Например, окись меди (И) [120] и окись кобальта (И) [121] легко адсорбируют сверхмонослойиое количество кислорода при комнатной температуре, в то время как окись никеля в подобных условиях хемосорбирует обычно только 10—20% монослоя, что связано, по-видимому, с трудностью удаления с поверхности окиси никеля предварительно адсорбированного кислорода. Степень покрытия поверхности разных окислов га-типа водородо.м или окисью углерода также существенно различается. В целом хемосорбция таких газов, как кислород, водород или окись углерода, открывает довольно широкие возможности определения удельной поверхности окислов. В то же время индивидуальные свойства окислов настолько различны, что, прежде чем переходить к количественным измерениям, необходимо иметь детальные данные по хемосорбцион-ным свойства.м отдельных компонентов, [c.332]

В данном разделе рассматривается определение таких свойств, которые могут зависеть от природы взаимодействия адсорбат—адсорбент и которые могут дать сведения о природе атома металла, связанного с частицами адсорбата. Это особенно важно для дисперсных биметаллических катализаторов, оба компонента которых количественно существенно не отличаются по своим хемосорбционным свойствам. Например, вряд ли можно с помощью простых измерений поглощения газа (как это описано выше для системы переходный металл—металл 1 Б группы) исследовать катализатор, содержащий 2 металла VIII группы, которые прочно хемосорбируют водород или окись углерода. [c.442]

Для количественного изучения высокотемпературной кинетики реакции водорода с кислородом в ударных волнах также использовались другие оригинальные методы измерения ультрафиолетового поглощения ОН. Для исследования систем Нг—Ог, Ог—С2Н2 и Нг—О2—(СО или СО2) в аргоне при низком давлении в падающих ударных волнах во многих работах [38—45] в качестве источника спектра применялась висмутовая резонансная лампа. Длина волны резонансной линии излучения атомов висмута (А, = 3067,7 А) совпадает с длинами волн вращательных линий 2l0 и Я29 полосы поглощения Л22 (0,0) радикалов ОН. По сравнению с импульсным источником спектра ОН (рис. 2.3) в этом случае эффективный коэффициент поглощения Бафф меньще и хуже воспроизводится, но висмутовая лампа обеспечивает значительно большее отношение сигнал/шум и более высокую чувствительность. [c.138]

Измерения кинетики физической адсорбции были направлены на установление стадии, определяющей скорость процесса поглощения этйлена из смесей с водородом, азотом, метаном, и на получение количественных характеристик, позволяющих описать этот процесс и правильно выбрать сорбент. [c.281]

Зарядка прибора и поглощение двуокиси углерода, непредельных углеводородов и кислорода производится также, как и на приборе ВТИ-1. Отличительной особенностью прибора ВТИ-2 является сжигание окиси углерода, водорода и предельных углеводородов над окисью меди без разбавления газовой смеси воздухом. После поглощения СОг, и 0 , приведения объема газа к атмосферным условиям и измерения объема оставшегося газа, газ медленно пропускают через предварительно нагретую до 280° петлю для сжигания при открытых кранах 21, 22 и 28. Таким образом при сжигании газ постепенно переводится из двойной газовой бюретки 15—16 в приемник — сосуд 7 и обратно. Сосуд 7 (как и напорные сосуды 9 и 19) наполнен 25% раствором Na l. Сначала при температуре до 300° совместно сжигают окись углерода и водород затем измеряют объем газа после его охлаждения. Количество сожженного водорода определяют по уменьшению объема газовой смеси. Далее, газовую смесь пропускают через поглотительный сосуд с раствором КОП. По уменьшению объема газа по сле поглощения двуокиси углерода определяют количество окиси углерода. Нагревая петлю для сожжения до 850—900°, сжигают метан и его гомологи. Количественное содержание СН4 (предельных углеводородов) определяют после поглощения двуокиси углерода раствором КОН. [c.133]

Спектроскопическим методом удалось измерить концентрацию свободного гидроксила [183 ] в разреженных пламенах водорода. Качественно присутствие гидроксила было обнаружено по спектрам испускания. Зискин и Кондратьев [184] показали, что интенсивность полос гидроксила в спектре разреженного пламени на много порядков превышает интенсивность равновесного излучения. Так, например, при давлении в 10 мм и температуре 1000° интенсивность полос гидроксила оказалась, по меньшей мере, в 10 раз больше интенсивности равновесного излучения в тех же условиях. Уже из этих результатов можно сделать вывод, что гидроксил не находится в термическом равновесии и, следовательно, принимает участие в химическом механизме реакции. Но точное количественное измерение концентрации возможно только посредством исследования спектров поглощения. Большую пользу принес здесь пред- [c.136]

Закон сохранения энергии в полной мере подтверждается при количественных измерениях тепловых эффектов химических реакций. Так, например, образование одного моля воды из водорода и кислорода сопровождается выделением 68,3 ккал теплоты. Обратный процесс — разложение воды на водород и кислород — идет с Поглощением такого же количества теплоты. Эта закономерность была установлена в конце XVUI в. учеными А. Лавуазье и П. Лапласом. [c.36]

Спектроскопический метод применяется также, хотя и не очень часто, для исследования спектров третьего типа, для которых характерно наличие областей сплощного поглощения. В этом случае чувствительность метода относительно невелика, поскольку полосы сплошного поглощения обычно не очень интенсивны. Поэтому необходимо применять чрезвычайно утонченные методы определения интенсивности проходящего света. Такие, методы были применены, в частности, Фростом и Ольденбергом для определения малых количеств перекиси водорода. Сплошные спектры гораздо менее характерны, чем полосатые, и поэтому их почти ник01 да не употребляют для идентификации неизвестных веществ количественные же Измерения представляют ценность только в том случае, если есть полная уверенность, что на спектр,не накладывается поглощение каких-либо других соединений. Органические кислоты, перекиси и высшие парафины дают сплошное поглощение в коротковолновой части кварцевой ультрафиолетовой области, а область сплошного поглощения кетонов лежит обычно около 2800 А. [c.151]

Результаты количественных измерений интенсивности излучения могут быть легко представлены в виде числа излучаемых световых квантов, отнесенного к одной молекуле сгоревшего горючего. Эти данные могут помочь при выяснении вопроса о том, обусловлено ли излучение тепловыми причинами или непосредственно химической реакцией. Число молекул данного типа нельзя определить, пока неизвестна вероятность соответствующего электронного перехода. Эта величина может быть иногда найдена путем количественного анализа спектра поглощения. Если все эти измерения осуществимы, то нахождение абсолютного выхода света может очень сильно пополнить наши знания о кгшетике реакции. В качестве примера укажем на приведенное выше (стр. 52) сопоставление вычисленных Ольденбергом и Рике значений характеристического времени излучения радикала ОН с данными Кондратьева, измерившего абсолютную интенсивность излучения этих радикалов в пламени водорода. Таким путем удалось показать, что, хотя образование возбужденных радикалов ОН вызвано, повидимом % химическими, а не тепловыми причинами, концентрация их столь мала, что реакции разветвления с их участием не могут играть существенной роли при горении водорода. [c.250]

Положение существенно изменилось, когда к исследованию радикалов была привлечена абсорбционная спект1роскоп ия. Хотя чувствительность этого метода оказалась существенно ниже (около 10 вместо 10 см- ), этот метод оказался гораздо более перспективным при решении химических проблем, связанных с исследованием радикалов в реальных системах. Так, О. Бонгоффер доказал этим методом наличие ОН в нагретых до 1600° С парах воды, а О. Ольденберг, применив специальную 21-футовую дифракционную решетку, измерил ОН в продуктах разряда в парах воды. Количественное же измерение ОН в реагирующих системах (разреженные пламена СО, Нг, С2Н2 и т. п.) впервые удалось провести В. Н. Кондратьеву. Разработав новый весьма эффективный метод линейчатого поглощения, повысивший на порядок чувствительность спектроскопического метода, он с рядом сотрудников смог провести количественные измерения концентрации ОН в разреженных пламенах водорода, оииси углерода, ацетилена и др. Эти работы являются первым прямым экспериментальным подтверждением количественной теории разветвленных цепных реакций Н. Н, Семенова. Из этих данных и их теории следовало, однако, что наряду с гидроксильными радикалами в зоне разреженного пламени должны присутствовать значительно большие —в 10—50 раз — концент рации атомов водорода. Этот вывод получил качественное подтверждение в работах В. Н. Кондратьева и Е. Н. Кондратьевой (1946 г.) с помощью термоэлектрических зондов. Количественное исследование этого вопроса требовало, однако, развития новых, более совершенных методов. [c.16]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология