Платина семейство

Привести схемы строения электронных оболочек атомов молибдена (Мо, 2 = 42) и платины (Pt, 2 = 78). Обратить внимание на S— -переходы. Указать периоды, к которым относятся эти элементы, их электронные семейства. [c.53]

Общая характеристика платиноидов. Структуры валентных электронных оболочек платиновых элементов отличаются значительным разнообразием вследствие возможности проскока и5-электронов на (п—1) -орбиталь. В силу малого различия энергий соответствующих орбиталей относительные устойчивости разных электронных конфигураций сравнимы. Легкость взаимных переходов электронов между различными уровнями обеспечивает разнообразие валентных состояний и степеней окисления. Поэтому нередко проскоки -электронов не связаны с достижением стабильной ( -конфигурации, что характерно для элементов подгруппы меди. Нормальное заполнение валентных орбиталей (без проскоков электрона) характерно лишь для осмия и иридия, электронные конфигурации которых аналогичны таковым для железа и кобальта. Палладий — единственный элемент в периодической системе, который в нормальном состоянии не имеет электронов на з-оболочке. У платины стабильна -конфигурация, что также не наблюдается у других элементов периодической системы. Некоторые характеристики элементов и простых веществ семейства платиноидов приведены ниже. [c.416]

ПОДГРУППА УШВ СЕМЕЙСТВО ПЛАТИНЫ (РУТЕНИЙ. РОДИЙ. ПАЛЛАДИЙ, ОСМИЙ. ИРИДИЙ. ПЛАТИНА) [c.544]

Элементы семейства платины [c.552]

Металлы семейства платины тугоплавки. В горизонтальных триадах температуры плавления уменьшаются, что связано с уменьшением числа неспаренных электронов на (п—1)с(-оболочках и уменьшением ковалентного вклада в химическую связь в кристаллах. Однако тяжелые платиноиды имеют более высокие температуры плавления, чем легкие, что указывает на большую прочность межатомных связей в кристаллах. [c.418]

Платина — практически важнейший металл из ее семейства. Она, как и золото, принадлежит к числу наиболее благородных металлов. Платина тверже золота, но при высокой температуре легко поддается ковке, чеканке, прокату и вытягиванию в проволоку. Тончайшая платиновая нить имеет диаметр 0,05 як (500 А). Она приблизительно в 50 раз тоньше паутины. 5000 км такой проволоки весит всего 1 г. В сплошной массе платина, как уже было указано, серовато-белый блестящий металл, а в тонкоизмельченном виде — порошок черного цвета (платиновая чернь). [c.554]

Палладий — аналог платины. Самый легкоплавкий, наиболее мягкий и ковкий металл семейства платины. Как к платина, весьма устойчив к различным химическим воздействиям. Отличается большой отражательной способностью. Нанесение иа металлические изделия тонкого слоя палладия (палладирование) сообщает им блестящую поверхность (подобно серебру). [c.555]

Укажите, в какие продукты переходят металлы семейства платины в результате следующих процессов [c.147]

Какне степени окисления для элементов семейства платины считаются устойчивыми [c.148]

Элементы первой триады — железо, кобальт и никель — называют семейством железа. Элементы второй и третьей триад, т. е. рутений, родий, палладий, осмий, иридий и платина, именуются платиновыми металлами. [c.423]

Металлы семейства платины переводятся в раствор только под воздействием кислот-окислителей (концентрированная азотная кислота, царская водка и др.), например [c.244]

Все элементы Б-групп в свободном виде являются металлами и имеют высокую плотность. Большинство из них легко реагируют с кислотами-неокислителями (исключения Си, Ag, Аи, Hg, металлы семейства платины), например [c.186]

Увеличение ЭО соответствует усилению неметаллического характера элемента. Можно заметить, что для металлов ЭО не превышает 1,8—1,9 лишь для шести металлов семейства платины Э0= =2,2, что и проявляется в устойчивости последних к действию окислителей. [c.63]

Необычная побочная подгруппа VHI группы состоит из триады металлоя семейства железа и шести элементов семейства платины. [c.59]

Нахождение в природе и получение -металлов семейства платины. Платиновые металлы, как металлы малой химической активности, находятся в свободном состоянии в виде чистых металлов или природных сплавов. Все они относятся к редким металлам, так как их содержание в земной коре очень мало, % (мае.) Р1 2-10 , 1г 1-10 , Оз 5-10 , Ни и НИ по 1-10 и Рс1 2-10 Л Получение платиновых металлов сопряжено с переработкой больших масс гор- [c.376]

Отношение к элементарным окислителям. Г идридов d-металлы семейства платиновых не образуют, но водород может находиться в них в состоянии твердого раствора. Наиболее сильно поглощают водород платина и палладий. [c.379]

В побочных подгруппах гораздо сильнее, чем в главных, проявляется сходство между рядом стоящими элементами. Например, железо ближе по свойствам к марганцу и кобальту, чем к рутению и осмию, которые стоят с ним в одной подгруппе. Сходство по горизонтали (гл. Н, 5) особенно велико в триадах (железо, кобальт, никель рутений, родий, палладий осмий, иридий, платина), в семействах лантаноидов и актиноидов — вследствие того, что в атомах всех этих элементов достраиваются внутренние подуровни (п—1) и (п—2)/. При достройке упомянутых подуровней атомные радиусы почти не изменяются, а у лантаноидов даже уменьшаются (гл. II, 5). [c.323]

Кристаллическая решетка платины принадлежит к кубической системе. Молекула циклогексена имеет форму правильного шестиугольника. В рассматриваемой реакционной системе атомная структура катализатора и реагирующие молекулы обладают одним общим качеством—элементами симметрии третьего порядка. В кристалле платины такой порядок расположения атомов присущ только октаэдрической грани. Поверхность этой грани может быть представлена тремя семействами параллельных прямых, пересекающихся под углом 60°. В узлах расположены атомы платины. Таким образом, поверхность гра-1 и кристалла платины — это множество раЕиюсторонних треугольников с атомами платины в иершиЕшх (рис. 5.3). [c.238]

Особо следует сказать о УП1 группе. Ее побочную подгруппу составляют девять элементов семейство железа (Ре, Со, N1) и семейство платины (Ки, КИ, Pd, Оз, 1г, Р1). [c.30]

Общая характеристика элементов. К семейству платиновых металлов относятся рутений, родий, палладий, осмий, иридий и платина. [c.496]

Необычная побочная подгруппа УП1 группы состоит из триады металлов семейства железа и шести алементов семейства платины. [c.44]

Названием благородные металлы объединяются элементы пятого и шестого периодов, являюп иеся аналогами элементов семейства железа — меди. К благородным металлам, таким образом, относятся в пятом периоде рутений, родий, палладий и серебро, а в шестом— осмий, ирилий, платина и золото. Эти элементы, за исключением серебра и золота, называют также платиновыми металлами или платиноидами. [c.324]

В побочной подгруппе VIII группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева находится 9 элементов железо, кобальт, никель, рутений, родий, палладий, осмий, иридий, платина. Сходные между собой элементы этой группы образуют горизонтальные группировки, так называемые триады. Элементы железо, кобальт и никель образуют триаду железа, или семейство железа. Остальные элементы VIII группы составляют семейство платиновых металлов, которое включает триады палла- [c.207]

В У1ИБ группу Периодической системы входят три триады элементов в 4-м периоде — железо Ре, кобальт Со и никель N1 (семейство железа), в 5-м периоде — рутений Ки, родий РЬ и палладий Р<1 (легкие металлы семейства платины) и в 6-м периоде—осмий Оз, иридий 1г и платина Р1 (тяжелые металлы семейства платины). Таким образом, в этой группе прослеживается изменение химических свойств как внутри периода (вдоль триад), так и внутри вертикальных последовательностей (Ре—Ки—Оз, Со—КН—1г, N1—Рс1—Р1). Для рассмотрения общей характеристики элементов УП1Б группы наиболее удачным пре.дставляется деление на семейства железа (3 элемента) и платины (6 элементов). [c.243]

Высшая положительная валентность элементов обычно отвечает номеру группы, причем в высших оксидах и гидроксидах кислотный характер растет слева направо по периодам, а основной — ослабевает. У фтора вообще не обнаружена положительная валентность в соединениях он всегда одновалентен. Положительная валентность кислорода проявляется только в соединениях с фтором и равна двум. Железо, кобальт и никель проявляют высшую валентность соответственно шесть, четыре и три, палладий — четыре, родий, иридий и платина — шесть, бром и астат — пять. У некоторых благородных газов высшая положительная валентность достигает восьми (ХеРв). У элементов подгруппы меди в образовании валентных связей могут участвовать с1-злектроны предпоследнего уровня, поэтому их высшая положительная валентность оказывается больше номера группы — бывает +1, +2, +3. Эти элементы являются неполными аналогами элементов главной подгруппы I группы и вместе с тем продолжают развитие свойств элементов семейства железа и платиновых металлов, к которым они вплотную примыкают в системе элементов. [c.79]

Элементы семейства железа в соединениях существуют в виде эквакатионов (металлы Fe, Со, Ni стоят в электрохимическом ряду до водорода), а состав катионов и анионов элементов семейства платины может быть более сложным и включает, кроме воды, другие лиганды, стабилизирующие данные состояния окисления элементов (металлы Ru, Rh, Pd, Os, Ir и Pt являются более электроположительными, чем водород). [c.244]

К 1940 г. сложилось на этот счет две точки зрения. Согласно одной из них 93 элемент, ближайший к урану, должен быть аналогом рения (см. табл. 90) и его предварительно называли экарением, Последуюш,ие три элемента 94, 95 и 96 должны быть аналогами платиновых металлов VIII группы осмия, иридия и платины. Другая точка зрения была высказана Бором и Гольдшмидтом согласно ей в VII периоде, по аналогии с лантаноидами, существует особое семейство элементов, для которого были предложены названия актиноиды, актиниды, ториды, протактиниды и ураниды. [c.286]

Соли металлов семейства платиноидов немногочисленны. В соответствии с общей тенденцией понижения характерных степеней окисления в горизонтальных триадах наблюдается следующая закономерность. Элементы первой вертикальной диады Ки и Оз, у которых стабильными являются высокие степени окисления, вовсе не образуют солей, где они выступали бы в качестве катионообразователей. Для элементов второй диады — родия и иридия — известны солеобразные производные, отвечающие степени окисления +3, главным образом сульфаты КЬг (804)3 -ИНзО и 1гз (804)3 -бНгО, а также двойные сульфаты типа квасцов [в чем проявляется горизонтальная аналогия со многими элементами в степени окисления +3 — А1 (+3), Ре (+3), Сг (+3) и т. п.1. Отметим, что стабилизация этих солей обусловлена образованием кристаллогидратов — аквакомплексов. Более многочисленны солеобразные соединения элементов третьей диады — палладия и платины, отвечающие главным образом их степени окисления +2. Так, получены Э804-2Н20, Э(МОз)з-21 20, 3(0104)2-41 20. Известен также ацетат палладия Р(1 (СН3СОО)2. Соли слабых кислот, не содержащие кристаллизационной воды, термически нестабильны. В избытке реагентов, включающих одноименный анион, они легко образуют комплексные соединения. Для степени окисления +4 существуют лишь малостойкие нитраты Э(КОз)4. [c.423]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология