Триады элементов

Побочная подгруппа восьмой группы периодической системы охватывает три триады /-элементов. Первую триаду образуют элементы железо, кобальт и никель, вторую триаду — рутений, родий и палладий и третью триаду — осмий, иридий и платина. [c.670]

Свойства никеля и его соединений. Никель — элемент VIII группы Периодической системы Д, И. Менделеева, входит наряду с железом и кобальтом в первую триаду элементов этой группы. Электронное строение атомов в основном состоянии — s 2s2p )s 3p 3d 4s-. Устойчивой является степень окисления +2, но в комплексных соединениях проявляется степень окисления +3 и +4, [c.76]

Короткопериодный вариант состоит из десяти рядов, причем каждый нечетный ряд (за исключением первого) состоит из восьми элементов. Первые два элемента четных рядов больших периодов и все элементы (за исключением первых двух) нечетных рядов этих же периодов входят в главные подгруппы. Поэтому в периодической системе восемь элементов каждого периода образуют восемь главных подгрупп, а остальные десять элементов каждого большого периода — восемь побочных подгрупп при этом девятый и десятый элементы объединяются с восьмым, вследствие чего восьмая побочная группа содержит триады элементов. Главные и побочные подгруппы короткопериодной формы системы элементов соответствуют группам А и В длиннопериодной формы. [c.42]

Восьмая подгруппа особая, она содержит триады элементов, составляющих семейства железа [c.37]

Как видим, новые знания о химических элементах, повышение их определенности вносят новые аспекты в систематизацию, ставят ее наиболее надежные основания. Доберейнер строит так называемые "триады" химических элементов, сходных по свойствам. Он ищет закономерность роста атомного веса химических элементов в пределах одного класса. Это уже наметки на использование интегративной основы в систематизации. Он находит следующую закономерность атомный вес среднего в триаде элемента равен среднеарифметической величине из атомных весов крайних элементов. На графике это представляло бы линейную зависимость роста атомного веса химических элементов в триаде. К этому вопросу ученые обращались многократно и в последующие времена. [c.30]

И. Доберейнер (1829) нашел закономерности в, изменении атомных масс для ряда триад элементов, сходных по химическим свойствам. А. Шанкуртуа (1862) расположил элементы в порядке возрастания атомных масс по винтовой линии, нанесенной на поверхности цилиндра. Причем выяснилось, что некоторые сходные элементы оказались один под другим (наметились группы сходных элементов). Ч. Одлинг (1857) опубликовал таблицу из 57 элементов, расставленных в порядке возрастания атомных масс. При этом в ряде случаев наметились более или менее удачные группы химических элементов. Дж. Ньюлендс (1866) расположил элементы в порядке возрастания их эквивалентов. Он выдвинул положение, что порядковые номера элементов отличаются обычно на семь или число, кратное семи, назвав эту закономерность законом октав. Л. Мейер (1864) на основании данных об атомных массах предложил таблицу, показываюш,ую соотношение атомных масс для нескольких характерных групп элементов. Вместе с тем никаких теоретических обобщений из своей таблицы он не сделал. [c.60]

Внимательно рассмотрев электронные конфигурации, например, лантаноидов (элементы с порядковым номером от 58 до 71), можно понять, почему эти элементы вынесены в особую группу. Это же касается группы актиноидов, триад элементов восьмой группы, например Ки, КЬ, Рё и т. д. [c.62]

Побочная подгруппа восьмой группы периодической системы охватывает три триады -элементов и два искусственно полученных и мало исследованных элемента. Первую триаду образуют элементы железо, кобальт и никель, вторую триаду — рутений, родий и палладий и третью триаду — осмий, иридий и платина. Искусственно полученные элементы ханий и мейтнерий с малым временем жизни замыкают известный на сегодня ряд самых тяжелых элементов. [c.522]

Элементы Ре, Со и N1 по всей совокупности своих свойств близки между собой и существенно отличаются от других элементов той же группы. Они образуют семейство железа ( 4). Триады элементов Ри — КЬ — и Оз — 1г — Р1 между собой проявляют сходство в большинстве свойств. Это позволяет объединить их в другое семейство, получившее название семейства платиновых металлов ( 9). [c.537]

Периоды тем длиннее, чем ниже расположены в таблице. Этим объясняется тот факт, что внутри больших периодов соседние элементы ближе друг к другу по химическим и физическим свойствам, чем в верхних периодах. Так, в малых периодах по мере перехода от одного элемента к другому наблюдаются значительные скачки в свойствах. В нижних же периодах переход от металлических свойств к неметаллическим происходит медленнее, а в триадах элементов, составляющих побочную подгруппу Vni группы (например, семейство железа Fe —Со —Ni), наблюдается горизонтальная аналогия. [c.39]

Исключениями являются гелий, а также вертикальные триады элементов УШВ-группы Со—КЬ—1г, N1—Рс1—Р1. [c.8]

Семейство платиновых металлов. Как мы видели, семейство же теза состоит из одной триады элементов Fe — Со — Ni. Платиновые же металлы охватывают две триады Ru — Rii — Pd и Os — Ir — [c.506]

В настоящее время структуры большинства металлов хорошо известны. Разделив пополам расстояние между центрами любых двух смежных атомов в решетке металла, получаем атомный радиус. Значения атомных радиусов металлов приведены в табл. 1.3. Атомные радиусы металлов в периодах уменьшаются, так как при одинаковом числе электронных, слоев в атомах металлов возрастает заряд ядра, а следовательно, и притяжение ядром электронов. Так, для элементов третьего периода На, Mg и А1 г а соответственно равны 189, 160, 143 пм. Сравнительно медленно уменьшается г а элементов вставных декад, особенно в триадах элементов, входящих в УП1 группу. Так, если Га(5с) = 164 пм, то Га для Ре, Со, N1 соответственно равны 126, 125, 124 пм. Еще медленнее уменьшается Га в рядах лантаноидов и актиноидов. Так, при переходе от Се (183 пм) до Ьи (174 пм) Га снижается всего на 9 пм. [c.46]

Восьмая группа периодической системы принципиально отличается от всех прочих тем, что не содержит элементов малых периодов. Она не содержит также подгрупп элементов, резко различных по электронному строению и свойствам атомов. По существу было бы правильнее трактовать ее не как единую, равноценную остальным группу, а как триады элементов середин больших периодов. [c.399]

Основным признаком, по которому элементы больших периодов разбиты на два ряда, является валентность . Она дважды повторяется с ростом атомных масс элементов, проходя через триады элементов. Так, например, в IV периоде степень окисления растет от К До Мп (от +1 до +7), затем следует триада Fe, Со, Ni (это элементы четного ряда), после чего начинается такой же рост степени окисления от Си до Вг (это элементы нечетного ряда). То же можно сказать об остальных больших периодах, исключая VII, который состоит из одного четного ряда. [c.87]

В современном виде периодическая таблица насчитывает семь периодов, размещенных в десяти рядах. Пятый, седьмой и девятый ряды — конечные в четвертом, пятом и шестом периодах. Они заканчиваются инертными элементами (Кг, Хе, Кн). Четвертый, шестой и восьмой ряды — начальные в тех же периодах. Они заканчиваются триадами элементов (металлов) в четвертом ряду — Ге, Со, N1, шестом — Ки, КЬ, Р(1, восьмом — Оз, 1г, Р1. Периоды 1-й, 2-й и 3-й — малые, 4-й, 5-й, 6-й и 7-й — большие. 1-й период содержит 2 элемента (водород и гелий), 2-й и 3-й — но 8. В 4-ом и 5-ом больших периодах, состоящих из двух рядов, по 18 элементов по 10 — в четных рядах (IV ряд в 4-м периоде и VI ряд в 5-м периоде) и по 8 — в нечетных (V ряд в 4-м периоде и VII ряд в 5-м периоде). 6-й период насчитывает 32 элемента (24 в четном — VIII ряду и 8 в нечетном — IX ряду). 7-й период не закончен в нем имеется пока 18 элементов. [c.25]

Помимо триад элементов, приведенных в табл. 7-1, Дёберейнер установил еще особую триаду металлов-же. езо, кобальт и никель. Все эле- [c.303]

Триада элементов железа (0) образует карбонилы Ре(С0)5, Ки(С0)5 и Оз(СО)б — жидкости. Для триады кобальта (0) также известны карбонилы простейший из них Со2(СО)в — оранжевые кристаллы. В триаде никеля (0) также получен карбонил N1 (С0)4 — бесцветная жидкость. Для элементов триацы никеля (II) получены аммиакаты, цианиды, оксиды, гидроксиды, сульфиды и другие соединения. [c.409]

По вертикали периодическая система подразделяется на восемь групп которые в свою очередь делятся на подгруппы - главные, или подгруппы А, начинающиеся с элементов первого и второго периодов, и побочные, или подгруппы Б, содержащие элементы вставных декад. Подгруппа УП1Б-особая, она содержит триады элементов, составляющих семейства железа (Ре, Со, N1) и платиновых металлов (Ни, КН, Рс1, [c.41]

В настоящее время структуры большинства металлов хорошо известны. Разделив пополам расстояние между центрами любых двух смежных атомов, мы получаем атомный радиус. Величины атомных радиусов металлов приведены в табл. 8. Атомные радиусы металлов в периодах уменьшаются, так как в них при одинаковом числе электронных слоев возрастает заряд ядра, а следовательно, и притяжение им электронов так, (Гат)на =1,89 (Гат)мг = 1.60 (га д = 1,43 А. Сравнительно медленно уменьшается г элементов вставных декад, особенно в триадах элементов, входящих в VIII группу так, если (Гат)зс = иб4 А и (/-ат)т1 = 1,46 А, то Гат ДЛЯ Рё, Со И № равны соответственно 1,26 1,25 и 1,24 А. Еще медленнее происхбдит уменьшение в подгруппе лантаноидов (и актиноидов) так, при переходе от Се (1,83 А) до Ьи (1,74 А) падает всего на 0,09 А. [c.80]

В побочной подгруппе VIII группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева находится 9 элементов железо, кобальт, никель, рутений, родий, палладий, осмий, иридий, платина. Сходные между собой элементы этой группы образуют горизонтальные группировки, так называемые триады. Элементы железо, кобальт и никель образуют триаду железа, или семейство железа. Остальные элементы VIII группы составляют семейство платиновых металлов, которое включает триады палла- [c.207]

Триады элементов VIII группы являются связующим звеном между четными и нечетными рядами больших периодов в таблице Менделеева. Упомянем в качестве примера триаду железа (Ре — Со — N1). Так, с одной стороны, железо очень сходно со своим левым соседом — марганцем. С другой стороны, налицо большое сходство между никелем и медью (оба характеризуются наиболее типичной валентностью +2, образуют аналогичные по составу и свойствам соединения их гидроокиси растворяются в избытке аммиака, давая при этом интенсивно окрашенные комплексные соединения и т. д.). Далее, по внешнему виду очень сходны палладий и серебро платина и золото — наиболее благородные металлы и т. д. [c.537]

Семейство платиновых металлов. Как мы видели, семейство железа состоит из одной триады элементов Ре — Со — N1. Платиновые же металлы охватывают две триады Ки — КЬ — Рс1 и Оз — —1г — Р1. Металлы обеих триад существенно различаются между собой по их плотности (табл. ХХ1У-4), в связи с чем платиновые металлы подразделяются на два подсемейства [c.552]

В У1ИБ группу Периодической системы входят три триады элементов в 4-м периоде — железо Ре, кобальт Со и никель N1 (семейство железа), в 5-м периоде — рутений Ки, родий РЬ и палладий Р<1 (легкие металлы семейства платины) и в 6-м периоде—осмий Оз, иридий 1г и платина Р1 (тяжелые металлы семейства платины). Таким образом, в этой группе прослеживается изменение химических свойств как внутри периода (вдоль триад), так и внутри вертикальных последовательностей (Ре—Ки—Оз, Со—КН—1г, N1—Рс1—Р1). Для рассмотрения общей характеристики элементов УП1Б группы наиболее удачным пре.дставляется деление на семейства железа (3 элемента) и платины (6 элементов). [c.243]

УИ1В-группа занимает в периодической системе особое место, включая три триады элементов, расположенные в 4, 5 и 6 периодах. Эти элементы не имеют элементов-аналогов в малых периодах системы Д. И. Менделеева и занимают место в середине больших периодов. [c.125]

Особенность VIIIB-пoдгpyппы состоит в том, что она объединяет три триады -элементов, расположенные в больших периодах и не имеющие электронных аналогов в малых периодах. [c.423]

Исключениями являются гелий и вертикальные триады элементов У1ПВ-группы Со - НЬ - 1г, N1 - ра - Р1. [c.227]

Удобными для целей качественного анализа являются описываемые Гайтингером [7] наблюдения флуоресценции р.з.э. в шариках буры и фосфорной кислоты, получаемых приемами, общепринятыми в качественном анализе. По Гайтингеру при возбуждении искрой удается наблюдать с помощью спектрального окуляра от 3 до 6 отдельных полос в спектрах флуоресценции ряда солей. Так, у еврония — три полосы вишнево-красная, оранжевая и желтая у самария — 6 темно-красная, вишнево-красная, оранжевая, желтая, зеленая и зелено-синяя. Похожий спектр, но менее характерный, имеют соли гадолиния. В шариках буры вся триада элементов — Sm, Ей и Gd — флуоресцирует чрезвычайно ярко. Не менее ясно выражены полосы в спектрах флуоресценции диспрозия и особенно тербия. Цериевые шарики буры светятся ярко-синим светом,— сиектр сплошной с Таблица 15 максимумом интенсивности около 450 ммк. [c.162]

Радиусы атомов элементоз в подгруппе VIIIB растут сверху вниз. У триады элементов, занимаюш,их одну клетку периодической системы в каждом из периодов, величины радиусов оказываются ближе, чем при сравнении по вертикали. Очевидно, свойства элементов одной клетки периодической системы больше сходны друг с другом, чем со стоящими под ними в вертикальном направлении. Элементы подгруппы VIIIB можно разделить на семейство железа (Fe, Со, Ni) и семейство платиновых металлов (Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt). Объединение этих шести элементов в одно семейство целесообразно, так как их радиусы очень близки, а электронное строение сходно. [c.370]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология