Элементы побочной подгруппы II группы

ЭЛЕМЕНТЫ ПОБОЧНОЙ ПОДГРУППЫ II ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ЦИНК, КАДМИЙ, РТУТЬ [c.954]

Цинк, кадмий и ртуть являются элементами побочной подгруппы II группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Конфигурация внешнего и второго снаружи электронных слоев их атомов может быть выражена формулой п—1)52(/г—За счет электронов внешнего слоя цинк, кадмий и ртуть проявляют в соединениях степень окисления 4-2. [c.242]

Глава XVII. Элементы побочной подгруппы II группы периодической системы цинк, кадмий, ртуть............615 [c.717]

Таблица 14.1. Обзор свойств элементов побочной подгруппы II группы ПС

Таблица 14.2. Элементы побочной подгруппы II группы

Атомы элементов побочной подгруппы II группы, или подгруппы цинка, имеют в наружном квантовом слое два электрона — 5 и в предпоследнем 18 электронов — (табл. 17). [c.230]

Цинк, кадмий и ртуть являются элементами побочной подгруппы II группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Атомы этих элементов имеют по два электрона во внешнем и восемнадцать — на предпоследнем электронных слоях (электронная [c.234]

Положение цинка в периодической системе химических элементов и строение атома. Цинк — элемент побочной подгруппы II группы. Его электронная формула следующая [c.107]

Элементы побочной подгруппы II группы ПС [c.138]

ЭЛЕМЕНТЫ ПОБОЧНОЙ ПОДГРУППЫ II ГРУППЫ [c.430]

В табл. 74 приведены наиболее важные копстапты элементов побочной подгруппы II группы. [c.779]

Внешние подоболочки d и s элементов побочной подгруппы II группы (Zn, d, Hg) полностью заняты (соответственно десятью и двумя электронами). Как валентные электроны в них могут действовать одни лишь внешние электроны эти элементы являются только двухвалентными. [c.632]

Электроны подоболочки, находящейся непосредственно под внешней подоболочкой (d-орбитали, полностью занятые электронами), не участвуют в образовании химических связей. Поэтому элементы побочной подгруппы II группы ведут себя как элементы главных подгрупп и отличаются от элементов других побочных подгрупп, характеризующихся именно тем, что их валентные электроны находятся в двух оболочках, имею дих различные квантовые числа. Так, например, элементы побочной подгруппы I группы хотя и име От полностью занятые орбитали предпоследних подоболочек (3d у Си, 4d у Ag и 5d у Аи), все же могут использовать электроны этих орбиталей для образования химических связей в соединениях с более высокой валентностью, чем единица. Неучастие этих орбиталей в образовании химических связей у элементов побочной подгруппы II группы вызвано зарядом ядра, который больше на единицу по сравнению с элементами побочной подгруппы I группы. Удаление третьего электрона из полностью занятой подоболочки потребовало бы в данном случае слишком много энергии. [c.695]

Элементы побочной подгруппы II группы дают комплексы средней устойчивости с координационными числами 3 и 4. [c.696]

Глава XVII. Элементы побочной подгруппы II группы периодической [c.1031]

Сульфиды ОааЗз и InjSg близки по структуре и свойствам сульфидам динка и кадмия. В природе они встречаются вместе с этими металлами. В этом, в частности, проявляется соответствие между аналогами алюминия главной подгруппы III группы и, элементами побочной подгруппы II группы, непосредственно предшествующим им в периодической системе. Можно привести еще ряд примеров этого. Так, таллий близок ртути по способности образовывать чрезвычайно большое число соединений с щелочными и щелочноземельными металлами. Подобно щелочным и щелочноземельным металлам, галлий, индий и таллий, если их ввести в пламя горел- [c.407]

Сульфиды СагЗз и ТпгЗз близки по структуре и свойствам сульфидам цинка и кадмия. В природе они встречаются вместе с этими металлами. В этом, в частности, проявляется сходство между аналогами алюминия главной подгруппы III группы и элементами побочной подгруппы II группы, непосредственно предшествующим им в периодической системе. Можно привести еще ряд примеров этого. Так, таллий близок ртути по способности образовывать чрезвычайно большое число соединений с щелочными и щелочноземельными металлами. Подобно щелочным и щелочноземельным металлам, галлий, индий и таллий, если их ввести в пламя горелки Бунзена в виде достаточно летучих соединений, дают характерные спектральные. линии, по которым эти редкие элементы можно легко открыть (ср. стр. 383). [c.365]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология