Степени окисления органических соединений

Как известно, степень окисленности органических соединений характеризуется отношением [c.67]

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ [c.9]

Эти два способа описания эквивалентны. Любой процесс окисле-111 я сопровождается присоединением электронов к окислителю. Но поскольку практически во всех ковалентных соединениях каждый атом всегда окружен заполненной электронной оболочкой, часто трудно определить степень окисления органических соединений иначе, чем по содержанию водорода или кислорода. [c.247]

При окислении органических соединении полной передачи электронов и соответственно изменения валентности атомов углерода не происходит. Это кажущееся противоречие объясняется тем, что меняется степень окисления этого элемента благодаря смещению электронной плотности от атома углерода к окислителю, что и учитывается при составлении электронного баланса [c.212]

Получаемые результаты в значительной мере зависят от условий реакций, и для разных случаев анализа необходимо выбирать различные модификации метода. Полученные результаты, как правило, несопоставимы, так как часто методы существенно различаются, особенно степенью окисления органических соединений. Поэтому определение окисляемости рекомендуется заменить или дополнить определением органического углерода . В этом определении углерод, связанный в органических соединениях, также окисляют мокрым путем, но в условиях, в которых происходит особенно интенсивное окисление и одновременно обеспечивается получение сравнимых результатов при анализе вод различных типов. Определение органического углерода используется главным образом при проведении. работ балансового характера (например, при определении прироста или убыли органической массы, взаимоотношения биогенных элементов и т. п.). [c.105]

Среди простых окислов наиболее активными катализаторами окисления СО, Н2 и NHg являются окислы переходных металлов с высокой подвижностью поверхностного кислорода. Энергия разрыва связи Ме—О на поверхности этих окислов входит, очевидно, в величину энергии активации лимитирующей стадии процесса. Это сближает рассматриваемые реакции с процессами глубокого окисления органических соединений. В случае аммиака уменьшение подвижности поверхностного кислорода не только понижает суммарную степень превращения NHg, но изменяет селективность процесса на окислах с малыми образуются преимущественно продукты более глубокого окисления (при относительно низких температурах — NjO при более высоких — N0), а на окислах с высокими — основным продуктом окисления является азот. При окислении органических соединений сравнительно малая подвижность поверхностного кислорода также является необходимым, но, в отличие от окисления аммиака, недостаточным условием высокой селективности катализаторов в отношении образования продуктов неполного окисления. [c.281]

Степень окисления в соединениях + 1. Щелочные металлы очень активны, на воздухе мгновенно окисляются, поэтому их хранят под слоем органических веществ (пет-ролей и др.) [c.310]

Процессы анодного окисления органических веществ изучены з значительно меньшей степени, чем катодные процессы. Анализ механизма этих процессов почти всегда затрудняется тем, что анодное окисление органических соединений часто сопровождается растворением материала анода или образованием на его поверхности окисных слоев. Это приводит к изменению состояния анодной поверхности в ходе электролиза и существенно ограничивает возможности анализа поляризационных кривых. [c.453]

Склонность к окислению органических соединений в значительной степени зависит от строения субстрата. Имеющиеся экспериментальные данные позволили сделать выводы об относительной легкости протекания реакции для различных классов соединений [c.213]

Уже давно общепризнано, что жидкофазное окисление органических соединений протекает по цепному механизму [2, 7, 209]. Однако лишь за последние 15 лет достигнуто более глубокое понимание механизма окисления. В этой области работали многочисленные исследователи [13, 14, 31, 32, 35,. 36, 64—66, 78, 89, 152]. В значительной степени эти успехи достигнуты на основе исследования реакций окисления ненасыщенных и полиметиленовых углеводородов. [c.209]

Показателем содержания органических примесей в сточных водах является величина ХПК. Окисление органических примесей осуществляется дихроматом калия в присутствии концентрированной серной кислоты. В качестве катализатора окисления для труд-ноокисляющихся веществ применяется сульфат серебра. При действии дихромата калия в сильнокислой среде происходит практически полное окисление растворимых, коллоидных и нерастворимых органических примесей. Конечные продукты окисления — диоксид углерода, вода, аммиак, фосфаты и сульфаты. Но и в этих условиях небольшая часть органических веществ остается полностью или частично неокисленной. Степень окисления органических веществ обычно составляет 95—98%. По данным определения ХПК можно рассчитать, зная состав органического соединения, его содержание в воде. И наоборот, величину ХПК можно вычислить для определенного соединения, используя уравнение реакции его окисления. Теоретическое ХПК обычно выше установленного анализом. Практически при определении ХПК не окисляются пиридин и некоторые другие азотсодержащие органические соединения, а также труднорастворимые углеводороды (бензол, нафталин, парафины). Максимально определяемая данным методом величина окисляемости составляет Ш" мг Ог/л. [c.177]

Объемная скорость подачи газовой смеси 13000 ч" объем катализаторов на первой и второй ступенях 300 см , температура на первой ступени 250-300°С, на второй 450°С. На первой ступени - платиносодержащем катализаторе на металлическом носителе - разлагаются азотсодержащие, смолистые вещества, органическая пыль и частично окисляются органические вещества. На второй ступени алюмоплатиновом катализаторе - полностью окисляются органические вещества. Степень окисления органических веществ 100%, азотсодержащих соединений 98%. [c.28]

Продолжительность окисления. Как и следовало ожидать, продолжительность реакции зависит от легкости окисления органического соединения и от той степени, до которой надо провести окисление. [c.346]

Большинство аэробных микроорганизмов окисляет органические питательные вешества в процессе дыхания до Oj и воды. Поскольку в молекуле СОз достигается высшая степень окисления углерода, в этом случае говорят о полном окислении и отличают этот тип дыхания от неполных окислений, при которых в качестве продуктов обмена выделяются частично окисленные органические соединения. [c.325]

В 1850—1851 учебном году Бутлеров читал студентам Естественного факультета часть курса химии, кроме того — физику и физическую географию на Медицинском факультете. Осенью 1850 г. он успешно сдал магистерские экзамены и вскоре представил к защите диссертацию на степень магистра на тему Об окислении органических соединений . После защиты диссертации он получил звание адъюнкта и должность старшего преподавателя. [c.305]

В присутствии кислорода соединения железа (П) неустойчивы и окисляются с образованием соединений железа со степенью окисления + 3. Соединения железа (П), как правило, встречаются в подземных водах. Содержание их обычно не превышает 1 мг/л, но может достигать нескольких десятков мг/л. Основные формы содержания железа (И) гидрокарбонат железа (П) и сульфат железа (И). В поверхностных водах содержатся неорганические соединения железа (П1) и органическая форма — гуматы железа. Соли железа (П1) в воде подвергаются гидролизу с образованием гидроксида железа (П1), который может находиться в воде в коллоидном состоянии, чему способствует наличие органических высокомолекулярных соединений. Обычно концентрация железа (П1) в поверхностных водах составляет сотые, реже десятые доли мг/л, что обусловлено очень малой растворимостью гидроксида железа (П1), которая при pH 7 составляет 0,05 мг/л, а при повышении pH она становится еще ниже. Гуматы железа имеют желто-бурую окраску и обусловливают цветность природных вод. При выходе подземных железосодержащих вод на поверхность происходят окисление железа (П) и гидролиз с образованием гидроксида железа (П1) [c.138]

А-ч/л степень очистки не превышает 60% и, очевидно, что с ростом Со она будет уменьшаться. Это объясняется тем, что активный хлор, вступая в реакцию гетеролитического окисления органических соединений и атакуя, в первую очередь, доступные электронные пары таких атомов, как кислород, азот, [c.163]

Окислительное дегидрирование, окислительная дегидроконденсация, окислительный аммонолиз и подобные им реакции следует рассматривать как частные случаи газофазного окисления органических соединений. При гетерогеннокаталитическом окислении эти реакции иногда реализуются либо самопроизвольно (особенно в экстремальных условиях), ли о благодаря особенностям химической природы окисляемого вещества. Направленным варьированием условий, введением модифицирующих добавок в катализатор или дополнительных реагентов в, исходную газовую смесь и другими путями, долю этИх реакций удается существенно повысить и даже добиться, чтобы они стали превалирующими. Если указанные реакции являются целевыми, им в той или иной степени продолжает Сопутствовать гетерогенное окисление, причем в этом случае его расценивают уже как побочное, нежелательное направление процесса. [c.11]

После окончания университета Бутлеров был оставлен при нем для подготовки к профессорскому званию. В 1851 г. Бутлеров защитил диссертацию на тему Об окислении органических соединений и получил степень магистра, а в 1854 г. после защиты диссертации об эфирных маслах , он был утвержден в степени доктора и избран профессором Казанского университета. [c.112]

Окисление органических соединений хромом(У1) в отсутствие катализатора часто протекает медленно и по сложному механизму вследствие комплексообразования и образования продуктов промежуточных степеней окисления. [c.354]

Хотя процессы анодного окисления органических соединений изучены в значительно меньшей степени, чем катодное восстановление органических веществ, некоторые из них нашли промышленное использование, как методы синтеза практически ценных продуктов. [c.407]

Термокаталитический способ обезвреживания требует меньших расходов топлива, чем огневой обезвреживание происходит при более низкой температуре — до 400 °С. Очистка выбросов заключается в окислении органических веществ при 380—400 °С в присутствии палладиевых катализаторов. Окисление органических соединений идет до образования диоксида углерода и воды. Степень очистки составляет 95—97%- [c.214]

Скорость биохимического окисления органических соединений изменяется в зависимости от их концентрации и равномерности поступления загрязнений на очистные сооружения. ПДК для биохимической очистки (см. табл. 1.2) характеризуют предельно допустимые концентрации для различных классов органических веществ, при которых прекращается или замедляется процесс биохимической очистки [21, 22]. При установлении концентраций органических веществ, которые могут быть после биохимической очистки сброшены в канализацию, необходимо учитывать ПДК вредных веществ в воде водоемов (см. Приложение), а также степень снижения концентрации загрязнений в процессе биохимической очистки. [c.25]

На основании элементарного анализа отдельных фракций фульвокислот, выделенных из воды р. Десны, Шевченко и сотрудники [30] показали, что содержание углерода и водорода в них находится в пределах величин, наблюдаемых для почвенного гумуса (в апокреновых кислотах несколько меньше, чем в креповых). Однако отношение О Н, характеризующее степень окисленности органических соединений, у апокреновых кислот всегда выше. Это согласуется с представлением, что они являются продуктами окисления креповых кислот. [c.44]

Для увеличения степени окисления органических соединений в отработанных растворах серной кислоты, получаемых в производстве катионитов КУ-2-8, используют пероксид водорода в присутствии катализаторов (смеси солей цинка и марганца с их оксидами) [275]. Исходная кислота, содержащая 82,7% Н2504, 0,245—0,5 7о органических примесей в пересчете на углерод и 0,15% дихлорэтана, очищается до содержания 82,0 0,05 и 0,0027о соответственно. Осадок, в котором присутствует катализатор, рециркулирует на стадию очистки. Использование катализатора привело к снижению температуры обработки и уменьшению количества расходуемого пероксида водорода. [c.191]

Большинство микроорганизмов наиболее активно используют средне-окисленные соединения, поскольку степень их окисленности приближается или соответствует степени окисленности органических соединений микробной клетки. Такие сильноокисленные соединения, как щавелевая и муравьиная кислоты плохо усваиваются микроорганизмами. В аэробных условиях полностью восстановленные соединения (углеводороды) окисляются микроорганизмами, синтезирующими ферментную систему, внедряющую кислород в молекулу субстрата. [c.56]

Так как коллоидные частицы имеют слабый отрицательный заряд, хлопья коагулянтов — слабый положительный заряд, то между ними возникает взаимное притяжение, способствующее формированию крупных частиц. В процессе коагуляционной очистки сточных вод происходит соосаждение с минеральными примесями за счет адсорбции последних на поверхности оседающих частиц. Из воды удаляются соединения железа (на 78—89 %), фосфора (на 80—90 %), мышьяка, цинка, меди, фтора и других. Снижение по ХПК составляет 90—93 %, а по БПКб —80—85 % Степень очистки зависит от условий воздействия на коагуляцию дисперсной системы радиации, магнитного и электрического полей, введения частиц, взаихмодействующих с системой и стабилизирующих ее. Воздействие излучения, как и окисление органических соединений озоном способствует разрушению поверхностно-активных веществ (ПАВ), являющихся стабилизаторами твердых и жидких частиц, загрязняющих сточные воды. Под воздействием электрического поля происходит образование агрегатов размером до 500—1000 мкм в системах Ж — Т, Ж] — Ж2 и Г — Т. [c.479]

Труднее найти степень окисления в соединении, где неизвестна степень окисления ни одного из атомов, например в сульфиде мышьяка AS2S3. В этом случае следует подумать, какой кислоте соответствует это соединение. Очевидно, сероводородной кислоте H2S, где степень окисления водорода известна и равна (+1), а серы (—2). Следовательно, в сульфиде мышьяка степень окисления мышьяка 2д +(—2)3=0 равна (+3). Так же формально вычисляется степень окисления и в органических соединениях. [c.318]

Согласно этому определению окислителями могут служить следующие сильноэлектрофильные реагенты азотная кислота, кислород и перекисные соединения (перекись водорода, перекиси металлов, неорганические и органические надкислоты), сера, двуокись селена, хлор, бром, кислородные кислохы галогенов — гипохлориты и гипобромиты, хлорная кислота, йодная кислота, соединения металлов в высших степенях окисления [например, соединения железа (III), двуокись марганца, перманганат калия, хромовая кислота и ее ангидрид, двуокись свинца, тетраацетат свинца]. [c.7]

Химическая экология природных вод. Химический состав и классификация природных вод. Макрокомпоненты хлорид-, сульфат-, карбо-нат- и гидрокарбонат-ионы, катионы натрия, калия, магния, кальция. Ионы кремния, железа, алюминия, фосфора, азота в разных степенях окисления, органические вещества в природных водах. Микрокомноненты ионы лития, стронция, меди, серебра, хрома, марганца, бромид-, иодид-ионы и их способность к комилексообразовапию. Эколого-химические особенности загрязнения гидросферы. Металлы как загрязняющие вещества источники ностунления в воду, токсические эффекты, химическое состояние. Органические соединения - загрязнители вод разных типов хлорорганические, фосфорорганические соединения. Особенности нефтяного загрязнения. Детергенты в природных водах. Коллоидные ПАВ и их влияние на загрязнение природной воды. [c.4]

Идея цепного механизма окисления органических соединений кислородом была выдвинута в конце 20-х - начале 30-х гг. Тогда же были получены первые ее экспериментальные подтверждения. Однако систематическое изучение механизма окисления и его отдельных стадий началось в конце 40-х и развернулось в 50-60-х гг. Исследования в значительной степени бьии стимулированы разработкой технологий получения кислородсодержащих соединений окислением продуктов переработки нефтяного сырья. [c.373]

Удельная активность платины при гидрировании пропаргилового спирта на порядок ниже, чем при гидрировании ДМЭК и бутинола. Такое различие в удельной активности связано с наибольшей величиной адсорбции и различием в ориентации пропаргилового спирта на платине по сравнению с другими спиртами. Сопоставление величин адсорбции пропаргилового спирта и ДМЭК на платине показало, что при учете стехиометрии реакции окисления в одинаковых условиях адсорбция ДМЭК на платине меньше, чем прожаргилового спирта (см. табл. 1 и 2). Так, при 30° и потенциале 0,2в поверхность платины покрыта ДМЭК лишь на 34%, в то время как пропаргиловый спирт занимает 91% всей поверхности. Кроме того, степень заполнения органическим соединением зависит от ориентации хемосорбирующихся молекул. Из-за стерических препятствий ДМЭК адсорбируется С С-связью в отличие от пропаргилового спирта, для которого адсорбция идет не только по месту ненасыщенной связи, но и по ОН-группе. [c.185]

С температурный коэфф. ли-Бейного расширения равен 93,0-10 град электрическое сопротивление (т-ра 18° С) — 1,3-10 ом-см удельная теплоемкость 0,052 кал г-град коэфф. теплопроводности , 04Л0 кал/см- сек- град. При нагревании под атм. давлением возгоняется. В парах элементарный Й., подобно др. галогенам, состоит из двухатомных молекул, распад к-рых становится заметным при т-ре 600° С. Для иолучения жидкого Й. необходимо, чтобы парциальное давление его паров превышало 90 мм (тройной точке И. на его фазовой диаграмме отвечает 116 С и 90 мм). Жидкий Й. хорошо растворяет серу, селен, теллур и йодиды многих металлов, образуя с йодидами комплексы. Растворим в органических растворителях в соль-ватирующих растворителях (спиртах, кислотах) дает растворы бурого цвета, в несольватирующих (углеводородах, эфирах, бензоле, сероуглероде) —фиолетового цвета. Хим. активность И. — наименьшая в ряду природных галогенов. Соединяется с большинством металлов и неметаллов, образуя соединение со степенью окисления — 1. Соединение Й. с водородом — йодистый водород Н1 — бесцветный газ, пл - 51° С, - 35° С получают его непосредственным соединением элементов, вытеснением йодистого водорода из солей Й. действием сильных минеральных к-т. Йодистый водород хорошо растворяется в воде (42 500 частей в 100 частях воды при т-ре 10° С), образуя йодистоводородную к-ту (макс. концентрация раствора при т-ре 20° С составляет 65%, плотность раствора 1,901 г см ). Соли йодистоводородной к-ты — йодиды щелочных и щелочноземельных металлов — хорошо растворимы в воде йодиды металлов III—V групп периодической системы нри этом часто гидролизуют. С кислородом Й. непосредственно не соединяется, косвенным путем можно получить окислы 12О4 и 12О5. При растворении Й. в щелочах образуются нестойкие [c.521]

Разнообразные промежуточные химические реакции протекают при электрохимическом окислении органических соединений. Подобные процессы имеют препаративное значение. Удаление электрона с высшей занятой молекулярной орбитали приводит к образованию катион-радикалов различной степени устойчивости. Их стабилизация может осуш,ествляться потерей протона при взаимодействии с основными компонентами раствора или присоединением нуклеофильного реагента [132]. Дальнейшее окисление и стабилизация образующихся продуктов позволяют ввести в молекулу различные функциональные группы СК [133—136], ОСН3 [136 , Р [137] и др. [c.167]

Биография А. М. Бутлерова ( 828—1886). А. Л. Бутлеров родплся в 1828 г. в г. Чпстоиоле Казанской губернии. Шестнадцати лет он закончил гимназию, в 2 год — университет. В 23 года А. М. Бутлеров защитил диссертацию на тему Окисление органических соединений и получил ученую степень магистра химии. В 26 лет после защиты диссертации на тему Об эфирных маслах ему присваивают степень доктора химии. Он получает звание профессора и кафедру при Казанском университете. В 1857 г. А. М. Бутлерова как талантливого ученого отправляют в годичную командировку за границу. В Англии, Швейцарии, Германии он посещает лучшие химические лаборатории мира, которые, по словам самого Бутлерова, сделали его из ученика ученым. [c.13]

Зависимости эффекта очистки модельных растворов красителей от pH среды (рис. 3.11) показывают, что максимальная окислительная способность гипохлоритной системы как при окислении органических соединений активным хлором, так и путем электролиза наблюдается в среде, близкой к нейтральной. Эти данные подтверждены результатами электрохимической очистки модельного раствора пасты Фантазия (б г/л пасты 30 мг/л неионогенного ПАВ и 180 мг/л анионоактивного ПАВ 0,9 г/л хлоридов), имеющего ХПКо = 1680 мг/л и ИКо = 1 160. Электролиз осуществлялся в статическом режиме с использованием анодов ОКТА [64]. При этом наибольший эффект очистки по ХПК, (58%) и по обесцвечиванию (98 %) получен при pH = 6,9. Степень очистки в кислой (pH < 4—5) и щелочной (pH > 8,5) средах значительно снижается. Расход активного хлора имеет максимальное значение в сильнокислой среде при pH < 1,5, так как в этих условиях часть его после рекомбинации атомарного хлора в виде хлор-газа (СЬ) улетучивается в атмосферу. Кроме того, при взаимодействии с атомарным хлором возможно образование органических хлорпроизводных, которые, как правило, являются весьма токсичными соединениями [24, 93]. [c.103]

Электродные процессы всегда протекают на границе фаз. Особенностью этих реакций является то, что они зависят еще от одной интенсивной переменной — потенциала или поля,— влияющей нз свободную энергию а) адсорбции реагентов, б) адсорбции промежуточных частиц и в) активации реакции. Что касается последнего, то роль потенциала аналогична роли давления, например в изменении скоростей реакций в конденсированных фазах. На протекание электродных реакций оказывают влияние также специфические поверхностные свойства металлов, такие, как работа выхода электрона, поверхностная концентрация дефектов, энергия адсорбции промежуточных и исходных частиц, и именно в этом отношении можно говорить о предмете электрокатализа. Аналогично тому как скорость реакции обмена Нз — Вг меняется в весьма широких пределах при катализе на различных металлах и окислах, кинетическая степень электрохимической обратимости, например в случае реакции выделения водорода при обратимом потенциале, изменяется более чем на одиннадцать порядков при переходе от активной платины к гладкому свинцу. Позднее электрокатализом стали называть реакции электрохимического окисления органических соединений, протекающие через стадию диссоциативной хемосорбции на электроде, в которых специфические эффекты каталитической диссоциации тесно связаны с электрохимическими процессами переноса заряда. Однако подобное толкование термина электрокатализ не является новым по существу, аналогичные стадии каталитической диссоциации и электрохимической ионизации имеют место в реакции водородного электрода, исследовавшейся с подобной точки зрения Фрумкиным и его сотрудниками начиная с 1935 г. Таким образом, большое значение в электрокатализе имеет электрохимическое поведение промежуточных частиц, возникающих либо в стадиях перехода заряда, либо в результате диссоциативной хемосорбции, предшествующей или сопутствующей стадии перехода заряда. Большое количество рассматриваемых работ было посвящено исследованию реакций выделения и растворения водорода и кислорода, а в последнее время — реакций окисления органических соединений. [c.392]

Огромное большинство примерно из миллиона известных органических соединений также содержит водород и кислород. Можно привести несколько важнейших типов кислородсодержащих органических соединений и расположить их по мере увеличения степени окисления. Например, соединение метанол (метиловый спирт) СН3ОН примыкает к метану, что следует из структурной формулы (рис. 18-5). Метанол можно представить как первую стадию полного окисления метана до двуокиси углерода и воды. [c.494]

После этого волокно отмывается от десульфирующего раствора и обрабатывается белящим раствором. Отбелка заключается в окислении органических соединений, придающих волокну желтоватый цвет. В качестве окислителя применяют гипохлорит натрия. При отбелке происходит частичное окисление целлюлозы и несколько уменьшается степень полимеризации, прочность и разрывное удлинение волокна. Поэтому отбелку иногда не производят. Для удаления солей железа, которые могут попасть на по-верхнесть волокна, его промывают слабым раствором соляной или серной кислот. Кислоту тщательно отмывают водой и, наконец, волокно подают на последнюю из отделочных операций — обработку раствором мыла или эмульсиями, содержащими масло. В качестве мыльных растворов применяют олеиновоаммиачное мыло, т. е. олеиновую кислоту, обработанную аммиаком. В качестве содержащих масло отделочных препаратов применяют водные эмульсии из минеральных масел, олеиновой кислоты, триэта-ноламина и каких-нибудь сульфированных продуктов (ализариновое масло или сульфированная олеиновая кислота). Эти смеси называются замасливателями, а самый процесс обработки замасливанием. Замасливание имеет целью увеличить скользкость и эластичность, что важно для дальнейшей обработки волокна на текстильных машинах. [c.76]

В табл. 6, 7, 8 и на рис. 1, 2, 3 показаны данные, характеризующие степень окисленности органических веществ компонентов угля и интенсивность растворени.ч соединений германия, содержащихся во фракциях. Для всех исследованных углей характерно увеличение растворимости соединений германия [c.10]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология