Элементы побочных подгрупп I и II группы Элементы побочной подгруппы I группы

В подгруппу титана входят элементы побочной подгруппы IV группы — титан, цирконий, гафний и искусственно полученный (см. стр. 112) курчатовий. Металлические свойства выражены у этих элементов сильнее, чем у металлов главной подгруппы четвертой группы — олова и свинца. Атомы элементов подгруппы титана имеют в наружном слое по два электрона, а во втором снаружи слое — по 10 электронов, из которых два — на -подуровне. Поэтому наиболее характерная степень окисленности металлов подгруппы титана равна +4. [c.648]

К подгруппе ванадия относятся элементы побочной подгруппы пятой группы ванадий, ниобий и тантал. Имея в наружном электронном слое атома два или один электрон, эти элементы отличаются от элементов главной подгруппы (азота, фосфора и др.) преобладанием металлических свойств и отсутствием водородных соединений. Но производные элементов обеих подгрупп в высшей степени окисленности имеют значительное сходство. [c.651]

Элементы подгруппы ванадия. Ванадий V и его электронные аналоги — ниобий ЫЬ, тантал Та и недавно синтезированный 105-й элемент нильсборий N5 являются элементами побочной подгруппы пятой группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Электронная структура их атомов выражается формулой. .. п — где п — номер внешнего слоя, совпадающий с номером [c.285]

Элементы побочной подгруппы I группы медь Си, серебро Ag, и золото Аи известны с древнейших времен. Все они встречаются в природе в самородном виде, что свидетельствует о химической инертности свободных металлов, резко усиливающейся от меди к золоту. Не случайно серебро и золото относят к благородным металлам. Все эти элементы в электрохимическом ряду напряжений металлов стоят правее водорода и вытесняются многими металлами из растворов солей [c.159]

Элементы побочной подгруппы III группы скандий 8с, иттрий У, и лантан Ьа относятся к редким и рассеянным металлам. До недавнего времени они не находили широкого применения. По электронному строению они относятся к переходным металлам, поскольку содержат на внешней оболочке один ( -электрон, однако по свойствам напоминают скорее щелочноземельные металлы. Все они сильно электроположительны и практически всегда проявляют одну степень окисления +3. Щелочные свойства гидроксидов этих металлов усиливаются от скандия к лантану (гидроксид лантана — сильное основание). [c.153]

Мы уже познакомились со свойствами элементов побочных под групп первых трех групп периодической системы и теперь, прежде чем рассматривать остальные побочные подгруппы, можем дать общую характеристику элементов, составляющих побочные подгруппы и называемых переходными элементами. [c.646]

Титан, цирконий и гафний относятся к элементам побочной подгруппы IV группы периодической системы. Их атомы, в отличие от элементов главной подгруппы, имеют на внешней оболочке только два электрона. Два остальных электрона находятся на d-оболочке предыдущего слоя и поэтому элементы подгруппы титана не способны присоединять электроны. [c.265]

Самый распространенный в природе переходный металл — железо Ке, элемент побочной подгруппы VIII группы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Атомный номер его 26, относительная атомная масса 55,847. Чистое железо — блестящий серебристо-белый металл. Железо — один из наиболее распространенных элементов в природе, по содержанию в земной коре (4,65% по массе) уступает лишь кислороду, кремнию и алюминию. Оно входит в состав многих оксидных руд — гематита, или красного железняка Гв20з, магнетита Гез04 и др. [c.156]

Подгруппа титана. Элементы побочной подгруппы IV группы образуют подгруппу титана. Сюда входят титан, цирконий и гафний. В таблице ХХ-4 приведена структура их атомов. [c.462]

В состав этой подгруппы входят элементы побочной подгруппы седьмой группы марганец, технеций и рений. Отношение между ними и элементами главной подгруппы седьмой группы — галогенами — приблизительно такое же, как и между элементами главной и побочной подгрупп шестой группы. Имея в наружном электронном слое атома всего два электрона, марганец и его аналоги не способны присоединять электроны и, в отличие от галогенов, соединений с водородом не образуют. Однако высшие кислородные соединения этих элементов до некоторой степени сходны с соответствующими соединениями галогенов, так как в образовании связей с кислородом у них, как и у галогенов, могут участвовать семь электронов. Поэтому их высшая степень окисленности равна +7. [c.662]

Химические свойства элементов побочных подгрупп как внутри периода, так и внутри группы меняются в значительно меньшей степени, чем у элементов главных подгрупп. [c.46]

К -металлам относятся элементы, в атомах которых электронами заполняется подуровень ё при уже законченном подуровне б последующего электронного уровня (см. гл. II, с. 52), т. е. все элементы побочных подгрупп (групп В) периодической системы Д. И. Менделеева — всего 30 элементов, расположенных в серединах больших периодов 4,5 и 6, а также элемент 7-го периода — курчатовий (2=104), два /-элемента 6-го периода — лантаноиды (2= =64) и L liZ= ) и два /-элемента 7-го периода — актиноиды Ст(2=96) и Ьг(г=ШЗ). [c.321]

Элементы образуют а-, р-, Ь- и -семейства, что определяется характером заполнения подуровней внешних энергетических уровней. Вертикальные ряды в П. С. называются группами элементов, где они объединены по признаку высшей степени окисления в оксидах. Каждая группа состоит из главной и побочной подгрупп у элементов главных подгрупп аналогия проявляется в строении внешнего электронного слоя, а у элементов побочных подгрупп — в строении внешнего и предвнешнего слоев. [c.225]

ЭЛЕМЕНТЫ ПОБОЧНЫХ ПОДГРУПП ГРУПП [c.349]

Подгруппа титана. Элементы побочной подгруппы IV группы образуют подгруппу титана. Сюда входят титан, цирконий и гафний. [c.436]

Подгруппа марганца. В VII группе элементов побочную подгруппу образуют металлы марганец Мп, технеций Тс и рений Re (подгруппа марганца). В главную же подгруппу VII группы входят галогены фтор, хлор, бром и иод. [c.370]

Элементы вставных декад образуют первые побочные (дополнительные) подгруппы. Они короче основных и начинаются с IV периода. Их десять, по числу переходных элементов — подгруппы Си, 2п, 8с, Т1, V, Сг, Мп, Ре, Со, N1. Элементы первых семи из них объединены с элементами семи основных подгрупп в группы. Символы элементов, входящих в основные и побочные подгруппы, в таблице сдвинуты относительно друг друга (см. форзац) этим подчеркивается их различие. Элементы трех последних побочных подгрупп образуют восьмую группу. [c.66]

Элементы групп подразделяются на подгруппы. 5- и р- Элементы составляют так называемую главную подгруппу или подгруппу А, -элементы — побочную или подгруппу В. Кроме того, часто в особую подгруппу так называемых типических элементов выделяют элементы малых периодов. В последнем случае, согласно Б. В. Некрасову, элементы группы подразделяются на три подгруппы типические элементы и две подгруппы, составленные из элементов больших периодов. Например, IV группа периодической системы состоит из следующих трех подгрупп [c.28]

В больших периодах оказывается восемнадцать групп и элементы побочных подгрупп отделены от элементов соответствующих главных подгрупп. В этом заключаются как преимущество, так и недостаток длиннопериодной формы. Родство элементов побочных подгрупп с элементами соответствующих главных подгрупп в длиннопериодной форме устанавливается тем, что соответствующим подгруппам придаются одинаковые номера, только с разными индексами — главным А, а побочным В. Таким образом обозначаются шестнадцать групп, а группы кобальта и никеля или оставляют вообще без номера, или присоединяют их к группе железа, придавая всем трем группам номер VII IB. В длинно периодной форме, хотя и устраняются противоречия, связанные с совмещением элементов главных и побочных подгрупп, однако противоречия правилам изменений свойств элементов в некоторых рядах и группах остаются. Помимо этих противоречий, в длинной форме периодической системы отсутствует симметрия расположения элементов, особенно при разделении их на металлические и неметаллические, а также имеются разрывы в малых периодах, которые нарушают наши представления о непрерывности изменения свойств элементов. [c.27]

IV период закончен, четвертый квантовый слой еще нет. Снова — несоответствие. Следующие два электрона расположатся в ячейке -подуровня пятого квантового слоя (снова забегание вперед ). Им соответствуют элементы V периода главных подгрупп I и II групп КЬ и Зг. Следующие 10 электронов займут 5 ячеек - подуровня четвертого слоя (слой этот еще не достроен). Очевидно, они должны породить 10 элементов побочных подгрупп. И действительно, этим 10 электронам соответствуют элементы побочных подгрупп V периода Л 39 У,-гг,—Nb,—Мо,—Тс, — Ки, - КЬ, —Ра, - Ад, - л- 48 С(1. Четвертый квантовый слой еще и теперь не достроен в нем остались незаполненными 7 ячеек /-подуровня. Тем не менее следующие 6 электронов направятся в 3 ячейки р-подуровня пятого квантового слоя. Им соответствуют элементы V периода остальных главных подгрупп 1п,—Зп,—ЗЬ,—Те,—I, — Хе. [c.128]

В природе элементы подгруппы скандия находятся в соединениях. Минералы, богатые каким-либо из рассматриваемых элементов, встречаются редко. Можно отметить минералы тортвейтит (5с, )г 51207, в котором содержится до 43% скандия уранинит приблизительный состав которого иОз- Обычно элементы подгруппы скандия можно найти в иттриевых и цериевых землях, в состав которых входят многие элементы побочной подгруппы третьей группы. Названия иттриевые и цериевые земли указывают, что в первых преобладающим элементом является иттрий, а во вторых — церий. Основной минерал в цериевых землях — это монацит, представляющий собой безводный фосфат элементов третьей группы, главным образом церия и лантана (Се, Ьа)РО Монацит и есть важнейшее сырье для получения лантана и его аналогов, а также тория. [c.437]

Г>1дриды. Гидриды элементов разделяются иа три групги) . первую составляют гидриды щелочных и щелочноземельных ме таллов, образованные посредстиом ионной связи вторую — гидриды элементов побочных подгрупп периодической системы, которые имеют интерметаллидный характер третья группа охватывает гидриды элементов 1ПА, и УА подгрупп с коваленгным типом связи. [c.123]

Элементы побочных подгрупп периодической системы по отношению к кислороду и к неметаллам вообще обнаруживают те же валентности, что и элементы главных подгрупп однако элементы побочных подгрупп, как правило, в большей степени, чем элементы главных подгрупп, склонны менять свою валентность. В побочной подгруппе I группы о5ковалент-ность меди и золота сильно подавлена. В побочной подгруппе VIII группы соответствующая номеру группы восьливалентность была до сих пор обнаружена только для рутения и осмия. [c.31]

Элементы побочных подгрупп имеют на внешнем уровне 1 (для первой группы) или 2 (для остальных групп) электрона. Однако общее количество электронов на последнем уровне и на неполностью занятых орбиталях предпоследнего уровня для элементов побочных подгрупп также часто оказывается равным номеру группы (исключения - VIII группа). [c.46]

Каждая группа делится на две подгруппы - главную и побочную, что в периодической системе подчеркивается смещением одних вправо, а других влево. Главную подгруппу составляют типические элементы (элементы второго и третьего периодов) и сходные с ними по химическим свойствам. элементы болыпих периодов. Побочную подгруппу составляют только металлы - элементы больших периодов. VHI группа отличается от остальных. KpoMi г.чавной подгруппы гелия она содержит три побочные подгруппы подгруппу железа, подгруппу коб 1льта и подгруппу никеля (см. также U 14.Г>) [c.44]

В этой самой необычной в Периодической системе подгруппе девять элементов Fe, Со, Ni, Ru, Rh, Pd, Os, Ir и Pt. Во-первых, она объединяет элементы с разной электронной структурой от (п - 1) до (п - 1) d ns . Во-вторых, свойства элементов 4-го периода (семейство железа) резко отличаются от свойств элементов 5-го и 6-го периодов (платиновое семейство). В-третьих, высшая валентность -)-8 свойственна только двум элементам платиновой группы Os и Ru. В-четвертых, не только сами элементы подгруппы VIIIB, но и высшие оксиды большинства элементов подгруппы очень мало напоминают инертные газы и их оксиды т. е. в этой подгруппе различие свойств элементов главной и побочной подгрупп достигает максимума. [c.185]

Принимая во внимание строение атома, можно (как будет видно из дальнейшего), начиная с элемента, стоящего за актинием тория с 2=90), рассматривать эти элементы как особую группу. Она располагается аналогично семейству лантанидов и называется семейством актинидов. Однако первые элементы семейства актинидов, именно торий, протактиний и уран, проявляют далеко идущую аналогию с элементами побочных подгрупп IV, V и VI групп. Поэтому при рассмотрении химического поведения этих элементов рекомендуется относить их к вышеуказанным подгруппам. Напротив, элементы, стоящие за ураном — трансураны, по химическому поведению полностью отличаются от элементов побочных подгрупп VII и VIII групп. Таким образом, по химическим свойствам эти элементы могут быть объединены совсем в особую группу. [c.22]

В случае элементов побочных подгрупп периодической системы (если они склонны к образованию соединений с водородом) получаются главным образом металлообразные гидриды . Они часто не имеют стехиометрического состава. Иногда водород образует с металлами лишь твердые растворы, входя в кристаллическую решетку беа изменения структуры. Поглощаемые в таких случаях количества водорода в общем пропорциональны корню квадратному из давления водорода (Sieverts). В некоторых слу-чаях, прежде всего для элементов побочных подгрупп IV и V групп, происходит структурное превращение, если количества поглощенного водорода превышают определенный предел. Ввиду того что последнее явление связано со скачкообразным изменением свойств, может идти речь об образовании соединения (см. т. II, гл. 1). Подобные водородные соединения называются металлообразными гидридами. Промежуточное положение между металлообразными и солеобразными гидридами занимают гидриды побочной подгруппы III группы, и особенно гидрид лантана. [c.67]

Характеристика элемента. Расхождение между первым элементом побочной подгруппы и двумя последующими, которое начинает заметно проявляться в V группе, в подгруппе VHB настолько велико, что химия марганца резко отличается от химии технеция и рения, следующих за ним в подгруппе. Даже изменение радиуса при переходе в соответствующих периодах к элементам подгруппы VHB носит разный характер. Радиус марганца больше, чем у предшествующего ему в периоде хрома, а у технеция и рения меньше, чем у молибдена и вольфрама соответственно. Устойчивым для марганца является небольшая степень окисления +2, а высшая +7 проявляется только в соединениях с кислородом МпО Г, МщОт и МпОзР. В таком состоянии марганец является сильным окислителем и стремится восстановиться до Мп(П) или Mn(IV). Для него известно еще одно состояние +6, но оно крайне неустойчиво и может существовать только как промежуточное. [c.365]

Элементы, в атомах которых заполняется электронами d-подуровень второго снаружи уровня, а на внешнем уровне остается один или два (у Pd — нуль), электрона, называются -элементами. К ним относятся элементы побочных подгрупп I— VIII групп., [c.91]

Подгруппа скандия. В побочную подгруппу третьей группы входят элементы скандий, иттрий, лантан и актиний. Их атомы содержат по два электрона в наружном электронном слое и по 9 электронов в следуюпюм за ним слое строение этих двух электронных слоев можнр выразить формулой (п—l)s2(n—1)/7 (п—Каждый из этих элементов открывает собой соответствующую декаду d-элементов. Некоторые их свойства приведены в табл. 36. Степень окисленности элементов подгруппы скандия в большинстве их соединений равна +3- [c.640]

Элементы побочных подгрупп периодической системы по отношению к кислороду и к неметаллам вообще обнаруживают те же валентности, что и элементы главных подгрупп однако элементы побочных подгрупп, как правило, в большей степени, чем элементы главных подгрупп, склонны менять свою валентность. В побочной подгруппе группы оЗновалентностьмеди [c.30]