Ассоциация ионов в растворах

Большой интерес представляет вопрос о природе сил, определяющих ассоциацию ионов в растворах. Для решения этого вопроса были произведены многочисленные оптические исследования. В свое время важную роль сыграли исследования рефракции ионов в растворах, произведенные Фаянсом, Бродским и др. [c.10]

АССОЦИАЦИЯ ИОНОВ В РАСТВОРАХ [c.104]

III. Ассоциация ионов в растворах [c.108]

Наконец, в растворителях с еще более низкой диэлектрической проницаемостью наблюдается образование коллоидных частиц и степень ассоциации достигает нескольких сот или даже тысяч ионов в частице. Так, при получении хлористого натрия в бензоле из хлористого этила и этилата натрия хлористый натрий не выпадает в осадок, а образует коллоидный раствор хлористого натрия. С рассмотренной точки зрения это является результатом дальнейшей агрегации ионов с образованием коллоидных частиц, т. е. с образованием элементов твердой кристаллической решетки, несущих заряд на поверхности. Таким образом, постепенная ассоциация ионов в растворах в сложные агрегаты объясняется электростатическим кулоновским взаимодействием. [c.123]

Константа ассоциации ионов в растворах может быть представлена уравнением (VII,21) [c.364]

Ассоциация ионов в растворе оказывает больщое влияние на термодинамические и кинетические свойства растворов электролитов. [c.233]

Как было показано нами ( 75), константа ассоциации ионов в растворах может быть представлена уравнением [c.680]

Оптические исследования ассоциации ионов в растворах. [c.699]

Ассоциация ионов в растворах кислот. ......... [c.8]

Ассоциация ионов в растворах кислот [c.279]

Ассоциация ионов в растворах. Если раствор электролита содержит достаточно большое количество ионов, то между ними возникает электростатическое взаимодействие, влияющее на свойства раствора. Еще в 1890 г. И. А. Каблуковым было обнаружено явление аномальной электропроводности. Обычно с увеличением разведения в растворах слабых и сильных электролитов увеличивается как степень диссоциаций, так и подвижность ионов, т. е. увеличивается электропроводность при уменьшении концентрации электролита. Однако при исследовании растворов хлористого водорода в амиловом спирте И. А. Каблуков обнаружил аномальное увеличение электропроводности раствора при значительном повышении концентрации НС1. Позже этот факт был объяснен обра-зованием сложных комплексных ионов, растворы которых хорошо проводят электрический ток. Таким образом, для растворов характерно не только явление диссоциации, но и обратное ему явление ассоциации — соединение ионов друг с другом, а также ионов с молекулами растворенного вещества. [c.231]

Сначала исследования проводят в условиях, когда адсорбция индифферентного электролита незначительна, и систематически исследуют влияние катиона индифферентного электролита, в частности катионов щелочных металлов и тетраалкиламмоние-вых ионов. После этого рассматривают влияние аниона индифферентного электролита. Затем делают заключение об эффектах, вызванных специфической адсорбцией, ассоциацией ионов в растворе и т. д. [c.227]