Энтропия индивидуальных веществ

Различаются ли молярная энтропия индивидуального вещества 5)" и парциальная молярная энтропия его ( ) как компонента совершенного раствора Какая величина и насколько больше [c.34]

ПЛАНКА ПОСТУЛАТ — утверждение, что при абсолютном нуле темп-ры энтропия индивидуального вещества в состоянии кристалла без дефектов внутренней структуры равна нулю [c.22]

Вещества, энтропия которых при О К строго равна нулю, называют иногда <ителами Нернста . Метод расчета энтропии индивидуальных веществ подробно излагается в разд. VI.3.2. [c.72]

Расчет энтропии индивидуальных веществ в газообразном, жидком и твердом состоянии [c.103]

Рассмотрим теперь вопрос о выборе состояния при Т = О, от которого следует отсчитывать энтропию индивидуальных веществ. Значения энтропии, а также теплоемкостей Су и Ср не зависят от способа отсчета энергии, т. е. они не зависят от Я о- В этом легко убедиться, используя, например, формулу (94.8). Принимая во внимание, что при Т -> О устойчивым равновесным состоянием вещества является упорядоченное кристаллическое состояние, применим формулу Планка (90.11) к кристаллу и получим [c.301]

ЭНТРОПИЯ ИНДИВИДУАЛЬНЫХ ВЕЩЕСТВ [c.147]

Поэтому для расчета Л(3 или /С/> нужно определять как так и Д5°г. Последнюю находят по данным о мольных стандартных энтропиях индивидуальных веществ и об их теплоемкостях [c.12]

Абсолютные энтропии индивидуальных веществ широка используются при расчетах равновесий, так как с их помощью рассчитывается AZ по формуле (64). Значения абсолютных энтропий при стандартных условиях можно найти в таблицах стандартных величин. [c.123]

Термодинамические свойства (энтальпия, теплоемкость, энтропия) индивидуальных веществ заимствуются из справочника [23] и дополнений, выпущенных авторами справочника [23] при подготовке его третьего издания. Для использования термодинамических свойств в расчетах табличные значения энтальпии 1т° аппроксимированы полиномами седьмой (газообразные вещества) и третьей (конденсированные вещества) степени. Остальные термодинамические свойства веществ определяются по известным соотношениям термодинамики с использованием значений /т II нулевого члена As (см. том I). [c.267]

Термодинамические свойства (энтальпия, теплоемкость, энтропия) индивидуальных веществ заимствуются из Справочника [21] и дополнений, выпущенных авторами Справочника [21] при подготовке его третьего издания. Для использования термодинамических свойств в расчетах табличные значения энтальпии аппроксимированы полиномами седьмой (газообразные вещества) и третьей (конденсированные вещества) степени. Осталь- [c.18]

С увеличением массы одинаковых по форме газообразных молекул в ряду СН , F , СВГ4, возрастают и значения энтропии этих соединений— 186,2 261,5 и 358,2э. е. соответственно. Энтропия не может быть отрицательной. При полной упорядоченности структуры кристаллической решетки (при температуре ОК) энтропия может быть равна нулю. Значения стандартных энтропий индивидуальных веществ представлены в приложении 1. [c.57]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология