Термодинамика соотношения

Давление паров чистых жидкостей. Рассмотрение метода, основанного на обмене между жидкостью и паровой фазой, лучше всего начать с выведенного из термодинамики соотношения между давлением пара и температурой, которое называется уравнением Клаузиуса — Клапейрона (уравнение справедливо, если любая жидкость находится в равновесии со своим паром) [c.484]

Растворение вещества, т. е. переход его из стандартного состояния в состояние компонента раствора (растворенного вещества или растворителя), сопровождается энергетическими эффектами, следовательно, изменяются его термодинамические свойства-функции. Изменяются его энтропия, энтальпия, свободная энергия, что должно быть учтено в термодинамических расчетах реакций с участием растворов. Это делается с помощью выводимого в теоретической термодинамике соотношения [c.177]

Чтобы проинтегрировать второй член в (1.8), используем известное из термодинамики соотношение 124] [c.9]

В термодинамике соотношения (174) используются не только как критерий для определения того, является ли данная функция функцией состояния с помощью этих соотношений [c.211]

При выводе термодинамических функций состояния на основе теоретических представлений и экспериментальных данных (выраженных в виде основных законов термодинамики) соотношения между дифференциалами обычно получают из уравнений типа (170) и (172). Вычисление приращения функции состояния для конечного изменения параметров системы эквивалентно определению значения функции z в точках (xi, у ) и х , г/г) путем интегрирования уравнения типа (172). Первоначально по- [c.212]

Прежде чем приступить к доказательству выпуклости, напомним известное из термодинамики соотношение [7] [c.185]

Выражение для энтропии каждой из контактирующих фаз определим из известного в статистической термодинамике соотношения, которое свидетельствует о том, что система находится в равновесии, когда она имеет наиболее вероятную конфигурацию, т. е. конфигурацию, для которой число допустимых состояний максимально. При этом предполагается, что внутренние степени свободы молекул каждой из соприкасающихся фаз не меняются. [c.255]

Аналогичные шаги предпринимаются и в области массообменных процессов, где, в частности, в теории металлургических процессов применяются все более уточненные как равновесные, так и кинематические (неравновесной термодинамики) соотношения [4.65,4.84-4.83]. [c.301]

Получить соотношения, связывающие значения величин Т, 8, V, Р непосредственно из уравнений (1.6.4), можио лишь в том случае, когда известна зависимость какого-либо термодинамического потенциала от его аргументов. Явный вид этой зависимости, как было показано выше [см., например, формулу (1.4.33) для свободной энергии 7 ], может быть получен лишь в рамках статистического подхода. В феноменологической же термодинамике соотношения (1.6.4) используются обычно как вспомогательные при выводе формул более специального вида, связывающих значения различных термодинамических характеристик макросистемы. Простейшими примерами таких формул являются так называемые соотношения Максвелла, которые легко получить из уравнений [c.101]

В развитие приведенных результатов в работе [19] методом статистической термодинамики соотношения для расчета температурной и концентрационной зависимостей поверхностных свойств полимерных растворов были обобщены на случай многокомпонентных полимерных смесей. При этом также исходили из модели монослоя и рассмотрения жестких стержней, ориентированных параллельно плоской разделяющей поверхности. Система уравнений [19] для многокомпонентных растворов молекул разных размеров имела следующий вид [c.57]

Если известны значения предельных температур рабочих сред (для первичной среды и и для вторичной среды 2 и 2 )> то вычисление изменения их теплосодержания производится по известному из термодинамики соотношению [c.21]

Однако в рамках термодинамики соотношение (5.1) следует рассматривать как чисто формальное, поскольку на основе каких-либо термодинамических измерений невозможно приписать величинам и ф определенные значения. Эти величины являются термодинамически неопределенными [31]. [c.191]

Однако уже для вычисления свободной энергии А+, если воспользоваться известным в термодинамике соотношением [c.14]

Исходным для получения термодинамических потенциалов является уравнение Г иббса, представляющее собой обобщенную запись первого и второго начал термодинамики. Соотношения взаимности Максвелла являются следствием равенства смешанных производных термодинамических потенциалов по переменным, от которых зависит потенциал. [c.312]

Существование термического уравнения состояния следует из нулевого начала термодинамики, в частности, из свойства транзитивности. Существование калорического уравнения состояния следует из первого начала термодинамики. Соотношение [c.358]

Уравнения (3), (4) и (5) получаются преобразованием уравнения (1),. исходя из следующих известных в термодинамике соотношений [c.25]

При необходимости энергия активации Гиббса AG может быть подразделена на энтальпийную и энтропийную составляющие в соответствии с существующим в равновесной термодинамике соотношением [c.48]

На основании первого закона термодинамики соотношение между теплотой, поглощенной системой из окружающей среды, изменением ну-тренней энергии системы и совершенной работой, определяется следующим уравпением [c.87]

Знтроция возрастает, если в системе протекают необратимые процессы. В термодинамике соотношение (1.32) используют как критерий равновесности или неравновесности системы. Для адиабатически изолированной системы при равновесии энтропия достигает максимума. [c.41]

Здe ь[Na]ф, [В]ф, [И]о, [Ка]дЛО]д—соответственно концентрации ионов натрия, водорода и красителя в волокне и в растворе при установившемся равновесии, г — валентности иона красителя, V — эффективный объем волокна вц и —доля активных центров волокна, запятых соответственно ионами водорода и красителя. Две другие термодинамич. характеристики процессов крашения — тенлота и энтропия — рассчитывают по известным в термодинамике соотношениям. Сродство 1 расителя к волокну не зависит ни от начальной концентрации красителя, ки от добавок в красильную ванну посторонних электролитов, оно определяется строением молекул красителя и темп-рой крашения. [c.386]

В случае работы с неидеальпым газом-носителем следует учитывать известное в термодинамике соотношение [6] [c.21]

Как показал Гуггенгейм и как вытекает, в сущности, из цитированной работы Брёнстеда, в рамках термодинамики соотношение (1.4) следует рассматривать как чисто формальное, поскольку на основе каких-либо термодинамических измерений невозможно приписать величинам [ц в q> определенные значения. Рассмотрим, например, некоторую проводящую конденсированную фазу А (рис. 1.1,а), состоящую из внутренней однородной части /, поверхностного двойного слоя 2 и избыточного заряда 3, который на рисунке показан положительным. Внешнее электрическое поле будем считать отсутствующим. Работа обратимого изобарно-изотермического переноса заряженного компонента ( из точки Ь, расположенной в однородной газовой фазе на бесконечном удалении от фазы А, в точку а, находящуюся внутри фазы А, равна (в расчете на 1 моль) разности электрохимических потенциалов Р, компонента I в точках а и й и не зависит от выбора стандартного состояния. Определим для компонента I стандартное состояние так, чтобы значение рч в точке Ь равнялось нулю тогда работа указанного переноса будет равна электрохимическому потенциалу компонента I в фазе А. [c.6]

Гелий является исключеннем. Кьезом, Вебер и Шмидт [21] использовали д. 1Я описапия собственных результатов два уравпення тнна (16) с == = —2,2081 ниже -точки (2,186 К) и с Ь = —0,9221 выше нее. Если молекулы Ж ИДКОСТИ колеблются сильно (hv kT), то теоретическое значение Ь равно —2,5 постоянная а, как показано в г.л. IX, определяется с помощью третьего закона термодинамики соотношением [c.106]

Для приведения к одной разМерйости констант уравнений (XIV. 12) и (XIV. 13) могут быть использованы известные из термодинамики соотношения [c.327]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология