Стандартное состояние выбор

При проведении исследований и решении практических задач удобно оперировать эталонными, или стандартными, состояниями, выбор которых осуществляется в соответствии с определенными требованиями. В данной главе будут рассмотрены такие стандартные состояния, которые входят в определение фугитивность , что особенно важно в силу того, что фугитивность непосредственно связана с энергией Гиббса. Если в результате какого-то процесса система переходит из состояния 1 в состояние 2, то [c.169]

Коэффициент активности зависит от состава, температуры и давления жидкого раствора, а также от выбранного стандартного состояния. Выбор стандартного состояния определяет нормализацию коэффициента активности если давление, температура и состав, при которых определяется совпадают с параметрами стандартного состояния, то должен принять заданное фиксированное значение. [c.30]

Очевидно, что активность данного компонента в каждом случае должна относиться к одному и тому же стандартному состоянию, выбор которого определяется соображениями удобства. [c.361]

Стандартное состояние. Выбор стандартного состояния для единицы активности в достаточной степени произволен. Поэтому функция активности более ограничена, чем химический потенциал. Как показывает уравнение (1.9), численное значение активности данного вещества изменяется в зависимости от выбранного стандартного состояния. Преимущества свободного выбора стандартного состояния проявляются особенно заметно при решении частных проблем и несомненно перевешивают те недостатки, которые могут возникнуть в связи с отсутствием жесткого правила выбора. [c.17]

Обычно стандартное изменение термодинамической функции обозначается верхним индексом ДО . Мы этот индекс здесь опускаем, но тем не менее надлежит помнить, что все рассматриваемые здесь изменения термодинамических функций находятся в предположении, что как исходные вещества, так и активированный комплекс находятся в стандартном состоянии. Выбор последнего будет уточнен позже. [c.199]

Численные значения коэффициентов активности различны и совпадают лишь для сильно разбавленных растворов. В растворе, который предельно разбавлен, коэффициенты активности как растворителя, так и растворенного вещества равны единице при условии надлежащего выбора стандартного состояния. Выбор стандартного состояния следует производить так, чтобы при бесконечном разбавлении активность приближалась к концентрацпи, а коэффициент активности — к единице. В этих условиях реальный раствор ведет себя, как идеальный. [c.175]

Для растворов электролитов используется несимметричная система стандартных состояний. Выбор в качестве стандартного состояния чистого электролита мало пригоден, так как при растворении электролит не сохраняет свое исходное состояние, а распадается на ионы по схеме [c.146]

Термин стандартные состояния веществ является корректным, в отличие от иногда применяемого в подобных случаях названия стандартные уело ВИЯ . Последнее название, строго говоря, в физико-химическом отношении неопределенно. Существует термин нормальные условия , но он не имеег отношения к стандартным состояниям веществ, которые могут выбираться при разных температурах (температура не входит в определение стандартного состояния). Выбор стандартного состояния — произволен. Нами здесь и далС4 под стандартным состоянием вещества будет подразумеваться такое его состояние, когда одновременно активность, коэффициент активности и концен трация равны единице. Часто такое состояние является гипотетическим, н действительности не реализуется и вводится при абстрактно-теоретическом рассмотрении. [c.151]

Для высоких давдпений, когда его влиянием пренебречь нельзя, как правило, публикуют данные не о функциях смешения, а о фазовых равновесиях, молярных объемах жидкости и газа и других величинах, не связанных с определением стандартного состояния. Выбор стандартного состояния для расчета функций смешения никак не сказывается на записи условия равновесия фаз (IX.35), поэтому расчеты фазовых равновесий и всех приведенных выше термодинамических величин, за исключением (IX.36)—(IX.38), остаются корректными и в случае высоких давлений. Отметим, чт 0 указанное допущение не является обязательным, так как при выборе стандартного состояния всегда можно вести пересчет на давление р над раствором, однако, при этом выражения длзя расчета термодинамических свойств становятся более громозджими, а сами расчеты более трудоемкими. [c.311]