Торможение кристаллизации

Рис. 1. Глобальный фазовый портрет для первой технологической схемы Так как система стремится к равновесию, то в следующий момент времени система стремится избавиться от пересыщения, выкристаллизовывая дигидрат сульфата кальция и тем самым уменьшая в растворе концентрации СаО и SO.V При уменьшении концентрации SO3 кристаллизация затормаживается вследствие уменьшения степени пересыщения раствора по СаО. Возникают условия для роста тонкой и рыхлой сульфатной пленки и тем самым создаются условия для повышения концентрации СаО за счет процесса разложения апатита и для повышения концентрации SO3 за счет торможения кристаллизации дигидрата сульфата кальция и поступления SO3 в экстрактор. Возникшее пересыщение по дигидрату сульфата кальция за счет повышения концентрации СаО и SO3 вызывают нарост и образование кристаллов дигидрата сульфата кальция, что приводит к падению концентрации СаО в последующий момент времени. Таким образом, в системе

Следует, вероятно, с самого начала указать на значительное различие в важности симметрии, которое существует между обычными (малыми) органическими молекулами и макромолекулами. Отсутствие определенных элементов симметрии, таких, как плоскость и.лп центр симметрии, в маленьких молекулах приводит к характерному явлению оптической активности, но ие сказывается (или сказывается очень мало) на способности вещества к кристаллизации. Справедливо, что несимметричные маленькие молекулы могут кристаллизоваться только в определенных (энантиоморфных) пространственных группах, но поскольку эти маленькие молекулы очень подвижны и благодаря этому могут легко занимать соответствующие местоположения, необходимые для построения трехмерной решетки, то они не проявляют тенденции к торможению кристаллизации и к сохранению аморфного или стеклообразного состояния. С другой стороны, недостаток симметрии в расположении определенных повторяющихся групп в макромолекуле сильно влияет на ее способность к кристаллизации задолго до того, как последняя станет достаточно локализованной и сконцентрированной для проявления оптической активности. Отсутствие симметрии в расположении повторяющихся групп в макромолекулах уже само по себе сказывается на температуре размягчения, растворимости и механических свойствах, если да ке это совсем не проявляется в оптическом вращении. [c.43]

Многие авторы считают, что высококипящие углеводороды термически неустойчивы. Из этого вытекает, что выделение твердых углеводородов непосредственно из сырой нефти имеет то преимущество, что это сырье не подвергалось воздействию высокой температуры. Вместе с тем, следует учесть, что использование сырой нефти как исходного сырья вызывает существенное затруднение. Легкие фракции, присутствующие в нефти, как известно, весьма интенсивно растворяют парафины и церезины, что, при относительно малой концентрации твердых углеводородов в сырой нефти (от 0,5 до 5—7%), является серьезным затруднением для достижения полноты их выделения. Наличие в нефти асфальтово-смолистых веществ также является причиной торможения кристаллизации. [c.229]

Межплоскостные расстояния существеино изменяются не у всех углеродистых материалов даже при нагреве до 3000 °С. В связи с этим В. И. Касаточкин вводит понятие о неграфитирующихся материалах. Однако по В. Н. Крылову прографитирован может быть любой углеродистый материал, только для этого необходимы более жесткие условия [148]. По Р. Е. Франклину [227] причину торможения кристаллизации условно неграфитирующихся материалов можно объяснить наличием между углеродными слоями этих материалов очень прочных связей тииа полииновых (—С = С—С = С—). Неграфитирующиеся материалы образуются из графитирующихся в результате интенсивного сульфирования и окисления. Максимальное сближение слоев при нагреве до 3000 °С условно неграфитирующихся материалов составляет 3,43— [c.230]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология