Разделение элементов подгруппы хрома

РАЗДЕЛЕНИЕ ЭЛЕМЕНТОВ ПОДГРУППЫ ХРОМА ВО ФТОРСОДЕРЖАЩИХ РАСТВОРАХ С ПОМОЩЬЮ АНИОНИТОВ [c.166]

РАЗДЕЛЕНИЕ ЭЛЕМЕНТОВ ПОДГРУППЫ ХРОМА [c.246]

Рассмотренные выше результаты исследования сорбции показывают, во-первых, возможность количественного извлечения хрома iVl), молибдена и вольфрама из фторсодержащих растворов с помощью анионитов различной основности с очень эффективным использованием их обменной емкости во-вторых, возможность легкого отделения каждого из указанных элементов от целого ряда других элементов, которые iie образуют прочных фторидных комплексных ионов, и, наконец, возможность полного разделения всех трех элементов подгруппы хрома. Кроме того, при применении фторсодержащих растворов можно значи тельно интенсифицировать сорбционные процессы разделения и концеи-трирования элементов. Например, из солянокислых растворов молибден сорбируется анионитами количественно только в том случае, если концентрация H I в них выше, чем 4 и. Емкость до проскока анионитои u этом случае очень мала. В ирисутствии небольших добавок фтор-иоиои. молибден может быть извлечен количественно из разбавленных застио-ров соляной кислоты. [c.170]

Кривые термохимических электроотрицательностей, по Полингу (рис. 3), и электроотрицательностей, по Горди (рис. 4), вычисленные с учетом характерных валентностей и атомных радиусов, представляют такие же убедительные аргументы для разделения элементов на главные и побочные подгруппы и для смещений их в группах, как и ионизационные потенциалы. В связи с понижением валентностей в VII и VIII группах наклоны кривых электроотрицательностей приобретают иной характер чем кривые ионизационных потенциалов. Первые характеризуют тенденцию атомов к присоединению электронов, а вторые — энергию связи электронов с атомом. Повышенная энергия связи внешних электронов с ядром у переходных металлов 4-го периода — ванадия, хрома, марганца, железа — по сравнению с соответствующими металлами 5-го и [c.36]

На осиовании этого авторы рекомендуют систему последовательного применения этих двух реактивов, что приводит, по их заключению, к хорошему разделению. Авторами настоящей статьи предлагается в качестве реактива для деления суммы редкоземельных элементов на подгруппы комплексный хромо-оксалат калия Кз[Сг(С204)з]. Прп сливании достаточно концентрированных растворов солей Ьа, Се, Рг и N(1 с насыщенным раствором хромооксалата калия образуется характерный осадок в виде мелких ромбоидов зеленого цвета состава Ме[Сг (020,4)3]. Соли остальных редкоземельных элементов, расположенных после неодима, в этих условиях осадка не дают. [c.56]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология