Хром—элемент

Подгруппа хрома. Элементы побочной подгруппы проявляют гораздо большую тенденцию к комплексообразованию по сравне- [c.207]

Свойства хрома и его соединений. Хром—элемент [c.59]

VI группы разделяются на 2 подгруппы — подгруппу кислорода и серы, состоящую из элементов, атомы которых на внешнем энергетическом уровне по 6 электронов, и подгруппу хрома, элементы которой на внешнем электронном уровне атомов содержат по 1—2 электрона (табл. 23). [c.138]

У следующих за хромом элементов (см. периодическую систему) на — 5-подуровнях в соответствии с принципом Паули размещается по второму электрону. У 2п — -подуровни заполнены полностью (Зс( 45 ) [c.65]

Осаждение сульфид-ионами из кислого раствора служит для отделения от хрома элементов сероводородной группы, а осаждение из щелочного раствора — для отделения хрома от группы мышьяка, магния и щелочноземельных металлов. В присутствии тартрата аммония хром из щелочного раствора сероводородом не выделяется и отделяется таким образом от железа, никеля, кобальта и цинка. [c.591]

Хром — элемент побочной подгруппы VI группы. На внешнем энергетическом уровне атом хрома имеет один валентный 5-электрон. В образовании связей может также принимать участие пять -электронов с предпоследнего уровня. Поэтому хром проявляет степени окисления от +1 до - -6 наибольшее значение имеют соединения со степенями Н-3 и +6. [c.194]

Хром — элемент IV периода, находится в побочной подгруппе, имеет 24 электрона, расположенных так [c.18]

Итого 18 допустимых электронных группировок. Однако атомы не спешат использовать весь предоставленный им лимит и считают более выгодным для себя размещать электроны на более далеких позициях в периоде третьем находятся натрий, магний, алюминий, кремний, фосфор, сера, хлор и аргон. Для порядкового номера 19, отвечающего калию, возможно дальнейшее размещение электронов на М-уровне, но для калия энергетически более выгодно поместить свой 19-й электрон уже в новой оболочке ЛГ, начав тем самым новый период, четвертый, с главным квантовым номером 4. Его примеру следует кальций, и только у скандия начинается постепенное заполнение уровня М до дозволенного принципом Паули 18-электронного окружения, осуществляемого только медью. Все элементы (за исключением хрома) — элементы так называемого семейства железа — со скандия по никель, обладают одним и тем же двухэлектронным внешним окружением, обусловливающим их сходство. Их же поливалентность вызвана подвижностью, лабильностью электронов недостроенной оболочки. [c.92]

Существует ряд теорий, объясняющих появление в этих сталях склонности к межкристаллитной коррозии. Наиболее общепринятой и достаточно хорошо обоснованной теорией, объясняющей механизм межкристаллитной коррозии, является теория обеднения твердого раствора по границам зерен хромом из-за выделения в этой зоне карбидов хрома. Хром — элемент, более склонный к карбидообразованию, чем железо, а никель не обладает способностью образовывать карбиды. Однако сам факт выделения карбидов хрома по границам зерен не мог бы вызвать обеднение сплава хромом, если бы скорости диффузии углерода и хрома были одинаковы. Причиной обеднения границ зерен хромом является высокая скорость диффузии углерода и низкая скорость диффузии хрома, вследствие чего в образовании карбидов участвует почти весь углерод сплава, а хром — только пограничной зоны, где и идет образование карбидов. [c.163]

При анализе таких твердых веществ, как кремний, германий, мышьяк, селен, олово, сурьма, хром, элементы основы отгоняются в виде летучих галогенидов, например кремний (и кремнезем) в виде 31р4. Это позволяет определять в остатке после отгонки до 10- % железа, индия, меди, никеля, таллия, цинка, фосфора, алюминия и некоторых других элементов. [c.19]

Для атома хрома (Сг) формула распределения электронов следующая 15 25 2/7 35 3/5 ЗйЧ5. Не заполнены пять -орбиталей хром— -элемент, содержит 6 валентных электронов (МЧз). [c.65]

Хром — элемент 6-ft группы периодической систеыи элементов Д. И. Менделеева. Его аюмный номер 24, атомная масса 51,99. До хро.ма ИИ один элемент периодической системы не выделяется электролизом из водных расгворов, [c.119]

Для определения хрома, элемента с переменной валентностью, используются реакции окисления — восстановления. Большая часть методов основана на титровании хрома (VI) железом (If)—солвю Моракоторое выполняется с платиновым электродом по току окисления железа (II). [c.339]

Графики в координатах А5—lg . По оси ординат откладывают разности почернений двух аналитических линий линий определяемого элемента и внутреннего стандарта интенсивности, по оси абсцисс—величину лога-Рчс. 128. Участок спектра стали рифма концентрации определя-с анал.итически.ми линиями хрома элемента в эталопах. [c.216]

Хром — элемент VI группы периодической системы Д. И. Менделеева. Запасы хрома в земиий коре превышают запасы ниобия, тантала, молибдена, вольфрама и рения, взятых вместе. [c.81]

Селен — р-элемент, а хром — -элемент. Атом селена имеет на внешнем уровне 6 электронов, а атом хрома — 1 электрон на внешнем уровне и 5 -электронов на предвнешнем уровне. Следовательно, атом селена должен проявлять склонность к присоединению двух электронов для приобретения электронной структуры ближайшего благородного газа — криптона и обладать неметаллическими свойствами. Хром — металл. При определенных условиях атом хрома может отдать не только один элек- [c.39]

Одним из обстоятельств, вызвавших к жт зни периодический закон химических элементов, явилось накопление к концу 60-х годов таких новых сведею1Й об элементах, которые открыли их разносторонние связи между собой. В частности, Менделеев указывал на поразительную степень сходства , с одной стороны, ванадия с фосфором (оба Элемента принадлежат к пятой группе) и с другой—ванадия с хромом (элементои из шестой группы). Иначе говоря, ванадий с атомным весом 50,95 и хром с атомным весом 62,01 стали рядом. А от такого сближения,—по слбвам Менделеева,—уже олив шаг до периодической законности . Употребляя терминологию Энгельса, мы можем сказать, что сближение ванадия и хрома—элементов, принадлежащих к различным группам, —явилось уже переходом от особенности к всеобщности . [c.41]

Заполнение электронами энергетических подуровней или атомных орбиталей газообразных атомов в их основном состоянии подчиняется правилу п+1 или правилу Клечковского. Исключения из этого правила связаны с появлением электронов на d-AO. В свободном атоме d-AO являются большими по размерам и размытыми в пространстве. Когда они заселены электронами наполовину или полностью, то размеры их меньше, орбитали сжаты в пространстве, уменьшена и их энергия. Поэтому у хрома (элемент У1Б-группы) электронная конфигурация [Ar]3ir4s, а не [Ar]4s 3iT, так же как у меди (элемент 1Б-группы) электронная конфигурация [Ar]3d 4s, а не (Ar]4s 3d. Квантово-механические расчеты показывают, что 4s -подуровень лежит здесь выше 3 /-подуровня. [c.58]

Двуокись хрома кристаллизуется в структуре типа рутила и в противоположпость-соедннепиям типа ХОз соседних с хромом элементов является ферромагнетиком с температурой Кюри 117—126° (различие значений температуры Кюри, приводимых разными авторами, вероятно, вызвано различием условий получения двуокиси хрома). Ферромагнитные свойства двуокиси хрома установлены сравнительно недавно [1. ]. [c.332]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология