Кислородные соединения алюминия

Кислородные соединения алюминия [c.391]

Химические свойства кислородных соединений алюминия. [c.313]

В отличие от цепи В —О—В< цепь А1 —О— А1< водой не разрушается. Это определяет большую устойчивость и многочисленность кислородных соединений алюминия в природе. [c.273]

В случае кислородных соединений алюминия в аналогичных условиях было установлено (см. стр. 750) существование в конденсированном состоянии одноокиси АЮ и полуокиси алюминия АЬО. [c.698]

А Сплавление с тетраборатом особенно эффективно для разложения кислородных соединений алюминия (корунд, рубин, сапфир), циркония (бадделеит), кремния (турмалин), олова (касситерит), ниобия, тантала Д, циркониевых руд, минералов РЗЭ и шлаков. Сплавление с тетраборатом можно применять при определении железа (П) в силикатах, однако следует иметь в виду, что некоторое количество железа (И) окисляется, даже если сплавление проводят в атмосфере инертного газа [4.364]. Смесь расплавов боросиликатного стекла и вольфрамата натрия была использована для определения воды в силикатах [4.365]. Условия разложения некоторых материалов тетраборатом натрия приведены в табл. 4.19. [c.98]

АЬОз принадлежит к числу амфотерных окислов и дает два ряда соединений 1) солей, в которых А1 (III) играет роль катиона, 2) алюминатов, где А1 (III) выполняет роль анионообразователя. Однако из-за химической инертности АЬОз, особенно хорошо закристаллизованных, сильно прокаленных образцов, осуществить переход АЬОз в другие химические формы трудно. Поэтому обычно амфотерность кислородных соединений алюминия иллюстрируют реа[щиями гидратированной окиси алюминия А1(0Н)з. [c.57]

Из кислородных соединений Алюминия кристаллическая окись замечательна своей твердостью и значительной теплотой образования, а гидроокись — своим амфотерным характером. Соли алюминия кристаллизуются большей частью с большим содержанием кристаллизационной воды. В формулах приведенной таблицы кристаллизационная вода не указана, так как ее количество является переменным и зависит от температуры и давления. Соли алюминия бесцветны. Из них соли сильных кислот легко растворимы в воде. Из солей кислот средней силы и слабых труд-порастворимы фосфат, борат и силикат. Легко растворим ацетат алюминия. Водные растворы солей алюминия содержат бесцветные ионы АГ", в значительной степени гидратированные. По Бринтзингеру (Brintzin-дег, 1935), в разбавленных растворах каждый ион А1 связан с 18 молекулами Н2О. В связи с этим безводные соли алюминия, несмотря на рост растворимости с температурой, обладают сильной положительной теплотой растворения. [c.387]

Возможность возникновения при гибридизации де-локализованных тг-связей за счет З -орбиталей атома А1 и неразделенных электронных пар, например атомов О, N. обусловливает значительную прочность гетероцепей А1—О—А1, А1—Ы—А1. В отличие от цепи В—О—В, цепь А1—О—А1 водой не разрушается, чем объясняются большая устойчивость и многочисленность кислородных соединений алюминия. [c.492]

Следует указать, что интерес к газообразным кислородным соединениям алюминия возрос в связи с потребностями монокристальной техники. Недавно были предложены методы выращивания кристаллов глинозема в виде нитей ( вискерсов ) и пластинок (см. гл. XI). Здесь образование кристаллов происходит за счет газообразных соединений алюминия и естественно, что знание состава пара и термодинамических свойств молекул в паре очень существенно. В настоящее время принимается, что существуют следующие газовые окислы алюминия AljO, АЮ, AljOa, AlaOj. [c.185]

При взаимодействии полиалюмооксаната кальция с водой проявляется специфическая способность кислородных соединений алюминия с к. ч. А1 = 4 образовывать в воде (в условиях затворения цемента) мономерный комплекс — гексагидроксоалюмиат-ион и его соли. [c.198]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология