Окись алюминия кристаллические формы

Гидратированная окись алюминия обладает незначительной адсорбционной активностью (активность V по номенклатуре Брокмана и Шод-Дера [45]). Такую окись алюминия активируют нагреванием, причем по мере удаления воды активность адсорбента постепенно повышается. Оптимальной активности можно достигнуть нагреванием окиси алюминия при температуре 400—450°. Окись алюминия, содержащая 2—3% влаги , имеет степень активности I. При более высокой температуре окись алюминия становится непригодной для хроматографии, так как она взаимодействует с рядом органических веществ. Окись алюминия, прокаленная при очень высокой температуре, теряет активность вследствие перехода в другую кристаллическую форму. [c.341]

Двуокись титана также обнаруживает некоторые из тех свойств, которые отличают окись алюминия от двуокиси кремния. Наблюдались различные изолированные гидроксильные группы и на основании спектров дейтерированных образцов было высказано предположение о возможности существования третьего типа. Эти спектры не были такими же четкими, как два других, а между двумя формами — рутилом и анатазом — обнаружились большие различия. Относительная легкость восстановления двуокиси титана по сравнению с окисью алюминия и двуокисью кремния может способствовать этому. Йетс [33] предположил, что разные полосы ОН-групп могут быть связаны с наличием гидроксилов на поверхности различных кристаллических граней. Поскольку эти исследования породили больше вопросов, чем ответов, их необходимо продолжить. [c.24]

Катализаторы получали смешением гидрогелей гидроокиси алюминия и кремневой кислоты с последующим просушиванием их и прокаливанием. Наши опыты показывают, что при повышенных температурах в таких катализаторах, кроме окиси алюминия и окиси кремния, которые присутствуют как аморфная фаза, а окись алюминия, кроме того, частично находится в кристаллической форме, возникает кристаллическая фаза типа монтмориллонита, и мы связываем активность катализатора с количественным содержанием этой возникшей фазы. Максимум каталитической [c.169]

Кислотность алюмосиликата становится заметной в присутствии ионов алюминия на новерхности силикагеля или вблизи от нее, причем они располагаются в определенных интервалах друг от друга и дают в этих местах очень высокую кислотность, намного превосходящую кислотность взятых отдельно геля алюминия или силикагеля. Имеется много различных мнений, касающихся структуры и происхождения этих мест, но пока что вопрос о них служит предметом интересных предположений. Ббльшая часть моделей кислотных центров основана на кристаллографических представлениях утверждается, что если в кристаллическую решетку, состоящую главным образом из тетраэдрической окиси кремния, ввести атомы алюминия и кислорода, то они так же, как и окись кремния, принимают форму тетраэдра, в результате чего должен образоваться центр с дефектом положительного заряда. [c.97]

Окись алюминия имеет несколько кристаллических форм в зависимости от метода получения и термической обработки. Используемая в хроматографии окись алюминия в основном содержит у.форму и небольшие количества других кристаллических форм, например г , [c.77]

Окись алюминия может быть получена в виде нескольких кристаллических модификаций в зависимости от температуры и времени прокаливания, а также от характера исходного материала, его структуры и чистоты. Приготовление окиси алюминия в стабильной а-форме связано со значительными трудностями, поскольку в литературе имеются весьма противоречивые данные о температуре перехода окиси алюминия в а-форму от 1100 до 1750° [1]. [c.109]

Степень полимеризации полученных сополимеров и пБМА оценивали качественно по величине характеристической вязкости [т]] их растворов в ацетоне при 298 К [6]. Сополимеры имели близкие значения величин [т)], равные 4,0. Средневязкостная молекулярная масса того же образца пБМА, определенная в растворе бензола при 30 С и рассчитанная по формуле [т]] =4-10- , составила 6,5-10 . Были приготовлены 5% растворы пБМА и сополимеров, в мономере БМА. Для стабилизации БМА добавляли ингибитор—гидрохинон в количестве 0,3% от массы БМА. В качестве наполнителя использовали кристаллическую окись алюминия АЬОз-ЗНгО со сферической формой частиц размером 50—80 мкм. Окись алюминия с нейтральной природой поверхности частиц имела удельную поверхность по прибору ПСХ-2 0,024 м /г. Степень наполнения в суспензиях варьировали в пределах И—23 об.%. [c.72]

Многие неорганические материалы обладают высокими жаростойкими характеристиками. К ним относятся тугоплавкие металлы и их сплавы, окислы многих элементов, карбиды, нитриды и другие соединения. Им присущи разнообразные физические, химические и механические свойства. Наряду с высокой термостойкостью многие из них имеют достаточно высокую теплостойкость, т. е. способность сохранять механические свойства при высоких температурах. По фазовому состоянию подавляющее число их относится к кристаллическим соединениям, имеющим мелкокристаллическую структуру. Для большинства неорганических соединений характерно многообразие структурных форм, благодаря чему при одном и том же химическом составе они могут обладать разнообразными свойствами. Типичным примером могут служить окислы металлов и неметаллов. Благородный камень рубин и грубый кирпич имеют одну н ту же основу — окись алюминия, но как различны их свойства [1]. Основой таких разных по свойствам соединений, как асбест, тальк, слюда, кварц, является окись кремния. [c.317]

Цеолиты типа 13Х похожи на природные фожазиты. Цеолиты готовят в Ыа-форме. Для их получения могут быть использованы силикагель, кремневая кислота, силикат натрия, активированная окись алюминия, тригидрат алюминия или алюминат натрия. Едкий натр используется в качестве источника ионов N3+ и как регулятор кислотности. Правда, цеолиты в Ма-форме (содержащие в качестве металла натрий) не обладают каталитической активностью в реакциях превращения углеводородов. Однако ионы натрия легко замещаются при ионном обмене, причем активная поверхность и кристаллическая структура катализатора не изменяются. В результате обмена на более активные катионы можно получить катализатор с совершенно определенными каталитическими свойствами [57]. [c.57]

Окись графита, монтмориллониты и гидроокись алюминия дают петли гистерезиса типа В. Эти вещества имеют кристаллический характер, и упаковка их частиц в пластинки приводит к образованию сквозных щелевидных капилляров с параллельными стенками. Существование таких структур было подтверждено путем изучения формы капилляров с помощью оптического метода двойного лучепреломления [26]. [c.179]

Активность алюмохромовых катализаторов зависит от вида и содержания окиси хрома. Наиболее активной модификацией является аморфная форма окиси трехвалентного хрол1а СГ2О3, содержащая некоторые количества соединений шестивалентного хрома СгОд. Аморфная окись хрома в чистом виде уже при 350— 400 °С довольно быстро переходит в существенно менее активную кристаллическую форму а-Сг20з, низкая каталитическая активность которой определяется сравнительно малой ее поверхностью. В присутствии окиси алюминия процесс кристаллизации резко замедляется. [c.136]

При определении скорости реакции с фтором важное значение имеет удельная поверхность и кристаллическая форма окисла. Так, активированную окись алюминия превращают в трифторид мягким нагревом в атмосфере фтора, в то время как спеченая окись алюминия в плотной компактной форме а-фазы устойчива к фтору до 700° и ее используют в качестве материала контейнеров для проведения реакций с элементарным фтором при высоких температурах [255]. [c.355]

В практическом отношении нри выборе системы раствор— носитель всегда следует помнить о возможной сильной агрессивности раствора в отношении носителя при очень высоком или очень низком pH. Степень этого воздействия зависит, кроме всего прочего, и от величины поверхности носителя. Опыт показывает, что вещества в активной форме (например, у-АЬОз) намного реакционноспособнее, чем вещества, подвергнутые высокотемпературной обработке и превращенные в кристаллические модификации с низкой поверхностью и с низкой собственной активностью (например, а-А Оз). Уголь относительно инертен, особенно в сильнографитированном состоянии, но окись алюминия с высокой поверхностью и окись хрома чувствительны к воздействию растворов с высоким и низким pH на алюмосиликаты и цеолиты действуют растворы с низкими pH, а на двуокись кремния с высокой поверхностью— растворы с высоким pH. Эта проблема возникает главным образом при выборе pH раствора, применяемого для ионного обмена или пропитки, с тем чтобы стабилизовать желаемый ион металла в растворе в таком случае необходимо поступиться или стабильностью иона, или химической устойчивостью носителя. Едва ли следует подчеркивать, что добавляемые кислоты или основания (или буфер) должны образовывать летучие соединения, так как это позволяет избежать загрязнения катализатора. Тем не менее, когда кислоты или основания применяют в отсутствие буфера и начальное pH соответствует значениям, при которых носитель не взаимодействует-с ними, полностью устранить возможность агрессивного воздействия на носитель все же трудно, так как концентрация кислоты или основания может возрастать в процессе сушки. Даже если в раствор, применяемый для пропитки или обмена, не добавляют кислот или основ.аний, способность носителя взаимодействовать с ними может оказаться важной. Например, обладающий основными свойствами носитель увеличивает степень гидролиза растворенного вещества, если гидролиз сопровождается образованием кислоты. [c.185]

Окись алюминия существует в нескольких кристаллических формах (7 форм) [18], однако устойчивыми кристаллическими формами являются только а- и уАЬОз. а-А Оз встречается в природе в виде минерала корунда. а-А Оз образуется при нагревании гидроокиси алюминия до высоких температур (900—1200 °С). Вторая устойчивая кристаллическая форма — уАЬОз — кубическая, получается при нагревании других форм гидроокиси алюминия и алюминиевых солей до 600—900 С. Выше 900 С у-А120з необратимо переходит в а-АЬОз. Полное превращение у-формы в -форму заканчивается при 1200°С с сокращением объема на 14,3%. Известна также АЮОН в двух модификациях диаспор а-А100Н, устойчивый до 350 °С, в интервале температур 350—420 °С пере- [c.113]

Окись алюминия. Имеются сведения о существовании шести кристаллических форм а, Р, у, у, а и Р 9]. Однако действительно доказано существование только двух модификаций — уАЬОз и а-АЬОз (корунд). [c.304]

Согласно [92], способность окиси алюминия стабилизировать окись хрома можно объяснить тем, что и окись алюминия, и окись хрома в процессе приготовления катализатора частично переходят в одну и ту же кристаллическую форму — т]-А120з и Т1-СГ2О3. На ос- [c.38]

Готовый кальцинированный продукт представлял собой аморфную окись алюминия или смесь аморфной окиси алюминия с а-окисью алюминия, у-кристалличе-ская форма и кристаллический ЫаЫОз встречаются редко. В кальцинатор диаметром 305, 610 и 1220 мм одновременно с материалом, загружаемым в аппарат, добав- [c.171]

Большинство исследователей наблюдают ход полиморфных превращений окиси алюминия путем термического воздействия на гидроокиси и метастабильные окиси алюминия со стороны низких температур [11—13]. При этом, в соответствии с рис. 1, окись алюминия проходит вначале ряд метастабильных структур, и затем, начиная с температуры Т , появляется вероятность образования стабильной -модификации. Многочисленные исследования процессов получения окиси алюминия в метастабильном состоянии и перехода ее в стабильную а-форму не привели к единому взгляду на природу полиморфных превращений окиси алюминия. Это объясняется тем, что окись алюминия благодаря особенностям ее кристаллической решетки может образовывать весьма широкий набор метастабильных форм. Как показывают рентгеновские исследова- [c.52]

Тонкопленочные резисторы. Тонкопленочные резисторы относительно нечувствительны к шероховатости поверхности до тех пор, пока она не превышает толщины пленки. Материалами для подложек, используемых для этой цели, являются стекла, полированный плавленый кварц, кера-.мика и монокристаллические пластины. Сравнение нихромовых пленок, осажденных на спеченную керамику и стекло, показывает, что на более грубых поверхностях получаются пленки с большим сопротивлением на квадрат, меньшими температурными коэффициентами сопротивления и худшей стабильностью во время термического старения [16—18]. Подобно ведут себя кремниевые пленки, осажденные па только что приготовленную окись алюминия [19]. Данные, иллюстрирующие влияние шероховатости на удельное сопротивление нитрида тантала, приведены в табл. 7. Данные Брауна [20] и Коффмана и Тэнауера [21] в табл. 7 дают хорошее совпадение и показывают растущее влияние шероховатости поверхности на удельное сопротивление. Более детальное исследование на подложках с высоким отношением стеклообразной фазы к кристаллической позволило установить, что форма кристалла, отношение стеклянной матрицы к кристаллическому веществу и плотность кристаллитов оказывает более сильное влияние на поверхностное удельное сопротивление, чем шероховатость, измеренная профилографом [21]. [c.514]

Недавно было показано [6—8], что безводная окись алюминия, ранее называемая - -окисью, может содержать до шести различных кристаллических форм. Тригидрат окиси алюминия — байерит — дает при 150° моногидрат — бемит, при 450° — г]-А120з, при 800° — О-АЦОз, при 1000° — а-А Оз. Гидраты окиси алюминия — гидраргиллит и диаспор — и продукты их разложения в алюмохромовых окисных катализаторах не найдены. [c.183]

Методы синтеза цеолитных катализаторов гидрокрекинга аналогичны методам получения аморфных катализаторов. Разница лишь в том, что при синтезе цеолитных катализаторов используется алюмосиликатная основа кристаллического строения, позволяющая применять разнообразные катионные формы (см. гл. И, стр. 32). Катализаторы гидрокрекинга по химическому составу относятся к многокомпонентным системам. В зависимости от выполняемых ими функций — расщепления, изомеризации и гидрирования — в состав катализотора входят цеолиты, аморфные алюмосиликаты (и те, и другие в основном с кислотным характером), а также гидрирующие металлы 6 и 8 групп периодической системы элементов. В качестве связующего кристаллической основы чаще всего применяют окись алюминия. В зависимости от фракционного состава перерабатываемого сырья и назначения процесса используют катализаторы в окисной и сульфидной формах с цеолитами различных ионных форм Mg-, (РЗЭ)- и др., а также в декатиониро-ванной форме. Ниже описано получение наиболее распространенных форм катализаторов гидрокрекинга. [c.91]

Первое сообщение о структуре первичной окисной пленки на алюминии сделал Штейнхейль [3], утверждавший, что на алюминии при соприкосновении с воздухом возникает окись состава А12О3, имеющая структуру, отличающуюся от форм, описанных раньше для этого соединения. Кристаллическая форма, обнаруженная Штейнхейлем и названная им е-формой, отнесена [c.62]

Объектами исследования были кристаллические и гранулированные цеолиты типа А отечественного производства и отдельно связующие вещества, применявшиеся для гранулирования — глуховская и латнен-ская глины и окись алюминия. Глины перед исследованием формовались в гранулы диаметром 4 мм и длиной 5 мм и обжигались при 600° в течение [c.118]

Окись и гидроокиси алюминия. Известны окись алюминия AI2O3, неполная гидроокись алюминия АЮ(ОН) и гидроокись алюминия А1(0Н)з. Каждая из них встречается в двух кристаллических формах. Соотношения между ними указаны на следующей схеме [c.565]

Окись алюминия, пригодную для хроматографии, получают, удаляя воду из байерита и активируя его затем при 200- 500°С. Полученная кристаллическая окись алюминия (7-А12О3) в процессе нагревания (900-1000°С) переходит в высокотемпературные формы, которые при 1100°С все переходят в а-окись алюминия. Последняя не обладает уже никакой хроматографической активностью ( полностью сожженная [c.110]

Галлий образует три окисла —ОагО, ОаО и ОагОз. Наиболее характерным является последний окисел — ОагОз. Этот окисел представляет собой белый тугоплавкий кристаллический порошок, существующий в двух модификациях — а и 3. Температура плавления принимается равной 1900° С (по другим данным 136] 1740° С). Теплота образования 256 ккал моль. Получается окись галлия обычно прокаливанием гидрата окиси Оа(ОН)з. Некоторые свойства окиси галлия и окиси алюминия очень сходны. Исследованием Фостера и Штумпфа было показано, что нет и одной формы окиси галлия, которая не была бы аналогична [c.395]

Мероприятия по регулированию свойств. Регулирование размеров частиц, фракционного состава, кристаллического строения и внешней формы кристаллов пигмента осуществляется на стадии осаждения гидроокиси титана и в процессе термообработки. Окись и гидроокись титана могут быть легко превращены при сравнительно низкой температуре в рутильную модификацию путем нагревания в присутствии небольших количеств таких соединений, как окись цинка, сульфат алюминия и сульфат магния. Механизм действия таких добавок, заключается, вероятно, в том, что окислы образуют с менее стабильной анатазной модификацией твердые раство-ры, которые при более высоких температурах диссоциируют с выделением рутильной модификации. Малое количество окиси цинка рутилизирует относительно большое количество двуокиси титана анатазной модификации. Добавкой сульфата алюминия и в некоторой степени двуокиси кремния. можно регулировать форму кристалла рутила. [c.172]