Гибридные орбитали связей

Допустим, что в этилене Н2С = СН2 каждый атом углерода образует три гибридные орбитали связи за -счет своих 25-, 2р - и 2ру-орбиталей (рис. 5.5). Эти три гибридные вр -орбитали имеют свои максимальные концентрации в трех направлениях, лежащих в плоскости ху, как показано жирными линиями на рис. 6.13, схематически воспроизводящем с-связи в молекуле этилена. [c.144]

ГИБРИДНЫЕ ОРБИТАЛИ СВЯЗЕЙ [c.130]

Гибридные орбитали связей [c.158]

V N—Н. По мере увеличения сопряжения с ядром угол Н—N—Н возрасхает почти до максимального ожидаемого значения 120 . Величина угла Н—N—Н использовалась для расчета вкладов 2з и 2р атомных орбит в гибридные орбиты связей атома азота. Найдена приблизительно линейная зависимость между степенью -характера связей и плотностью л-электронного заряда на атоме азота аминогруппы, с одной стороны, и силовой постоянной либо [c.626]

Количественная интерпретация экспериментальных значений констант спин-спинового взаимодействия ядер весьма сложна. Величины J являются сложной функцией ряда факторов [529, 5301. Было, однако, показано, что в спин-спиновое взаимодействие протонов основной вклад вносит взаимодействие типа Ферми-контакта 1529 —5321. Величина этого вклада зависит, главным образом, от s-характера связывающих орбиталей. Это обусловило широкое применение величин J для оценки вклада s-электронов в гибридные орбитали связей, расположенных между взаимодействующими ядрами. Так, Холмс и Кейс [654], опираясь на изовалентную теорию Бента [6551, показали, что для соединений ряда (СНз)4 ЗпХ величины / п-с-н возрастают пропорционально увеличению доли s-электронов в гибридных орбиталях, предоставляемых атомом олова для образования связей Sn —С. Эта зависимость была использована при изучении комдлексов оловоорганических соединений с различными донорами [603—605, 650—652, 656—660, 662, 663]. [c.142]

Этан образуется в основном так же каждый атом углерода использует четыре р гибридные орбитали. Связь С—С образуется благодаря шерекрыванию р -гибридных орбиталей каждого из атомов углерода, а связи С—Н — благодаря перекрыванию р -гиб-ридных орбиталей углерода и 5-орбиталей водорода. [c.104]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология