Соляная кислота максимальная концентрация

Таблица 9-7- Зависимость максимальной концентрации соляной кислоты (в %) от температуры абсорбции и концентрации H l в газе

Концентрированная соляная кислота (максимальная концентрация 39 /о, плотность 1,19 г/см ) на воздухе дымит вследствие выделения хлористого водорода — газа с едким запахом, который соединяется с влагой воздуха. Большинство опытов мы сможем провести с разбавленной (10%-ной) соляной кислотой, работать с которой намного приятнее. Мы либо приобретем разбавленную кислоту наряду с концентрированной, либо приготовим ее в результате разбавления последней. При этом, как всегда, будем лить кислоту в воду, а не наоборот. [c.317]

Концентрированная соляная кислота (максимальная концентрация 39%, плотность 1,19 м ) на воздухе дымит вследствие выделения хлористого водорода — газа с едким запахом, который соединяется с влагой воздуха. Большинство опытов мы сможем [c.371]

Ингибитор КПИ-3. Синтетический ингибитор, хорошо растворимый в водных растворах кислот, предназначен для защиты от коррозии черных и цветных металлов в растворах неорганических кислот (серной и соляной), а также в растворах соляной кислоты, насыщенной сероводородом [110 138]. КПИ-3 рекомендуется применять при травлении изделий из углеродистых и легированных сталей в 5—30%-ных растворах серной кислоты, 5—20%-ных растворах соляной кислоты, а также в смесях этих кислот при 20—80° С. Рекомендуемые концентрации — 0,05—0,2%. Степень защиты в растворах серной кислоты — 97—99,7%, в растворах соляной кислоты— 95—98%. Максимальное защитное действие наблюдается при 80° С. Эффективность КПИ-3 несколько снижается при накоплении в травильном растворе солей железа. КПИ-3 обладает эффектом последействия. [c.68]

Что называется соляной кислотой Какая максимальная концентрация соляной кислоты может быть достигнута в производстве [c.355]

Для растворов соляной кислоты имеет место следующая эмпирическая закономерность удвоенная величина десятичных долей плотности довольно точно соответствует процентному содержанию хлористого водорода. В силу этого, зная концентрацию соляной кислоты, можно судить о ее плотности и, наоборот, по плотности можно судить о концентрации. При перегонке соляной кислоты различной концентрации температура кипения постепенно повышается и при максимальной температуре 110° (при атмосферном давлении) идет погон постоянного состава, содержащий 20,2% хлористого водорода. [c.207]

Гидроокись ниобия (V) (ниобиевая кислота) растворима в концентрированной соляной кислоте (максимальная концентрация 40 г/л). Танталовая кислота растворяется гораздо хуже [159]. Оба раствора окрашены в желтый цвет, но мольное поглощение раствора ниобиевой 92 [c.92]

Определяют коэффициенты распределения Fe между растворами соляной кислоты (1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9 и 10 М) и диизопропиловым эфиром, предварительно насыщенным соляной кислотой соответствующих концентраций. Все растворы имеют одинаковую (10 3 г-атом/л) концентрацию Fe . Графически изображают полученные результаты [Kp = f сяс )]. Оценивают ошибку при определении Кр. Находят концентрацию соляной кислоты, при которой наблюдается максимальное извлечение железа в органическую фазу. [c.83]

При электролизе водных растворов соляной кислоты на графитовом аноде происходит выделение хлора и кислорода. Соотношение между этими процессами определяется концентрацией соляной кислоты (рис. У-35). При концентрации соляной кислоты выше 6% выход хлора по току достигает 95%, т. е. анодный процесс протекает с теми же показателями, что и при электролизе растворов хлорида натрия. С целью уменьшения омических потерь на электролиз поступает 15—20%-ная кислота при температуре 60—80°С. Эти параметры соответствуют максимальной электропроводности раствора. [c.180]

ИХ адсорбции анионитом из растворов соляной кислоты различной концентрации неодинакова, что видно из рис. Учитывая это, можно подобрать условия для того, чтобы получить максимальные различия в адсорбции элементов на анионите. [c.162]

При перегонке соляной кислоты различной концентрации температура кипения постепенно повышается и при максимальной температуре ПО°С (при атмосферном давлении) идет погон постоянного состава, содержащий 20,2% хлористого водорода. [c.248]

Реакции (2) и (3) с серной кислотой протекают очень медленно. В основном растворяется чистое железо по реакции (4). Этот процесс сопровождается выделением водорода. Выделяющийся водород восстанавливает оксиды, а также подтравливает и разрыхляет слой окалины, способствуя ее отслаиванию и отделению от поверхности. В соляной кислоте преимущественно растворяются оксиды железа, причем растворимость их повышается с увеличением концентрации соляной кислоты. Максимальная скорость растворения оксидов железа в серной кислоте наблюдается при концентрации ее 20—25%. [c.160]

Если взять вторую цепь ) с э. с. Е , отличающуюся от первой только тем, что концентрация НС1 здесь равна g, то произведение ( 3 — Ej)F будет, очевидно, максимальной работой А, получаемой при обратимом переносе 1 моля НС1 из соляной кислоты с концентрацией j к раствору с концентрацией с с другой стороны, работа эта равна [c.273]

Медь (II) дает с соляной кислотой максимальную интенсивность окраски при концентрации кислоты в 28% и больше . Железо сильно мешает, так как, находясь в равном с медью количестве, дает вдвое более интенсивную окраску. Кобальт дает значительно менее интенсивную окраску, чем медь. [c.129]

При 510 м 1. При стоянии цвет меняется, причем максимум поглощения смещается в область длин волн около 400 м х. Добавление роданида к сильнокислым растворам соединений светло-синего цвета приводит к быстрому образованию желтых роданидных комплексов вольфрама(У), имеющих максимальное поглощение также при - 400 мц. Предварительное восстановление вольфрама хлоридом олова(П) в растворах соляной кислоты с концентрацией меньшей 9 М, вероятно, дает вольфрамовую синь (V+VI), которая исключительно медленно реагирует с роданидом. [c.797]

Соляная кислота — раствор хлороводорода НС1 в воде — одноосновная. Это бесцветная жидкость с резким запахом хлороводорода техническая кислота обычно окрашена примесями в желтый цвет. Максимальная концентрация соляной кислоты —36% НС1, плотность 1,18 г/см Соляная кислота — одна из самых сильных кислот. Она энергично реагирует с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода, образуя хлориды, например [c.104]

Образовавшийся хлороводород поглощают водой. Максимальная концентрация соляной кислоты около 40 % [c.219]

На рис. 9-14 приведены расчетные соотношения концентраций НС1 в жидкой и газовой фазе по высоте колонны при адиабатической абсорбции чистого 100%-ного хлористого водорода при атмосферном давлении. Из рисунка видно, что максимально достигаемая концентрация соляной кислоты составляет около 35% НС1. Кривая [c.497]

Какова максимальная концентрация соляной кислоты Чем это можно объяснить [c.224]

Такая кислота, как соляная, максимумом активности обладать не может, потому что ее максимальная концентрация составляет всего 37% (мае.) (раствор хлороводорода в воде). Для очень многих электролитов концентрации максимальной активности определены (И. А. Каблуков). [c.194]

Пример 12. Определить максимальную концентрацию соляной кислоты, которая может быть получена при адиабатической абсорбции хлористого водорода водой в противоточном аппарате, если содержание НС1 в поступающем газе 10 объемн. % (i/ j=0.1), содержание водяных паров 9,2 объемн. % (i/gj— = 0,092), температура газа /i=115° , общее давление 1 бар. Отношение [c.283]

Строя график зависимости от л (см. рис. 83), находим максимальную концентрацию соляной кислоты, равную 27,4 вес. %. [c.284]

В некоторых растворах максимальная концентрация железа определяется предельной растворимостью образующихся соединений железа, например в лимонной и винной кислотах. Для таких растворов, как соляная кислота и концентрат НМК, стабилизация содержания железа в растворе определяется условиями полной очистки поверхности от отложений. Растворы адипиновой, фталевой кислот и смесей дикарбоновых кислот содержат к концу промывки остаточную кислотность, которая не срабатывается полностью из-за повышения значения pH раствора и уменьшения скорости растворения оксидов железа. [c.8]

Концентрация сероводорода была принята равной 0,1% (максимальная концентрация, обнаруженная при анализе конденсационной среды). Концентрация раствора соляной кислоты принята равной 1 % с учетом возможности возникновения таких концентраций в первых каплях конденсата. [c.184]

В табл. 9-7 приведены максимальные концентрации соляной кислоты, которые можно получить сорбцией хлористого водорода водой из газовых смесей в зависимости от температуры сорбции и концентрации НС1 в газовой смеси. [c.469]

Температура кипения и плотность еоляной кислоты зависят от ее концентрации, то есть от состава системы НС1—Н2О . Максимально возможное содержание НС1 в соляной кислоте равно 46,15% мае. При концентрации 20,22% мае. образуется азеотроп с температурой кипения 108,6 С. Наиболее распространенные сорта товарной соляной кислоты имеют концентрацию от 27 до 38% мае., что связано с особенностями ее производства. Температура замерзания такой кислоты составляет около -30° С. [c.350]

Элюирование плутония и других актинидов соляной кислотой различной концентрации было исследовано Даймондом, Стритом и Сиборгом f380]. Индикаторные количества элементов сорбировали на катионите дауэкс-50 в колонке длиной 10 см. Вымывание производили раствором НС1 с линейной скоростью 0,1 см/мин. Положение пикав вымывания (количество миллилитров элюата с момента начала десорбции, при котором достигается максимальная концентрация иона) в зависимости от концентрации соляной кислоты показано на рис. 111. Все исследованные ионы десорбируются первыми порциями раствора НС1 с концентрацией более 9 М (лищь Th + не элюируется при пропускании 1000 мл 12,2 М НС1). При меньщих кислотностях пики становятся более различимыми. Как видно из рис. 111, наилучшие условия отделения плутония от тория, урана и нептуния достигаются, если эти элементы находятся в валентных формах Ри(ПТ), Th[c.353]

Как уже указывалось, катиониты обычно используют в Н-форме, а элюирование проводят при помощи кислоты. Чаще всего для этой цели выбирают соляную кислоту, так как но сравнению с другими сильными кислотами она имеет ряд преимуществ, а имеиио относительно дешева (даже при высокой чистоте), легко выпаривается и не окисляет катиониты. Помимо этого, вещества в анализируемом растворе часто удобно иметь в форме хлоридов. Другие элюенты используют лишь в тех случаях, когда система содержит ионы, хлориды которых нерастворимы в воде. Дьюрфельдтом и Самуэльсоном [12] проведено систематическое исследование регенерации катионитов для аналитических целей. Некоторые кривые регенерации приведены в гл. 5. 81 Они показывают, что объем кислоты и время регенерации сильно возрастают с увеличением размера зерен ионита. Концентрация элюента также имеет большое значение. Обнаружено, что умеренно концентрированная кислота обеспечивает максимальную скорость регенерации. Если концентрация кислоты слишком высока, то регенерация происходит медленнее, и в некоторых случаях не удается добиться количественного элюирования. Незнание этого факта может привести к значительным ошибкам и дискредитировать ионообменный метод. Поэтому, для регенерации рекомендуется соляная кислота с концентрацией не выше АМ. В большинстве случаев наиболее удобна 3—АМ кислота, но для удаления легко элюируемых ионов, таких как натрий и калий, регенерацию можно производить и более разбавленной кислотой, например 1М. [c.168]

Грэхэм и Сиборг изучали также влияние концентрации соляной кислоты на значение коэффициента распределения. В этой серии опытов растворы радиоактивного галлия в соляной кислоте известной концентрации встряхивали с равными объемами сухого эфира. Радиоактивный галлий приготовляли из неочищенного цинка, содержавшего некоторое количество галлия, причем этого количества было достаточно для того, чтобы увеличить концентрацию галлия в начальной водной фазе до 10 М. Значение К быстро изменялось с изменением концентрации соляной кислоты максимальное значение К, равное —55, достигалось тогда, когда значение концентрации соляной кислоты в водном растворе перед встряхиванием с эфиром находилось в пределах между 5,0 и 5,5 М. Эти результаты находятся в качественном соответствии с результатами, полученными Свифтом [874] для макроколичеств галлия. Произвести количественное сравнение было невозможно, так как концентрации соляной кислоты не были одинаковыми Свифт достигал насыщения эфира соляной кислотой требуемой концентрации перед его применением. [c.123]

Выявлены [337] оптимальные условия процесса многостадийного противоточного выщелачивания фосфоритной мелочи разбавленной соляной кислотой первоначальная концентрация кислоты —7% НС1, соотношение т ж= 1 3, температура процесса 40°С, т=60 мин. Регенерацию соляной кислоты ведут с помощью серной кислоты, причем найдено, что существует оптимальный расход H2SO4, при котором достигается максимальная степень извлечения Р2О5 в раствор. Оптимальное количество серной кислоты для регенерации НС1 составляет 95—98% от стехиометрии. Конечный раствор, полученный в процессе многоступенчатого выщелачивания фосфоритной мелочи, содержит 40—45% Р2О5 и используется в производстве концентрированных фосфорных удобрений. [c.221]

Выдрой н Целиковским [718] для спектрофотометрического определения золота в ультрафиолетовой области спектра. При определении 4—30 мкг/мл золота в виде [.ниСи] в 0,1 М соляной кислоте максимальное отклонение от среднего равно =РЗ%, а максимальная ошибка 1,07%. Рекомендуемая концентрация хлорида натрия 0,1 М. При pH выше 2,5 поглощение резко убывает. При определении золота в виде [АиВг4] мешают следы брома в 0,1 М бромистоводородной кислоте, так как он поглощает в той же области спектра, поэтому применяют 0,1 М раствор бромида калия. Большие количества бромидов мешают. Оптимальный интервал определяемых концентраций золота равен 0,5—4 мкг/мл. [c.271]

Окраска раствора развивается быстрее с увеличением концентрации соляной кислоты. Оптимальная кислотность соответствует 5,5—6,5 н. соляной кислоте. Максимальная окраска достигается при нагревании раствора в течение 10—15 мин при 100°. Концентрация хлорида олова должна соответствовать 0,5—0,7 мл 5 %-ного раствора ЗпИз -21120, считая на 50 мл окрашенного раствора. [c.337]

В лабораториях водород получают большей частью электролизом водных растворов NaOH или КОН. Концентрация этих растворов выбирается такой, которая отвечает их максимальной электропроводности (25% для NaOH и 34% для КОН). Электроды обычно изготовляют из листового никеля. Этот металл не подвергается коррозии в растворах щелочей, даже будучи анодом. В случае надобности получающийся водород очищают от паров воды и от следов кислорода. Из других лабораторных методов наиболее распространен метод выделения водорода из растворов серной или соляной кислот действием на них цинка. Реакцию обычно проводят в аппарате Киппа (рис.105). [c.343]

В серной кислоте наблюдаются два максимума скорости коррозии, соответствующие 40 и 75%-ной концентрации (рис. П.9). В 40%-ном растворе серной кислоты процесс коррозии идет с выделением водорода, такая кислота характеризуется наибольшей электропроводностью и максимальной концентрацией водородных ионов. В 75%-ном растворе процесс коррозии сопровождается восстановлением серной кислоты до НгЗ и свободной серы. Добавки окислителей КгСггО , НЙОз, Ре +, Сц2+, Ог, СЬ резко снижают скорость коррозии титана и его сплавов в соляной и серной кислотах. Добавка в титан молибдена значительно повышает коррозионную стойкость сплава в соляной и серной кислотах. Сплавы [c.71]

Наибольшая концентрация соляной кислоты при обычныхг условиях не превышает 37i—40%, поскольку максимальная растворимость хлористого водорода составляет около 400 объемов на один объем воды. [c.276]

Ионообменное выделение достигается с помощью слабоосновных анионитов, например ЭДЭ-ЮП. Германий может сорбироваться как из слабощелочных, так и из слабокислых растворов, но при сорбции из щелочных растворов емкость смол гораздо больше [83]. Максимальная сорбция при pH около 9. С ростом концентрации емкость анионитов резко увеличивается за счет перехода ионов метагерманата в пентагерманат [84]. Для десорбции может применяться либо соляная кислота [6—8 н.], либо 5—10%-ный раствор едкого натра. Синтезированы иониты, избирательно сорбирующие германий, например АН-31, получаемый конденсацией эпихлоргидрина с аммиаком и поли-этиленполиаминами. Кроме германия, этим ионитом сорбируются только молибден и сурьма [85]. Оптимальной является сорбция из почти нейтральных растворов (pH 6—8). Десорбция проводится 6 н. соляной кислотой. За один цикл сорбции — десорбции концентрация германия в растворе повышается в 15—20 раз [86, 87]. [c.183]

В присутствии силикатов, фосфатов, арсенатов, мшибдатов и вольфраматов образуются основные соли соответствующих кислот. Фтор-ион действует на А1 (ОН)з растворяюще. При одновременном введении аммиака и фторида образуется не А1(0Н)з, а основной фторид алюминия [622, 812]. В присутствии боратов осадок содержит труднорастворимые бораты алюминия и щелочноземельных металлов [643, 741]. Перед осаждением алюминия бораты удаляются кипячением раствора с соляной кислотой и метанолом [ 11681. По данным Красновски [902], до 30% боратов все же ие мешают определению алюминия, при его содержании до 10%. При осан<дении нз растворов, содерн ащих хром, рядом авторов рекомендовалось окислять хромдохромата хлорной, бромной водой [1232] или же персульфатом. Однако хромат-ион также соосаждается в большей или меньшей степени, в зависимости от условий осаждения. Чем выше pH и чем больше концентрация аммонийных солей, тем меньше соосаждение хромат-иона [309, 368]. Соосажденный хромат-ион вымывается с трудом. Максимальное соосаждение селенат-иона с гидроокисью алюминия имеет место при pH 6—7 и уменьшается с повышением pH [335]. [c.45]