Промышленные процессы электролиза

Энергозатраты в современных процессах электролиза воды. В современных промышленных процессах электролиза воды вследствие необратимых потерь напряжение на электродах практически превышает теоретическое (1,7 В) и составляет 1,8—2,9 В. Если в двухполюсных электролизерах процесс протекает при нормальном давлении и при плотностях тока от 500 до 2500 А/м2 (0,2—1,0 Нг/м поверхности электрода в час), то для производства 1 м Нг требуется 4,3—4,6 кВт-ч электроэнергии. [c.301]

Соединение электродов в электролизерах. Основные, применяемые в настоящее время способы включения электродов (рис. 4.9) были разработаны при изучении первого промышленного процесса электролиза с получением металла — рафинирования меди. Как при параллельном (рис. 4.9,а и б), так и при последовательном (рис. 4.9, а и г) электрических включениях [c.373]

Перспективы применения в промышленности процесса электролиза с ионообменными диафрагмами будут ограничены более сложной конструкцией электролизеров, повышенным расходом электроэнергии на проведение процесса и более низким качеством каустической соды по сравнению с ртутным методом [38]. [c.19]

В условиях промышленного процесса электролиза воды все эти способы снижения перенапряжения выделения водорода в течение длительного времени не давали предполагаемого эффекта. По-видимому, в условиях промышленного процесса потенциал катода определяется в основном свойствами металлической губки, осаждающейся на его поверхности в ходе процесса. Нанесение па катод покрытий, имеющих в равных условиях пониженное перенапряжение выделения водорода по сравнению с перенапряжением его выделения на катоде, покрытом железной губкой, может соответственно снизить потенциал катода лишь в том случае, если на нем не образуется железная губка. В противном случае снижение потенциала катода, наблюдаемое при электролизе воды с чистым электролитом (не содержащим примесей железа), не может быть воспроизведено в промышленных условиях этого процесса. [c.44]

С ростом концентрации электролита подвижность ионов и его эквивалентная электропроводность снижается, особенно в области концентраций, применяемых в промышленных процессах электролиза. Ниже приведено изменение эквивалентной электропроводности К щелочных электролитов с ростом концентрации (при 18°С) [c.49]

Промышленные процессы электролиза [c.115]

Промышленные процессы электролиза 125 [c.125]

Поэтому вещества, для получения которых проводится промышленный процесс электролиза, всегда образуются в меньшем количестве, чем следует по закону Фарадея. По количеству полученного целевого продукта электролиза можно подсчитать, какая часть тока израсходована полезно. Эта часть тока, выраженная в долях единицы, называется коэффициентом использования тока, выраженная в процентах — выходом по току. [c.61]

Катодный выход по току в промышленных процессах электролиза расплавленных солей [3] [c.280]

В химической промышленности процесс электролиза широко применяется для получения хло- [c.320]

В промышленных процессах электролиза воды в настоящее время применяются только щелочные электролиты — едкое кали и едкий натр. Если в качестве электролитов используются технические щелочи, в их растворах присутствуют примеси ионов СОГ, sol", СГ, SiOl и т. д. Возможно также присутствие в электролите небольших количеств железа и других загрязнений. [c.32]

Обычно биполярные электроды образуют отдельные ячейки, из которых составляется фильтр-ирессный электролизер. На рис. У.б приведен пример компоновки ряда биполярных ячеек. Указанный электролизер применяется в промышленном процессе электролиза с целью получения адиподинитрила [203]. Электролизер имеет рамы 1, в которых закреплены катионообменные мембраны. Между двумя рамами 1 помещаются про- [c.156]

Такого рода подсчеты позволяют произвести довольно глубокий анализ себестоимости продуктов электролиза и интересны для любого промышленного процесса электролиза. Однако для конкретных расчетов требуется учет большего числа факторов и явлений, чем это сделано в указанных ме-тодя в частности, учет изменения показателей в смежных производствах. Для примера приводим некоторые данные Булаха, использовавшего условия электролиза одного из старых заводов. Для конкретных условий сначала в зависимости от плотности тока рассчитываются и составляются таблицы 1) для расхода и стоимости электроэнергии, 2) для исчисления амортизации капитальных вложений, 3) для определения потерь благородных металлов, 4) для расчета расхода рабочей силы в человеко-часах и рублях и 5) для определения отчислений на незавершенное производство. Приводим примерные таблицы [c.210]

Однако этих данных недостаточно для расчета расхода рутения в условиях промышленного процесса электролиза. Поэтому в настоящее время на производстве расход рутения учитывается усредненным показателем Яни = 0,1 г/т NaOH [12]. [c.71]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология