Основные свойства металлических радиусов

Свойства элементов и простых веществ закономерно изменяются в подгруппе с ростом радиуса атомов и уменьшением энергии ионизации, как это можно видеть из табл. 27. Азот и фосфор — типичные неметаллы, т. е. кислотообразователи. Различия в строении предвнеш-него электронного уровня у атомов фосфора и мышьяка меньше сказываются на изменении свойств элементов, чем при переходе от кремния к германию в IVA-подгруппе. У мышьяка сильнее выражены неметаллические свойства. У сурьмы неметаллические и металлические свойства проявляются приблизительно в одинаковой степени. Для висмута характерно преобладание металлических (основных) свойств. [c.339]

Электронное строение атома бериллия в газообразном состоянии — 15 25% Увеличение заряда ядра атома бериллия по сравнению с зарядом ядра атома лития наряду с тем, что 25-электроны только частично экранируют друг друга, приводит к двум эффектам 1) атом Ве имеет металлический радиус только 0,89 А, значительно меньше, чем в случае лития (1,22 А) 2) потенциалы ионизации Ве, 9,32 и 18,21 эв, гораздо большие, чем у Ы (5,39 эе), делают Ве значительно менее электроположительным, если рассматривать его хилшческие свойства в сравнении со свойствами Действительно, не существует никаких кристаллических соединений или растворов, в которых ионы Ве + существовали бы как таковые. Все соединения, строение которых было определено, даже соединения с наиболее электроотрицательными элементами, такие, как ВеО и ВеР.,, по крайней мере частично обладают ковалентным характером связи. Электронное строение атомов других элементов II группы (Mg, Са, 5г, Ва и Ка) подобно строению атома Ве. Однако больший размер этих ато.мов уменьшает влияние заряда ядра на валентные электроны. Так, их потенциалы ионизации ниже, чем у Ве они в основном более электроположительны, а ионная природа их соединений законо-.мерно возрастает в группе сверху вниз. [c.67]

Химические свойства оксидов и гидроксидов зависят как от положения соответствующего элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, так и от его степени окисления. Вам уже известно, что в группах сверху вниз увеличиваются атомные радиусы элементов и, следовательно, возрастают металлические свойства. Особенно это характерно для элементов главных подгрупп. В том же направлении усиливаются основные свойства оксидов и гидроксидов соответству-ЮШ.ИХ элементов. В этом можно убедиться при сравнении свойств элементов, их оксидов и гидроксидов, отраженных в таблице 19. [c.116]

Элементы подгруппы углерода образуют оксиды общей формулы КОа и КО, а водородные соединения —формулы НН4. Гидраты высших оксидов углерода и кремния обладают кислотными свойствами, гидраты остальных элементов амфотерны, причем кислотные свойства сильнее выражены у гидратов германия, а основнью — у гидратов свинца. От углерода к свинцу уменьшается прочность водородных соединений КН4 СН — прочное вещество, а РЬН в свободном виде не выделено. В подгруппе с ростом порядкового номера уменьшается энергия ионизации атома и увеличивается атомный радиус (п. 3 и 6 табл. 11.1), т. е. неметаллические свойства ослабевают, а металлические усиливаются. [c.206]

Валентное состояние элементов главной подгруппы II группы определяется относительной легкостью отщепления их нейтральными атомами двух электронов с ns-электронной оболочки (см. табл. 1.3). В связи с этим кроме металлического состояния для элементов подгруппы Ве — Ra характерно образование двухзарядных катионов, имеющих относительно малые размеры и большую, особенно у легких элементов подгруппы, плотность положительного заряда. Уникальные характеристики имеет ион Ве2+, отношение заряда к радиусу у него в пять раз больше, чем у Mg +. С этим связано очень высокое поляризующее действие иона Ве +, его склонность к образованию ковалентных связей и, как полагают, его высокая токсичность [1, с. 182]. Сверху вниз но подгруппе плотность положительного заряда и поляризующее действие двухзарядных катионов падает. В связи с этим растут ионный характер и основные свойства большинства соединений этих элементов, которые по праву называют типичными элементами-металлами. [c.27]

Атомы элементов третьей группы являются электронными аналогами, так как все они имеют одинаковое строение внешнего уровня s p (и одинаковое число электронов на нем). Металлические свойства у них выражены слабее, чем у элементов I и II главной подгрупп, а у бора, характеризующегося малым радиусом и наличием двух квантовых слоев, преобладают неметаллические свойства. За исключением неметалла бора, все они могут находиться в водных растворах в виде гидратированных положительно трехзарядных ионов. В этой подгруппе, как и в других, с увеличением порядкового номера металлические свойства сверху вниз усиливаются. Бор является кислотообразующим элементом оксиды и гидроксиды алюминия, галлия и индия обладают амфо-терными свойствами, а оксид таллия имеет основной характер. [c.78]

Соединения Ре+ получают действием окислителей на металлическое железо или окислением соединений двухвалентного железа. По кислотно-основным свойствам, составу и строению кристаллогидратов, растворимости и другим характеристикам многие соединения Ре+ похожи на соединения Al+ что обусловлено близостью ионных радиусов у Ре+ а = 64 пм, у А1+ г = 51 пм. [c.566]

Основные характеристики элементов главной подгруппы II группы периодической системы (табл. 1.3) изменяются в ряду Ве—Ra закономерно как и следовало ол<идать, величины атомных и ионных радиусов растут, величины потенциалов нонизацпи уменьшаются, атомная масса увеличивается, металлические и кислотно-основные свойства становятся все более явными. [c.23]

Все элементы в соответствии с электронным строением атомов можно подразделить на металлы и неметаллы. Такая дифференциация элементов относительна. Б каждом элементе представлены в той или иной мере оба противоположных качества. Металлические свой-, ства элементов определяются способностью атомов при взаимодействии частично или полностью смещать электронные облака к другим атомам ( отдавать электроны), проявлять восстановительную активность. К самым активным металлам относятся элементы с меньшей энергией ионизации и электроотрицательностью, максимально большими радиусами атомов и малым числом внешних электронов (например, щелочные металлы). Неметаллические свойства определяются способностью атомов принимать электроны, проявлять при взаимодействии окислительную активность. К наиболее активным неметаллам (окислителям) относятся элементы с большой энергией ионизации атомов, большим сродством к электрону и минимально возможными радиусами атомов (галогены, кислород, сера). Из 107элементов металлическими свойствами обладают 85, неметаллическими — 22. Ряд элементов проявляет амфотерные свойства (Ве, 2п, А1, 5п, РЬ и др.). Изменение свойств элементов в периодической системе можно проследить в трех основных направ- [c.84]

ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛИЧЕСКИХ РАДИУСОВ [c.70]

Для интерметаллических карбидов характерны высокие температуры плавления (от 3000 до 4200 °С), большая твердость (9—10 по шкале Мооса) и металлический тип проводимости. Электронная структура и другие характерные свойства металлов в основном сохраняются при внедрении атомов углерода в кристаллическую решетку. Атомы металлов, образующие интерметаллические соединения, имеют радиус 0,13 нм. Это — более тяжелые элементы побочных подгрупп четвёртой, пятой и шестой групп. Здесь Следует назвать ТаС (4150 °С),, 2гС (3800°С), и в особенности смешанный карбид 4ТаС + 2гС с самой высокой известной в настоящее время температурой плавления (4215°С). [c.556]

Одинаковое строение внешней электронной оболочки атома бора и алюминия обусловливает сходство в свойствах этих элементов. Так, для алюминия, как и для бора, характерна только степень окисления +3. Однако при переходе от бора к алюминию сильно возрастает радиус атома (от 91 до 143 пм) и, кроме того, появляется еще один промежуточный восьмиэлектронный слой, экранирующий ядро. Все это приводит к ослаблению связи внешних электронов с ядром и к уменьшению энергии ионизации атома (см. табл. 15.2). Поэтому у алюминия металлические свойства выражены гораздо сильнее, чем у бора. Тем не менее химические связи, образуемые алюминием с другими элементами, имеют в основном ковалентный характер. [c.400]

Металлические свойства их выражены значительно слабее, чем у элементов главных подгрупп I и II групп, причем бор, атомы которого имеют наименьший радиус, в основном проявляет неметаллические свойства и относится к группе неметаллов. С возрастанием атомной массы и порядкового номера внутри подгруппы металлические свойства элементов усиливаются. Так, бор в основном слабый неметалл алюминий, галлий и индий — металлы с амфотерными свойствами. У галлия металлические свойства наиболее выражены, причем в одновалентных соединениях он близок по свойствам к щелочным металлам. [c.388]

Степень основности (сила) их гидратов окислов возрастает с увеличением ионного радиуса поэтому наиболее резко металлические свойства выражены у лантана у следующих за ним редкоземельных элементов основные свойства ослабляются с возрастанием порядкового номера. На примере лантана и познакомимся со свойствами редкоземельных металлов. [c.665]

Некоторые выводы мы можем сделать на основании одного простого примера. Рассмотрим металл литий с кристаллической структурой о. ц. к. и кратчайшим возможным расстоянием между ядрами, равным 3,03 А. В атоме лития имеются только три электрона, основное состояние которых (ls) (2s) радиус иона Ы+(15)2 (табл. 28 на стр. 337) равен всего лишь 0,60 А. На внутренние сильно связанные электроны другие атомы лития почти не будут оказывать влияния, поэтому мы приходим к выводу, что один и только один валентный электрон каждого атома сообщает кристаллу металлические свойства. Все связи атома с его ближайшими четырнадцатью соседями обязаны своим существованием этому единственному (на каждый атом) электрону, связывающая сила которого, таким образом, размазана . Это следует также из сравнения длины связи, (2,67 А) в двухатомной молекуле Ыг с кратчайшим возможным расстоянием (3,03 А) между атомами в металле. Увеличенная длина связи в металле означает, что последняя ослаблена в то же время число связей в металле больше, вследствие чего полная энергия связи на один атом возрастает от 13 ккал/моль в молекуле до 39 ккал/моль в металле. Валентные электроны, или электроны проводимости, таким образом, связаны в металле сильнее, чем в молекуле, но их связывающая сила распределена между большим числом объектов. [c.342]

Основной метод получения Основные свойства Проявление отрицательной валентности уменьшается с увеличением радиуса атома усиливаются металлические свойства Метод окисления Окислители (окислительная способность уменьшается) [c.240]

Характеристика элементов. Подобно галлию, индий и таллий в периодической системе следуют непосредственно за -элементами, поэтому на их свойствах сказывается -сжатие, а на свойствах таллия еще и /-сжатие. Р1х атомные радиусы увеличиваются незначительно, а потенциал ионизации даже несколько возрастает у таллия. Остальные свойства изменяются в той же последовательности, что и в подгруппах других р-элементов. Особенностью их является усиление инертности бх -электронной пары. Если для галлия характерна степень окисления -ЬЗ, то у индия и таллия тенденция в проявлении степеней окисления -ЬЗ и -)-1 смещается в сторону последней и для таллия -Ь1 становится основной. Металлические качества растут и связи в соединениях приобретают более ионный характер, хотя некоторая амфотерность соединений остается. Увеличение экранирования ядра близлежащими электронными слоями уменьшает акцепторные способности элементов 1п и Т1, что снижает число образуемых ими комплексов. В то же время увеличение радиуса атомов и ионов приводит к росту координационного числа, так как возрастает участие - и /-орбиталей в образовании координационной связи. Для индия типичны sp 2- и хр -гибридизации с соответствующими числами 6 и 4, а для таллия еще и /-гиб- [c.320]

Вопросы для самопроверки 1. Какова современная формулировка периодического закона Д. И. Менделеева 2. Какая закономерность позволила доказать, что заряд ядра атома элемента равен порядковому номеру элемента в периодической системе элементов 3. Что такое энергия ионизации и энергия сродства к электрону Какое свойство атома они характеризуют 4. Что такое электроотрицательность 5. Как изменяются металлические и неметаллические свойства элементов с увеличением порядкового номера в малых и больших периодах 6. Как изменяются металлические свойства элементов в главных подгруппах в связи с изменением радиуса атома элемента 7. Каков порядок заполнения электронных слоев атомов элементов в малых и больших периодах С атомов каких элементов начинают формироваться 3(1-, 4 -, 4/-, 5й-, 5/- и 6 -подуровни 8, На какие электронные семейства классифицируются элементы в зависимости от характера заполнения электронных оболочек 9. Какие элементы называются типическими Какие элементы называются электронными аналогами (полными и неполными) 10. Какие свойства элементов изменяются периодически и какие непериодически с увеличением заряда ядра атома элемента 11. Как изменяются основные и кислотные свой- [c.14]

В ряду Аз(ОН)з—5Ь(ОН)з—В1(0Н)з происходит усиление основных свойств, связанное с увеличением радиуса иона и усилением металлических свойств. [c.236]

Первым двум соответствуют кислоты. По ряду As—Sb—Bi химические свойства гидроксидов Э(ОН)з изменяются весьма закономерно. Все они амфотерны, причем у As (ОН) а преобладает кислотный характер, у 5Ь(ОН)з — основный. У гидроксида же висмута В1(0Н)з кислотная функция практически не выражена. Таким образом, кислотный характер гидроксидов, ясно выраженный у элементов семейства азота, быстро падает по ряду As—Sb—Bi. Это находится в полном соответствии с закономерностью, не раз уже приводившейся с нарастанием числа электронных оболочек в атомах элементов данной главной подгруппы, с возрастанием эффективного их радиуса неметаллические свойства элементов падают, металлические же возрастают. [c.132]

Необходимость этого условия в даи ном случае объясняется тем, что вхождение в структуру шпинели новых катионов с меньшим ионным радиусом будет уменьшать параметры решетки, а следовательно, затруднять диффузию для кислорода и металлических ионов (в особенности более крупных ионов основного металла). Очевидно, что легирование компонентом с большим ионным радиусом будет уменьшать защитные свойства шпинельных окислов. [c.95]

Редкоземельные элементы.— резко выраженные металлы по степени мет-алличности они уступают лишь щелочным и щелочноземельным металлам. Степень основности (сила) их гидратов окислов возрастает с увеличением ионного радиуса поэтому наиболее резко металлические свойства выражены у лантана у следующих за ним редкоземельных элементов основные свойства ослабляются с Ьозрастаиием порядкового номера. На примере лантана и познакомимся со свойствами редкоземельных металлов. [c.477]

Величина энергии ионизации зависит в основном от заряда ядра и от атомного радиуса, который характеризует расстояние от ядра до наиболее удаленного электрона в наружном слое. Чем больше радиус атома, тем слабее притягивается электрон к ядру и, следовательно, тем меньше энергия ионизации, т. е. тем меньше энергии нужно затратить на отрыв электрона и превращение атома в положительно заряженный ион. Поэтому энергия ионизации может слу окить мерой способности элемента проявлять металлические свойства. Мерой способности элемента проявлять неметаллические [c.56]

Условия формирования продукта из газовой фазы (см. главы 10, 11) позволяют получать порошки с частицами сколь угодно малых размеров, вплоть до размеров, отвечаюш их радиусу критического зародыша. Радиус критического зародыша составляет 10 см. Размеры частиц, при которых проявляются особые свойства ультрадисперсных систем, начинаются с 10 см [1] они определяются характером состояний атомов и ионов в малых частицах, которые можно считать особым состоянием конденсированных фаз. При получении ультра-диснерсных порошков в нлазменных процессах, когда конденсация металлических или керамических порошков происходит при высоких пересьщениях системы, а пересьщение снимается в основном за счет образования зародышей конденсированной фазы, размер частиц часто находится ниже 10 см и проявляется неравновесная структура [c.631]

Элементы главной подгруппы И группы относятся к s-элементам и обладают (кроме бериллия) ярко выраженными металлическими свойствами, уступая в этом отношении только щелочным металлам. Основной характер элементов усиливается от бериллия к радию вследствие последовательного увеличения радиусов их атомов и ионов и ослабления сил связи между валентными электронами и ядром, поэтому барий, в отличие от кальция, бурно взаимодействует с водой. В той же последовательности происходит повышение растворимости гидроксидов в воде. Так, растворимость Э(ОН)г при 20°С увеличивается от Mg(0H)2 (83-10- моль1л) к Ва(ОН)г (2,8-10 моль/л). Гидроксиды бария Ва(ОН)г и радия Ra(0H)2 — самые сильные основания и хорошо диссоциируют в водных растворах [c.419]

Подобные зависимости проявляют и металлические элементы переходных групп. Если мы аналогично сопоставим кислородные соединения одного элемента, то заметим увеличение кислотности, которое можно, с одной стороны, приписать влиянию отрицательных групп в молекуле, а с другой стороны, - уменьшению размеров атома элемента, связанного с кислородом. Так как чем меньше радиус этого атома и чем больше его положительный заряд, тем сильнее его влияние на электронные оболочки кислорода. Большая плотность положительного заряда вызывает усиленное притяжение электронов к центральному атому, что облегчает диссоциацию с отщеплением протона. Иллюстрацией может служить хром. В степени окисления II [СгСОН) ] хром является явно основным элементом, в степени окисления Ш[Сг(ОН)з] — амфотерным, а в степени окисления VI [ СгОд] — сильно кислотным. Ионные радиусы хрома соответственно составляют = 0,80 А, г з = 0,64 К и = 0,52 А. Аналогичные изменения свойств проявляют и соединения марганца [c.212]

Еще более защитными будут являться сложные шпинели типа РеО МбгОз или Рб20з МеО, особеьно, если легирующий компонент Ме) будет иметь меньший ионный радиус по сравнению с железом. Необходимость этого ус,повия в данном случае объясняется тем, чго вхождение в структуру шпинели новых катионов с меньшим ионным радиусом будет уменьшать параметры решетки, а следовательно, уменьшать диффузионные возможности для кислорода и металлических ионов (особенно в отношении более крупных ионов основного металла). Очевидно, что легирование компонентом с большим ионным радиусом будет смещать защитные свойства шпинельных окислов в не благоприятную сторону. [c.70]