Покрытия, коррозия железные

Применение цинка очень разнообразно. Значительная часть его идет для нанесения покрытий на железные и стальные изделии, предназначенные для работы в атмосферных условиях или в воде. При этом цинковые покрытия в течение миогих лет хорошо защищают основной металл от коррозии. Однако в условиях высокой влажности воздуха при значительных колебаниях температуры, а также в морской воде цинковые покрытия неэффективны. Широкое промышленное использование имеют сплавы цинка с алюминием, медью и магнием. С медью цинк образует важную группу сплавов — латуни (см. стр. 571). Значительное количество цинка расходуется для изготовления гальванических элементов. [c.621]

Рис. 19-12. Один из способов защиты от коррозии железных предметов заключается в нанесении на их поверхность воздухонепроницаемого покрытия из краски или другого металла, например олова. Такое покрытие выполняет свою функцию до тех пор, пока оно совершенно не повреждено, но достаточно небольшой царапины, чтобы начался процесс коррозии. Цинковое покрытие создает дополнительную электрохимическую защиту от

В настоящее время предметы домашнего обихода и лабораторные приборы (шпатели, щипцы, тигли и пр.) часто делают из чистого никеля. Но главным образом чистый никель используется для гальванического покрытия (никелирования) железных изделий для защиты от коррозии и в декоративных целях. Тонкораздробленный никель широко применяется как катализатор при гидрогенизации жиров. [c.387]

Например, при частичном нарушении цинкового покрытия на железном изделии возникает гальваническая пара, где катодом служит железо (ф°ре +/ре = —0,44 в), анодом цинк (ф°2п +/гп = —0,76 в). В растворе электролита цинк окисляется, а на железе происходит восстановление, и само оно не разрушается. Таким образом, анодное покрытие в случае его нарушения продолжает играть защитную роль по отношению к основному металлу, являясь протектором. Катодное же покрытие, например слой олова (ф°зп +/5п = —0,14 в) на железе (ф°Ре +/Ре = —0,44 в), выполняет защитную функцию до тех пор, пока целостность его не нарушена. Будучи нарушенным, катодное покрытие ускоряет коррозию железа. [c.229]

Фиксировали зависимость величины потенциала от продолжительности выдержки в коррозионной среде вплоть до установления значений, практически не изменяющихся во времени. При испытании металлополимерных покрытий стационарный потенциал коррозии устанавливался для всех образцов примерно через 10—20 ч и был равным —0,25—[-0,35 в (по отношению к н. в.). Интенсивный процесс коррозии железной пластинки Основные свойсгва металлополимерных покрытий на основе композиции ФКП ЭД [c.101]

Из сказанного выше следует, что на расход энергии весьма существенное влияние должны оказывать перенапряжение газов на электродах, газонаполнение электролита и сопротивление электролита. Снижения перенапряжения газов можно добиться повышением температуры электролиза, выбором соответствующего материала для электродов и уменьшением плотности тока. Однако повышение температуры в условиях электролиза под нормальным атмосферным давлением ограничено, как видно из диаграммы, изображенной на рис. 78, температурой кипения электролита и усиливающейся коррозией железных частей ванны. Выбор материала для электродов также ограничивается экономической доступностью его, и практически для постройки ванн применяют исключительно сталь и я елезо, на отдельных участках гальванически покрытое никелем. [c.206]

К сожалению, в промышленных условиях этот эффект вскоре после включения ванны падает до нуля, так как различные примеси из электролита, осаждаясь на электродах, дезактивируют их . В частности, катод ванны постепенно обрастает губчатым железом в результате разряда ионов железа, появляющихся в электролите при коррозии железных частей ванны. Покрытия анода серосодержащим никелем дают обычно более стойкий эффект снижения перенапряжения. [c.27]

Олово — блестящий, белый, не изменяющийся на воздухе, легкоплавкий (точка плавления 232°) металл. Оно тверже свинца, но мягче цинка и легко прокатывается в тонкие листы — оловянную фольгу, служащую для обертки пищевых продуктов. В большом количестве олово применяется для лужения (покрытия оловом) железных изделий в целях предохранения их от коррозии. Но так как олово благороднее железа, оно предохраняет его лишь до первой царапины как только железо в каком-либо месте обнажилось, оно начинает здесь усиленно корродировать и разрушается ржавлением насквозь. В этом легко убедиться, пробив в консервной банке из луженого железа (жести) гвоздем отверстие и смочив его водой очень быстро водяная капля, повисшая в отверстии, заполнится бурой ржавчиной. [c.600]

Проблема борьбы с коррозией металлов возникла в глубокой древности одновременно с появлением первых железных изделий, т. е. 4—5 тыс. лет тому назад. Основным видом защиты металлов от разрушения, применяемым с тех далеких времен, явились защитные покрытия. В древнем Египте использовали в качестве покрытий природные смолы. В 950 г. до н. э. при строительстве дворца Соломона железные сооружения покрывали асфальтом. Римский философ Плиний старший (23—79 гг. н. э.) в Естественной истории перечисляет несколько типов покрытий для железных изделий, в том числе свинцовые белила и деготь. [c.9]

Некоторые металлы имеют на своей поверхности плотную и эластичную окисную пленку, предохраняющую металл от химического действия на него окружающей среды, т. е. от коррозии. Таким свойством обладает, например, алюминий. Для некоторых металлов такую защитную пленку создают искусственно. Например, для железа она создается действием азотной кислоты (оксидирование) или покрытием поверхности железных изделий слоем фосфатов марганца и железа (фосфатиро-вание). [c.295]

Пек широко известен как компонент для изготовления так называемых железных лаков для защиты от коррозии. Железные лаки применяются для покрытия железных конструкций, заводских коммуникаций, газопроводов, водопроводных линий, а также для гидроизоляционных покрытий. Специальными сортами лака окрашивают подводные части морских судов. На основе каменноугольного пека готовят также цветные защитные лаки, являющиеся одновременно декоративными. [c.368]

Для защиты от коррозии железных изделий в морской воде и растворах солей, содержащих хлориды, толщина кадмиевого покрытия должна быть не ниже 40—50 мк для изделий, применяемых в сравнительно сухом воздухе и в закрытых помещениях, 10—15 жк и в атмосфере, не загрязненной промышленными газами, 20—25 мк. [c.152]

Выбор толщины кадмиевых покрытий, как и всяких других покрытий, определяется в основном характером коррозионной среды и предполагаемым сроком службы изделий. Для защиты от коррозии железных изделий в морской воде и растворах солей, содержащих хлориды, толщина кадмиевого покрытия должна быть не ниже 40—50 fx толщина покрытия 10—15 ц достаточна для изделий, применяемых в сравнительно сухом воздухе и в закрытых помещениях, а покрытие толщиной 20—25 ц обеспечивает удовлетворительную службу изделий в атмосфере, не загрязненной промышленными газами. [c.183]

Хром широко применяется для хромирования стальных и железных изделий в целях предохранения их от коррозии и придания поверхностному слою известной твердости. Хотя уже давно разработан метод получения хрома электролизом, метод покрытия хромом железных изделий электролитическим способом разработан и стал применяться сравнительно недавно. [c.450]

Трубы и емкости хорошо делать из углеродистых сталей, так как они ие коррозируют под действием эпоксидных смол. Такая коррозия, которая появляется выше уровня эпоксида, может быть устранена с ио.мощью фильтров, покрытой эпоксидом железной или алюминиевой трубы, трубы из нержавеющей стали, трубы из эпоксидного стеклопластика, ставившейся ниже фильтров и предотвращающей дальнейшие корродирование [Л. 2-6]. [c.357]

Существуют два способа для уменьшения коррозии железных сплавов (здесь не имеются в виду стали нержавеющие). Первый способ заключается в нанесении на металл защитного покрытия — металлического (цинк, олово, свинец, никель, хром) или неметаллического (например, краска), второй — в добавке легирующих элементов, которые обеспечивают образование плотного слоя ржавчины, что способствует более медленному разрушению. Ниже рассматривается только второй способ уменьшения атмосферной коррозии (о первом способе см. стр. 858). [c.9]

Предложен [15] способ оценки коррозионной стойкости, заключающийся в нанесении защитного покрытия на железную фольгу, толщиной 127 [а, которая с противоположной стороны защищена прозрачной подкладкой. Вследствие малой толщины фольги, через прозрачную подкладку можно наблюдать начало коррозии, прежде чем она обнаружится на стороне, защищенной покрытием. [c.1075]

Процессы бактериальной коррозии могут протекать в аэробных и анаэробных условиях. Наиболее характерные случаи усиления коррозии железных конструкций под влиянием жизнедеятельности бактерий наблюдаются в анаэробных условиях. Микроорганизмы могут оказать непосредственное влияние на катодные или анодные электрохимические цроцессы, могут изменить физико-химические свойства грунта и, следовательно, ее агрессивность, а в некоторых случаях могут разрушать защитные покрытия. [c.189]

Покрытие стальных тросов и деталей контактной сети электрифицированных железных дорог для защиты от коррозии [c.231]

Sn " , которые, как известно, увеличивают водородное перенапряжение, замедляют таким образом коррозию железа в кислотах и способствуют восстановлению органических веществ на железном катоде. Ионы Sn постоянно образуются на поверхности железа при коррозии оловянного покрытия, однако после растворения слоя олова их концентрация падает. Возможно также, что разность потенциалов пары железо—олово благоприятствует адсорбции и восстановлению на катоде органических деполяризаторов, в то время как при меньшей разности потенциалов эти процессы не протекают. Существенным недостатком консервной тары является так называемое водородное вспучивание, которое связано со значительным возрастанием давления водорода в банке. При этом допустимость использования консервов становится сомнительной, так как накопление газов в банке происходит и при разложении продуктов под действием бактерий. [c.240]

Для защиты железных конструкций от коррозии наиболее часто применяют металлическое покрытие из цинка (оцинкованное железо, жесть) или олова (луженое железо, белая жесть). В первом случае цинк является более активным восстановителем, чем железо, так как Ре Ге2+ = = -0,440 В. Поэтому при нарушении покрытия в коррозионных микрогальванических элементах цинк будет анодом и разрушаться, а железо катодом — местом, для осуществления процессов восстановления окислителей среды. Для описания процессов в этой системе на рис. 38.7 следует слева взять более активный металл — цинк (вместо железа), а справа — менее активный — железо (вместо меди) и заменить ионы железа в среде на ионы цинка. Поскольку в данном процессе цинк является анодом, то цинковое покрытие железа называется анодным покрытием. [c.692]

Один из наиболее распространенных методов защиты от коррозии состоит в катодной поляризации металла. Из рис. 92 видно, что при отклонении потенциала металла в отрицательную сторону от скорость анодного растворения металла уменьшается, а скорость выделения водорода увеличивается, т. е. катодная поляризация уменьшает скорость коррозии. Катодную поляризацию можно создать от внешнего источника тока. Этот метод называют методом катодной защиты. Можно также соединить основной металл с другим металлом (протектором), который в ряду напряжений расположен левее. Часто для протекторной защиты используют магний или алюминий, при помощи которых защищают рельсы, мачты и другие конструкции. Протектор постепенно растворяется и его надо периодически заменять. Примером протекторной защиты служит также цинкование железных изделий. Железо является катодом локального элемента, а цинк—анодом. Следовательно, локальные токи вызывают коррозию покрытия, тогда как железо оказывается защищенным от коррозии. [c.214]

Железное изделие покрыли динком. Какое это покрытие — анодное или катодное Почему Составьте уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении цельности покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях [c.404]

Железное изделие покрыто а) хромом б) никелем. Поясните процессы электрохимической коррозии в обоих случаях. [c.162]

На металле появляется слой бурой ржавчины, состоящей из (]"е"Ре2 )04 и FeO(OH) из-за своей рыхлости ржавчина не предохраняет железо от дальнейшего окисления и в результате металл рассыпается в порошок. Для защиты железных конструкций от коррозии (см. разд. 16) используется нанесение металлических покрытий (цинкование, лужение, никелирование, хромирование) или покрытий эмалями, лаками и красками. [c.187]

Защитные поверхностные покрытия металлов. Они бывают металлические (покрытие цинком, оловом, свинцом, никелем, хромом и другими металлами) и неметаллические (покрытие лаком, краской, эмалью и другими веществами). Эти покрытия изолируют металл от внешней среды. Так, кровельное железо покрывают цинком, из оцинкованного железа изготовляют многие изделия бытового и промышленного значения. Слой цинка предохраняет железо от коррозии, так как цинк, хотя и является более активным металлом, чем железо (см. ряд стандартных электродных потенциалов металлов, рис. 5.5), покрыт оксидной пленкой. При повреждениях защитного слоя (царапины, пробои крыш и т. д.) в присутствии влаги возникает гальваническая пара 2п Ре. Катодом (положительным полюсом) является железо, анодом (отрицательным полюсом) — цинк (рис. 5.10). Электроны переходят от цинка к железу, где связываются молекулами кислорода, цинк растворяется, но железо остается защищенным до тех пор, пока не будет разрушен весь слой цинка, на что требуется довольно много времени. Покрытие железных изделий никелем, хромом, помимо защиты от коррозии, придает им красивый внешний вид. [c.164]

Покрытие железных изделий никелем, хромом, помимо защиты от коррозии, придает нм красивый внешний вид. [c.254]

Алюминий, имея большое сродство к кислороду, не разрушается при обычных условиях на воздухе и в кислороде, так как покрывается очень тонкой (толщиной порядка 0,00001 лш) пленкой окиси алюминия А1аОз, предохраняющей его от дальнейшего окисления. Эта пленка прочная и при нагревании пламенем горелки полоски алюминия не наблюдается образования капель этого металла, как это бывает при нагревании олова. Расплавленный конец полоски алюминия, закрепленной в штативе горизонтально, примет вертикальное положение (рис. 112), но жидкий алюминий не выливается. Он оказывается заключенным в прочный чехольчик из окиси алюминия. На свойстве алюминия не окисляться на воздухе основано применение этого металла в металлургии для покрытия им железных изделий с поверхности с целью предохранения от ржавления и придания жаростойкости. Процесс этот называют алитированием. Алитирование производится путем погружения изделий в расплавленный алюминий или нагреванием их в смеси порошков алюминия и окиси алюминия. При нагревании алюминий проникает в железо, образуя с ним раствор, не подвергающийся разрушению даже при нагревании до 1000°С. Тонкий порошок алюминия применяют в качестве краски для покрытия железных изделий с целью защиты их от коррозии. [c.391]

Употребление железных сосудов. Железные сосуды несомненно труднее содержать в чистоте по сравнению с сосудами из других металлов они менее удобны и в других отношениях. Сам по себе металл можно рассматривать неядовитым. Употребление оловянного покрытия на железных сосудах, вероятно, уменьшает коррозию, но олово мягко и легко сцарапывается возможно, что некоторое количество его переходит в пищу, но нет причины по этому поводу ожидать появления какой-либо опасности. Дешевые сорта посуды для приготовления пищи часто изготовляются из эмалированного железа. Если изделие не высокого качества, то острые кусочки эмали могут попадать в пищу и это представляет большую опасность для здоровья. Кроме того, если при изготовлении эмали вместо олова употребляется сурьма, то последняя может выщелачиваться кислыми фруктовыми соками (например лимонным), в особенности если содержание кремния в эмали низко. Трехвалентная сурьма ядовита, и было несколько случаев отравления ею. Ревальд полагает, что пятивалентная сурьма безвредна, но она может быть восстановлена до трехвалентной, если добавляется до расплавления [c.502]

В концентрационных элементах два одинаковых электрода контактируют с растворами разных составов. Существуют два типа концентрационных элементов. Первый называется солевым концентрационным элементом. Например, если один медный электрод погружен в концентрированный раствор сульфата меди, а другой — в разбавленный (рис. 2.3), то при замыкании такого элемента медь будет растворяться с электрода, находящегося в разбавленном растворе (анод) и осаждаться на другом электроде (катоде). Обе реакции ведут к выравниванию концентрации растворов. Другой тип концентрационного элемента, имеющий большое практическое значение, — элемент дифференциальной аэрации. Примером может служить элемент из двух железных электродов, погруженных в разбавленный раствор ЙаС1, причем у одного электрода (катода) электролит интенсивно насыщается воздухом, а у другого (анода) — деаэрируется азотом. Различие в концентрации кислорода сопровождается возникновением разности потенциалов, что обусловливает протекание тока (рис. 2.4). Возникновение элемента этого вида вызывает разрушения в щелях (щелевая коррозия), образующихся на стыках труб или в резьбовых соединениях, поскольку концентрация кислорода в щелях ниже, чем снаружи. Этим также объясняется язвенное разрушение под слоем ржавчины (рис. 2.5) или коррозия на границе раздела раствор—.воздух (рис. 2.6). Доступ кислорода к участкам металла, покрытым ржавчиной или другими твердыми продуктами коррозии, затруднен по сравнению с участками, покрытыми тонкими пленками или свободными от них. [c.25]

Составьте схему электрохимической коррозии луженого и оцинкованного железа, сопровождающейся образованием микрогальванопар. В каком случае при местном разрушении защитного покрытия (цинка или олова) будет проходить коррозия железа под остающимся неизменным защитным покрытием В каком случае будет разрушаться защитное покрытие при относительной неизменности железного изделия [c.106]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология