Промышленный электролиз

Графит применяется для производства грифелей карандашей и электродов (в промышленном электролизе). В смеси с техническими маслами используется в качестве смазочного материала его чешуйки устраняют неровности смазываемой поверхности. Поскольку он тугоплавок и хорошо переносит резкую смену температур, из смеси графита и глины изготовляют плавильные тигли для металлургии. Используется графит и в ядерных реакторах в качестве замедлителя нейтронов. [c.128]

Теоретические основы промышленного электролиза [c.330]

Перенапряжение других газов не играет существенной роли в процессах промышленного электролиза. Перенапряжение водорода зависит от силы поляризующего тока и от материала электродов. Оно может быть вычислено по эмпирической формуле [c.253]

Практическое применение электролиза для проведения процессов окисления и восстановления. Электрохимические процессы широко применяют в различных областях современной техники, в аналитической химии, биохимии и т. д. В химической промышленности электролизом получают хлор и фтор, щелочи, хлораты и перхлораты, надсерную кислоту и персульфаты, химически чистые водород и кислород и т. д. При этом одни вещества [c.214]

В металлургической промышленности электролизом расплавленных соединений и водных растворов получают металлы, а также производят электролитическое рафинирование — очистку металлов от вредных примесей и извлечение ценных компонентов. [c.299]

Анодный эффект — характерное явление, наблюдаемое при электролизе расплавленных солей. Это явление заключается в том, что нормально протекающий процесс электролиза внезапно прерывается, напрял ение на единичной ванне резко возрастает, а ток уменьшается. Газы, легко удалявшиеся до этого от анода в виде пузырьков, теперь, при анодном эффекте, как бы обволакивают анод газовой пленкой и оттесняют электролит от поверхности анода. Между анодом и электролитом появляется световая полоса— кольцо, состоящее из множества мельчайших искр. Анодный эффект, как правило, является вредным для промышленного электролиза, так как увеличивает расход энергии, ведет к разрушению анодов и т. п. [c.254]

Концентрационная поляризация наблюдается в различных процессах промышленного электролиза, при работе аккумуляторов и др. [c.610]

Перечислите количественные характеристики промышленного электролиза и дайте им определение. [c.355]

Для промышленного электролиза расплавленных солей при составлении-электролита подбирают наиболее электропроводные смеси солей, так как это позволяет увеличивать силу тока в электролизере, не повышая напряжения. [c.466]

В процессе промышленного электролиза (988°С) поверхностное натяжение криолит-глиноземного расплава достаточно низкое, особенно если электролит содержит большое количество NaP и А1 0з. Поэтому электролит хорошо смачивает футеровку ванны и проникает под слой жидкого алюминия. При демонтаже старых алюминиевых ванн установлено, что катодные угольные блоки пропитаны расплавом с повышенным содержанием фторида натрия, что иногда ведет к разрушению подины ванны. [c.497]

Практическое арименение электролиза для проведения процессов окисления и восстановления. Электрохимические процессы широко применяются в различных областях современной техники, в аналитической химии, биохимии и т. д. В химической промышленности электролизом получают хлор и фтор, щелочи, хлораты и перхлораты, надсерную кислоту и персульфаты, химически чистые водород и кислород и т. д. При этом одни вещества получают путем восстановления на катоде (альдегиды, парааминофенол и др.), другие электроокислением на аноде (хлораты, перхлораты, перманганат калия и др.). [c.181]

Расход углерода анода по этим реакциям в промышленном электролизе составляет около 40 кг на I т тройного сплава. [c.142]

Получение. Получение свободного фтора в свое время считалось самой трудной задачей неорганической химии. Свободный фтор получают в промышленности электролизом солей плавиковой кислоты в.присутствии КР (добавляют для увеличения электропроводности). Так как фтор является самым электроотрицательным элементом, то выделение его из соединений путем окисления действием каких-либо окислителей принципиально невозможно. Поэтому получают фтор исключительно электролизом. [c.174]

Обычно в промышленности электролиз как раз и применяют для получения таких веществ, синтез которых химическим путем либо невозможен, либо затруднен. Так, именно электрохимическим методом получают сегодня все щелочные и щелочноземельные металлы, фтор и хлор, водород и кислород, гидроксиды щелочных элементов и многие другие промышленно важные продукты. [c.87]

В химической промышленности электролиз используют для получения многих веществ водорода, кислорода, хлора, фтора, хлорной кислоты НСЮ4, перманганата калия КМПО4 и других неорганических и органических соединений. Например, при получении фтора проводят электролиз фтороводорода [c.215]

В настоящее время пероксид водорода получают в промышленности электролизом растворов серной кислоты (или ее смеси с сульфатом аммония) при низкой температуре. Сначала серная кислота превращается в надсерную [c.283]

Как уже указывалось, для получения калия в промышленности электролиз расплавленных солей не применяется. [c.320]

Явления поляризации и перенапряжения при промышленном электролизе приводят к увеличению расхода электрической энергии и поэтому вредны. Добавление в электролиты некоторых веществ в небольших количествах, изменение кислотности растворов могут уменьшать величину перенапряжения. [c.135]

Сейчас, в связи с применением металлических анодов в электролизерах с диафрагмой, открылись широкие возможности конструирования мощных фильтр-прессных электролизеров с диафрагмой и биполярным включением электродов. Первые сообщения [27—29] о промышленных конструкциях электролизеров такого типа производительностью по хлору 30—70 т/сут свидетельствуют о том, что в ближайшие годы можно ожидать новых технических решений в области промышленного электролиза с диафрагмой и резкого улучшения технико-экономических показателей этого метода производства. [c.17]

Это можно осуществить посредством электролиза. Электролиз — единственно возможный способ получения свободного фтора и единственно выгодный способ получения наиболее химически активных металлов. Поэтому в промышленности электролиз используют для получения фтора, хлора и наиболее активных металлов, включая алюминий. [c.28]

Ваш ответ не вполне правилен. Электролиз воды тоже удобный способ получения кислорода в лабораторных условиях. Однако в промышленности электролиз воды редко используется для получения кислорода из-за высокой стоимости необходимого для этого электрического тока. [c.36]

В промышленности электролиз проводят в стальном электролизере, стенки которого служат анодом, а катодом являются стержни из графита. Катод и анод отделены друг от друга диафрагмой для разделения водорода и фтора. [c.260]

Конструкция электролизеров. Одна из конструкций промышленного электролиза для получения пероксодвусерной кислоты представлена на рис. 2.54. [c.194]

На стальном катоде будут разряжаться ионы водорода Н+, так как в условиях (промышленного электролиза потенциал разряда водорода значительно пиже нормального потенциала натрия [c.401]

Впервые процесс электролиза воды наблюдали Труствик и Ди-манн в 1789 г. Первые конструкции промышленных электролизов с моно- и биполярными электродами, а также работающих при повышенных давлениях, были разработаны в 1888 г. Д. А. Лачино-вым [6, 2]). [c.337]

При использовании графитовых анодов происходит окисление материала анода выделяющимся кислородом с образованием дву-окйстгтттгерода. Условия, благоприятствующие анодному выделению кислорода, способствуют усиленному разрушению графитовых анодов. При промышленном электролизе водных растворов хлоридов щелочных металлов при низком значении pH выделяющийся кислород расходуется в основном на окисление графита. В сильно щелочных электролитах окисление графитовых анодов почти не происходит [12]. [c.35]

Марганец электролитический. Стандартный электродный потенциал марганца имеет значительное отрицательное значение, он равен —1,1В, поэтому из кислых растворов иа катоде марганец не выделяется. При рН = 8,1—8,4 электродный потенциал марганца смещается в более положительную сторону, это и позволяет его получать электролитическим методом. На аноде выделяется кислород и окисляется марганец с образованием оксида марганца (IV). При этом кислотность в прианодном пространстве повышается, выход марганца снпжастся. Поэтому в промышленности электролиз ведут в ваннах, имеющих диафрагму, отделяющую катодное и анодное пространство. В лабораторны.х условиях можно работать без диафрагмы. [c.248]

Смещение величины потенциала электрода от исходного равновесного значения, вызванное изменением конценпрации потен-циалопределяющих ионов в растворе, называется концентрацион-кой поляризацией. Так, при электролизе раствора АдЫОз с серебряными электродами концентрация электролита в катодном пространстве уменьшается, а в анодном возрастает. Это приводит к образованию концентрационного элемента, электродвижущая сила которого направлена против приложенной разности потенциалов. Концентрационная поляризация наблюдается в различных процессах промышленного электролиза, при работе аккумуляторов и др. Возникновение концентрационной поляризации снижает ЭДС химических источников тока при их (работе. [c.341]

Следовательно, развитие побочных реакций, в основе которых лежит растворенный в электролите хлор, будет уменьшаться с увеличением концентрации Na l и температуры. Это одна из причин стремления при промышленном электролизе иметь высококонцентрированный электролит. [c.382]

Сведения, изложенные в настоящей главе и в главах 2—А, можно использовать д 1я практического решения вопросов электролиза некоторые из них рассмотрены ниже. В этой главе основное внимание уделено лабораторному электролизу, промышленный электролиз рассмотрен в гл, 30, однако вопросы, касающиеся конструкции ячеек, выбора электродов и многие Другие, являются общими для процессов обоих тннов. [c.167]

Массоперенос. В небольших ячейках необходимый массоперенос обеспечивается перемешиванием с помош,ью механической нли магнитной мешачкн, В промышленном электролизе реагент прокачивают насосом между электродами, что позволяет наиболее удобно располагать электроды, а также использовать высокие плотности тока. [c.170]

Платина, Из платины изготовляют как микроэлектроды, так и электроды для промышленного электролиза электроды большой площ вди делают из титана и покрывают платиной. В водных растворах при потенциалах, положительиее +0,75 Б (отн. нас. КЭ), поверхность платины, по-видимому, покрыта слоем оксида [107,108], поэтому и действительности электрод представляет собой оксид платины. [c.186]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология