Электролиз растворов Nal условия

При электролизе раствора ЫаЫОз было получено 0,1336 г NaN02, 0,0326 г ЫНз и 1876 см Нг при нормальных условиях. Вычислить выход по току для каждого из полученных веществ. [c.105]

Основным методом производства хлорной кислоты и ее солей в промышленных условиях в настоящее время является электрохимический. Хлорную кислоту получают электролизом растворов хлороводородной кислоты или хлора. [c.160]

VII. Какие условия электролиза раствора хлорида натрня в электролизере с ртутным катодом являются оптимальными [c.206]

В промышленных условиях взрывоопасные хлороводородные смеси могут получаться при электролизе раствора поваренной соли, сжижении электролизного хлора и синтеза хлористого водорода из элементов. Концентрационные пределы воспламенения смеси водорода с хлором составляют от 3—6 до 84—92,5% (об.). Аварии, связанные с получением или применением хлора, обычно вызываются различными нарушениями технологического режима процесса. [c.350]

Условия процесса электролиза растворов и расплавов [c.330]

Способы получения. В лабораторных условиях железо можно получить электролизом растворов сернокислой соли или хлорного железа совместно с солями М или Са. Если производить электролиз при обычной температуре, то получается железо, содержащее большое количество растворенного в нем водорода, который можно удалить прокаливанием. Ведя же процесс в концентрированных растворах при повышенной температуре, можно получить на катоде плотный осадок чистого железа, не содержащего водорода. [c.349]

В соответствии с условием задачи, при электролизе раствора хлорида натрия на катоде выделилось 13,44л водорода (0,6 моля). На аноде—13,44 л хлора (0,6 моля) (уравнение 1). [c.130]

Если различные ионы будут выделяться на катоде с одинаковой скоростью, то цель электроэкстракции не будет достигнута. Возникает задача проведения электролиза в условиях, когда основной металл осаждается быстро, а другие медленно. Та же самая задача стоит и перед электрорафинированием, только в этом случае необходимо сначала еще растворить основной металл так, чтобы примеси выпали преимущественно в виде шлама. Последующий катодный процесс осуществляется в условиях, при которых происходит выделение только одного металла. [c.14]

Существуют два подхода к измерению спектров ЭПР электрохимически генерированных частиц. При внешнем генерировании ион-радикалов (вне резонатора спектрометра) процесс электролиза осуществляется в специальной электрохимической ячейке. В резонатор спектрометра подвергнутый электролизу раствор доставляется либо с помощью проточной системы, либо путем прямого отбора проб из ячейки с последующим замораживанием образца при температуре жидкого азота. Таким способом удается исследовать лишь сравнительно долгоживущие ион-радикалы. При внутреннем генерировании электрохимическая ячейка помещается непосредственно в полость резонатора спектрометра. В таких условиях обычно исследуют ион-радикалы с временем жизни порядка одной секунды и выше. [c.225]

Стоимость электролитного марганца, однако, еще слишком велика. Процесс может быть усовершенствован использованием хлористых растворов вместо сернокислых при условии получения и использоваиия анодного хлора и применения высоких плотностей тока. Электролиз растворов хлористого марганца с получением металлического марганца и хлора потребует большого количества соляной кислоты при этом оба продукта должны оказаться достаточно дешевыми. [c.387]

Образование надсерной кислоты в условиях электролиза за счет атомарного кислорода, по-видимому, также не имеет места. Опытами А. Н. Фрумкина и сотрудников [23] по электролизу раствора сульфата калия в воде, обогащенной тяжелым изотопом кислорода О , было показано, что после электролиза образовавшийся персульфат калия не обогащается тяжелым изотопом кислорода. Наоборот, если вести электролиз сульфата калия, обогащенного изотопом О в обычной воде, то в персульфате калия обнаруживается изотоп О . Это свидетельствует о том, что на аноде вероятнее всего происходит реакция непосредственного разряда анионов серной кислоты. К таким же выводам пришли Н. А. Изгарышев, А. И. Бродский, Брайтер, Цу Юн-Цао с сотрудниками [24—27]. [c.357]

При электролизе раствора N 504 в течение 1 ч током в 268 ма одновременно с никелем выделился водород в количестве 11,2 мл (при нормальных условиях). [c.135]

Водород можно получать в лабораторных условиях путем электролиза воды, но этот метод не слишком удобен, и водород таким путем получается слишком медленно. Электролиз редко применяют для получения водорода в лабораторных условиях. Однако электролиз используется для получения водорода в промышленных условиях, причем этот процесс позволяет также получать некоторые дополнительные продукты. При электролизе раствора поваренной соли образуются гидроксид натрия, хлор и водород. [c.70]

В промышленных условиях водород получают электролизом растворов хлорида натрия, в которых водород образуется как побочный продукт. Другой метод, который может использоваться для получения водорода, заключается в пропускании пара над раскаленным коксом с последующим разделением полученной смеси оксида углерода и водорода. Водород получают также при высокотемпературном разложении (пиролизе) метана. [c.425]

При интенсивном перемешивании электролита в зоне, прилегающей к электродам, электролиз раствора хлорида натрия можно проводить в условиях, при которых выделяющийся хлор будет растворяться в электролите и подвергаться гидролизу с образованием малодиссоциирующей хлорноватистой кислоты и хлороводородной кислоты [c.139]

В процессе электролиза растворов хлороводородной кислоты на аноде возможно образование хлора, кислорода и хлорной кислоты. В зависимости от условий проведения электролиза, таких как концентрация ионов хлорида, температура и применяемый анодный материал, скорость образования этих трех веществ в значительной степени может изменяться. Образование хлорной кислоты наблюдается только в разбавленных растворах хлороводородной кислоты. [c.160]

Перенапряжение кислорода прн электролизе воды может быть снижено путем нанесения на катод никелевого покрытия из электролитов, в состав которых входят роданиды, нитриты и некоторые другие добавки. Однако стабильные результаты удается получить лишь в лабораторных условиях. В промышленном процессе подвергаемые электролизу растворы содержат ионы некоторых металлов, например ионы железа, попадающие из аппаратуры и трубопроводов. При осаждении металлического железа в результате разряда этих ионов происходит образование на катоде металлической губки и потеря активности. [c.30]

Обратимый потенциал выделения водорода в растворе, содержащем хлорид натрия и едки) натр при соотнощении, реально существующем в условиях электрохимического производства, составляет примерно —0,845 В (отн. и.в.а.). Перенапряжение водорода на стальном ка годе при электролизе растворов хлорида с твердым катодом доставляет 0,3 В. Перспективным, вероятно, является снижение потенциала в результате деполяризации катода кислородо.м. При подаче к поверхности катода кислорода или воздуха протекает реакция 0 + 2И 0 + 4е -). 40Н- [c.144]

Сколько миллилитров водорода выделится при электролизе раствора b.ajSOj током силой 2,3 а за 6 мин при нормальных условиях [c.456]

II[. Какие условия электролиза раствора хлорида натрия в электролизере с 4)ильтрующей диафрагмой являются оптимальными [c.206]

При электролизе раствора U I2 иа аноде выделилось 560 мл газа (условия нормальные). Найти массу меди, выделивщейся иа катоде. [c.194]

Ме"+ + пе — -> Ме металл зачастую растворяется в ртути, образуя амальгаму. Если вестн электролиз раствора ионов на стационарном (не капающем) ртутном электроде при потенциале, когда восстановление идет на предельном токе, то довольно быстро концентрация металла в ртутном электроде станет значительно выше, чем в окружающем растворе электролита. Линейная анодная поляризация такого электрода по достижении соответствующих потенциалов вызовет появление тока окислення растворившегося в ртути металла. Сила этого тока будет иметь форму пика, поскольку условия его возникновения вполне аналогичны условиям развития тока в вольтамперометрии с линейной разверткой потенциала (см. выше). [c.290]

Полухлористая медь u l растворима в концентрированных растворах НС1 и Na l. Возможность электролиза в условиях разряда ионов одновалентной меди представляет для техники заманчивую задачу, хотя и не новую. Хёпфнер и Броун в 1899—1903 гг. применяли растворы полухлористой меди с целью извлечения меди из руд. [c.215]

Дайте обоснование выбора оптимальных условий (концентрация н температура элект )олита, анодная плотность тока) электролиза раствора хлорида иатрня для получения хлора н щелочн. [c.297]

Какие те. снологические условия обеспечивают получение, диоксида марганца марки ЭДМ-2 электролизом раствора сульфата марганца и чем они отличаются от условий, способствующих получению ЭДМ-1 [c.298]

При образовании газообразных продуктов электролиза их. объем также легко вычисляется с использованием закона Фарадея и этой формулы. Так, при электролизе растворов серной кислоты, сульфата натрия, гидроксида натрия и т. п. веществ, происходит разложение воды. В реакции 2Н20=2Нз + 02 участвуют 4 электрона. Поэтому при пропускании через раствор 96485 Кл электричества образуется 0,5 моль водорода и 0,25 моль кислорода или при нормальных условиях 11,2 л водорода и 5,6 л кислорода. [c.374]

Продукты электрохимического окисления или восстановления могут быть различны в зависимости от условий электролиза, особенно от напряжения на электродах и плотности тока (сила тока, приходящаяся на единицу поверхности электрода). Так, в рассмотренном примере электролиза раствора Н1504 при повы-щении анодной плотности тока, начиная с некоторого ее значения, газообразный кислород перестает выделяться на аноде, и начинается окисление ионов 50 [c.227]

Рассмотрим процессы, протекающие на электродах электролизера. Переход атома металла с поверхности анода в раствор в виде однозарядного иона приводит к появлению во внешней цегш одного свободного электрона. Напротив, разряд иона металла на катоде при электролизе раствора соли этого металла сопровождается связыванием одного электрона, поступающего на катод из внешней цепи. Таким образом, на каждый электрон, прошедший во внешней цепи, на аноде и на катоде электролитической ячейки в реакции участвует по одному атому металла ( при условии, что ионы металла в растворе однозарядные). - [c.29]

В лаборатории кислород поставляется в ствльньи баллонах с производства. Чистый кислород можно получить в лабораторных условиях электролизом раствор КОН а и-образном электролизере с никелевыми электродами. Небольшие количества О1 удобно получать разложением Н2О1, используя в качестве катализатора платиновую фольгу, покрытую платиновой чернью. [c.431]

Полярография основана на измерении силы тока, изменяющейся в зависимости от величины напряжения в процессе электролиза, в условиях, когда один из электродов (катод) имеет очень малую поверхность (поляризующийся электрод), а другой (анод)—большую (непо-ляризующийся электрод). Поляризующимся катодом являются капли ртути, вытекающие из тонкого отверстия капиллярной трубки, а также платиновый (вращающийся), графитовый, серебряный и другие электроды. Неполяризующимся анодом является донная ртуть или стандартные электроды сравнения с большой поверхностью. Силу тока, при которой достигается полный разряд всех ионов анализируемого вещества, поступающих в приэлектродное пространство вследствие диффузии, называют предельным диффузионным током. Величина этого тока пропорциональна исходной концентрации определяемого вещества (ионов) в растворе. [c.26]

В электролитической ячейке с платиновыми электродами, поверхность каждого из которых равна 2 см , подвергали электролизу раствор сульфата гидразина. Электрохимическое разложение гидразина протекает с выделением водорода и азота по реакции М2Н4 Ы2 + 2Нг. Найти плотность тока, если за 20 мин электролиза выделилось 14,54 см газов при нормальных условиях. [c.105]

Имеются два вида поляризационных явлений при осаждении металлов на катоде. Восстановление ионов железа, никеля и кадмия при-электролизе растворов их простых солей, а также процессы электроосаждения различных металлов из растворов комплексных солей протекают при наличии поляризации перехода, связанной с замедлен ностыо самого электрохимического процесса. Электроосаждение остальных металлов совершается в условиях перенапряжения диффузии. [c.170]

Важнейшим условием правильной работы электролитической установки является отсутствие взаимодействия между образующимися продуктами (щелочью и хлором), что может быть достигнуто максимальным затруднением смешивания анодной и катодной жидкостей. При особенно часто применяемом д и а ф р а г -менном методе (см. рис. VII-2) анодное и катодное пространства отделяются друг от друга диафрагмой из хорошо проницаемого для жидкостей асбестового картона. Анод изготовляется из графита, катод — из железа. В процессе электролиза раствор щелочного хлорида непрерывно подается в анодное пространство, а из катодного непрерывно вытекает раствор смеси щелочного хлорида и щелочи. При его упаривании хлорид выкристаллизовывается. Полученный раствор NaOH выпаривается в железных чанах, после чего сухой остаток переплавляют. [c.411]

Плотность тока восстановления восст определяется скоростью доставки разряжающихся частиц к катоду (диффузионная кинетика) и зависит от концентрации хлора и хлороксидных соединений в растворе, температуры и условий перемешивания, т. е. скоростей протока через электролизер раствора и ртутного катода. При обычных условиях электролиза раствора хлорида натрия, когда концентрация раствора в электролизере составляет 280 кг/м , температура 80—85°С, концентрация получаемой амальгамы натрия 0,3—0,4% (масс.), плотность тока восстановления составляет 100—150 А/м . [c.86]

Следует отметить, что плотность тока выделения водорода в существенной степени зависит от условий электролиза, главным образом от наличия загрязнений на поверхности ртутного катода. Содержащиеся в растворе примеси, например ионы железа и других металлов, разряжаются на катоде, что приводит к увеличению вязкости ртутного катода, снижению линейной скорости его протекания и, в некоторых случаях, появлению на поверхности ртутного катода островков выделившихся металлов, на которых перенапряжение водорода существенно ниже, чем на ртути. Все это способствует ускорению выделения водорода, подщелачиванию раствора электролита, повышению концентрации в растворе хлороксидных соединений и снижению выхода по току щелочного металла как за счет ускорения выделения водорода на катоде, так и за счет увеличения плотности восстановления растворенного хлора и хлороксидных соединений. Поэтому основными условиями достижения высоких выходов по току щелочного металла являются хорошее перемешивание ртутного катода, что достигается при высокой линейной скорости его движения, и высокая чистота поступающего на электролиз раствора хлорида металла, а также достаточно высокая плотность тока электролиза, существенно превышающая скорость побочных реакций. [c.87]

Температура подвергаемого электролизу раствора серной кислоты не должна превышать 15—17 °С. Повышение температуры вызывает увеличение скорости гидролиза пероксодвусерной кислоты в электролизере и падение вследствие этого вывода по току. Более низкие температуры электросинтеза лер-оксодвусерной кислоты поддерживать нецелесообразно, так как при этом снижается электропроводимость раствора и возникают конструктивные трудности, связанные с обеспечением эффективного охлаждения в условиях высоких объемных плотностей тока. [c.193]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология