Равновесные реакции углеводородов — оснований с кислотоподобными веществами

РАВНОВЕСНЫЕ РЕАКЦИИ УГЛЕВОДОРОДОВ — ОСНОВАНИИ С КИСЛОТОПОДОБНЫМИ ВЕЩЕСТВАМИ [c.207]

Подобно другим основаниям углеводороды способны участвовать в равновесиях с апротонными кислотоподобными веществами. Область молекулярных соединений последних с углеводородами обширна, и ее подробный обзор не входит в нашу задачу, но было бы неправильно полностью обойти рассмотрение этих соединений и тем обеднить характеристику углеводородов как оснований. Помимо того, равновесные реакции углеводородов с электрофильными реагентами (например, галоидами) являются промежуточной стадией необратимого электрофильного замещения водорода (нанример, галоидирование). Этим объясняется большое сходство закономерностей таких химических реакций и кислотного водородного обмена в углеводородах, к обсуждению которого мы вернемся в последнем разделе книги, посвященном механизмам реакций замещения водорода. [c.168]

Это важно, так как многие углеводороды, что будет показано ниже, в определенных условиях ведут себя и как кислоты, и как основания. Учитывая особые свойства протона, связанные с положением водорода в периодической таблице элементов, а также ряд противоречий, присущих теориям, согласно которым кислотами могут быть апротонные вещества, А. И. Шатенштейн называет кислотоподобными веществами электроноакцепторные реагенты, в равновесных реакциях которых с основаниями не участвует водород. [c.24]

Выше было показано, что многие углеводороды участвуют в равновесных реакциях с водородными кислотами, выполняя при этом функцию основания. От большинства обычных оснований они отличаются меньшим сродством к протону, в связи с чем эти реакции обычно могут быть осуществлены только наиболее сильными кислотами. Углеводороды, будучи основаниями, способны также реагировать с кислотоподобными веществами. Существует обширная литература, объем которой особенно сильно возрос за последние годы, посвященная получению и свойствам молекулярных комплексов кислотоподобных веществ с ароматическими углеводородами (см. обзоры Эндрюса [104], А. Н. Теренина [116]). Измерения констант устойчивости комплексов дают представление об относительной силе углеводородов как оснований нри их реакциях с кислотоподобными веществами. Эта последовательность оказывается весьма близкой к установленной для равновесных реакций тех же углеводородов с протонными кислотами. [c.208]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология