Углеводороды как основания

Константы диссоциации углеводородов как оснований в фтористом водороде с добавками BF4. [c.934]

Кислотный водородный обмен обязан сродству углеводорода к протону (дейтрону) и поэтому соответствующую литературу естественно систематизировать именно в этой главе, посвященной углеводородам как основаниям. [c.168]

Углеводороды как основания. Некоторые ароматические углеводороды реагируют с сильными кислотами как обычные бренстедовские основания, присоединяя протон и превращаясь в сопряженные кислоты, т. е. карбоний-ионы [c.29]

Увеличение числа конденсированных колец приводит к увеличению силы ароматических углеводородов как оснований [14] и к повышению степени их ионизации в DF [48, 45]. Соответственно (табл. 9), скорость обмена водорода, катализируемого BFg, уменьшается в последовательности бензол нафталин антрацен. [c.229]

При растворении вещества в ЖИДКОМ ВВг,где вследствие низкой ДП последнего очень мала концентрация свободных ионов и в обменной реакции практически участвуют электронейтраль-ные молекулы углеводородов, обмен водорода ускоряется в последовательности, соответствующей повышению силы углеводорода как основания, а именно бензол<нафталин<антрацен [26].. [c.49]

Углеводороды способны участвовать в равновесных реакциях с кислотами, причем в благоприятных условиях к молекуле углеводорода присоединяется протон и образуется карбо-ниевая соль. При различии изотопного состава кислоты и углеводорода — основания взаимодействие между ними сопровождается водородным обменом. Измерение его скорости позволяет количественно оценивать силу углеводородов как оснований в согласии с другими описанными методами, а также делать заключения об электронодонорных свойствах отдельных участков молекулы. Кислотный водородный обмен в сочетании с обменом основным раскрывает разные стороны реакционно способности углеводородов и взаимного влияния атомов в их молекулах. [c.237]

Глава 2 УГЛЕВОДОРОДЫ КАК ОСНОВАНИЯ [c.168]

Насыщенные углеводороды являются самыми слабыми кислотами и основаниями. При замещении в них на алкильные группы атомов водорода, соединенных с одним и тем же атомом углерода, увеличивается устойчивость карбониевых ионов, тогда как карбанионы становятся менее стабильными. Поэтому разветвление углеродной цепи противоположным образом отражается на силе насыщенных углеводородов как оснований и как кислот. [c.245]

Подобно другим основаниям углеводороды способны участвовать в равновесиях с апротонными кислотоподобными веществами. Область молекулярных соединений последних с углеводородами обширна, и ее подробный обзор не входит в нашу задачу, но было бы неправильно полностью обойти рассмотрение этих соединений и тем обеднить характеристику углеводородов как оснований. Помимо того, равновесные реакции углеводородов с электрофильными реагентами (например, галоидами) являются промежуточной стадией необратимого электрофильного замещения водорода (нанример, галоидирование). Этим объясняется большое сходство закономерностей таких химических реакций и кислотного водородного обмена в углеводородах, к обсуждению которого мы вернемся в последнем разделе книги, посвященном механизмам реакций замещения водорода. [c.168]

Выше было показано, что многие углеводороды участвуют в равновесных реакциях с водородными кислотами, выполняя при этом функцию основания. От большинства обычных оснований они отличаются меньшим сродством к протону, в связи с чем эти реакции обычно могут быть осуществлены только наиболее сильными кислотами. Углеводороды, будучи основаниями, способны также реагировать с кислотоподобными веществами. Существует обширная литература, объем которой особенно сильно возрос за последние годы, посвященная получению и свойствам молекулярных комплексов кислотоподобных веществ с ароматическими углеводородами (см. обзоры Эндрюса [104], А. Н. Теренина [116]). Измерения констант устойчивости комплексов дают представление об относительной силе углеводородов как оснований нри их реакциях с кислотоподобными веществами. Эта последовательность оказывается весьма близкой к установленной для равновесных реакций тех же углеводородов с протонными кислотами. [c.208]

Выше уже указывалось (стр. 29), что эти реакции, по-видимому, проходят через стадию образования тг- или а-комплекса. Иногда промежуточный комплекс может быть выделен в индивидуальном виде. При этом большое значение имеет сила углеводорода как основания (электронодонора), распределение электронной плотности у отдельных атомов углерода в его молекуле. [c.305]

В разделе III подробно рассматриваются реакции углеводородов как оснований. Присоединяя протон, они превращаются вкарбониевые ионы, с трехвалентным положительно заряженным углеродом. [c.15]

Сравнению ароматических углеводородов как оснований посвящены многочисленные исследования. Большая часть информации по данному вопросу систематизирована в нескольких недавно опубликованных статьях, [c.225]

На существование прямой пропорциональности между логарифмом относительной константы скорости хлорирования метилбензолов и логарифмом величины, характеризующей их относительную основность, впервые одновременно указали Кондон [148, 149] и Броун [96]. В частности, они имели в виду данные, полученные Мак-Каулей и Льен [49] о равновесиях в системах АгН—HF—ВГз (стр. 180), характеризуюнще силу углеводородов как оснований. Такая зависимость вполне понятна, если представить, что необратимая реакция электрофильного замещения проходит через стадию равновесия образования молекулярного соединения с галоидом [150], причем состояние равновесия определяется силой углеводорода как основания, в чем мы уже убедились раньше. Через несколько лет после опубликования цитированных работ появилась серия аналогичных исследований Броуна, де ла Мара, Эндрюса и Кифера [151-157]. [c.213]

Как видно, бензол очень слабое основание, захватывающее протон указанным выше механизмом. По мере алкилирования сила ароматических углеводородов как оснований повышается на много порядков. [c.31]

В последнее время большое внимание уделяется алкилароматичес-ким углеводородам - как основан синтетических масел и других нефтепродуктов [Ц. Алкилароматические углеводороды, в том числе ал-килнафталины, обладают хорошими вязкостно-температурными свойствами и совместимостью с минералыьши про тами. Кроме того, алкилнафта-лины обладают повышенной инертностью к действию тепла, излучений. [c.1]

В этой среде Кильпетрик с сотрудниками исследовал методом электропроводности силу углеводородов, как оснований, и получил следующие данные о константах диссоциации бензол 8.10- [c.565]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология