Реакции равновесные

Начертив диаграмму, аналогичную рис. IX.14 (для необратимой реакции равновесная кривая есть прямая линия, параллельная оси [c.281]

Реакция Равновесная степень превращения [c.245]

Последняя реакция равновесная, что видно из температурной зависимости образования сероуглерода из метана и сероводорода. [c.147]

Последняя реакция равновесная. Температурная зависимость образования сероуглерода из метана и сероводорода приведена ниже. [c.508]

Все упомянутые реакции равновесны, причем обратные процессы пре ставляют собой гидролиз сложных эфиров, часто называемый омылением. [c.203]

Применение констант равновесия. Кажущаяся константа равновесия Q и критерий самопроизвольного протекания реакций. Равновесные концентрации. [c.167]

При получении циклогексанола из фенола одним из побочных продуктов является циклогексанон, выход которого повышается при росте температуры и снижении давления. Его образование можно объяснить реакцией равновесного дегидрирования циклогексанола, но более вероятно, что процесс идет ступенчато через енольную форму циклогексанона, которая изомеризуется в кетон-ную форму или гидрируется дальше в спирт [c.508]

Отметим одно важное обстоятельство, связанное с преобразованием энергии химической реакции в электрическую. Величина —ДОр.т- определяет верхний предел превращения энергии химической реакции в полезную работу. Этот предел может быть реализован при проведении реакции равновесным способом в гальваническом элементе. Коэффициент полезного действия [c.228]

Константа равновесия характеризует состав и энергетическое состояние системы при данной температуре, а выражение константы скорости позволяет объяснить механизм достижения реакцией равновесного (или другого) состояния. Например, процесс разложения фосфина и константа равновесия этой реакции описываются уравнениями [c.42]

Простейший случай обратимых реакций (равновесной системы) — это случай обратимых реакций первого порядка [c.91]

Свободная энергия испарения. Температура кипения. Фазовые равновесия как химические реакции . Равновесное давление пара. [c.119]

Реакция равновесная, и чтобы сместить равновесие вправо, по принципу Ле-Шателье, надо или брать избыток исходных реагентов либо постоянно отводить образующиеся продукты из зоны реакции. При возможности спирт берут в избытке (если не жалко), но чаще отводят образующуюся воду. Ее отгоняют, например, добавляя бензол и пользуясь ловушкой Дина-Старка. [c.107]

В отличие от реакций конверсии метана эта реакция протекает без изменения объема, поэтому повышение давления не влияет на состояние системы, но ускоряет реакцию. Равновесная степень превра- [c.218]

Наименование компонентов газовой смеси Сухой гав до реакции Парогазовая смесь до реакции Равновесная парогазовая смесь Равновесная газовая смесь после удаления из нее водяного пара [c.250]

Стереоизомеры X 2 Я Ja 0 В а в Э = 1 II 02 О 5 а г 5 и о ч 8 У еа г о а с 8 0 1 Энергетические характеристики реакций Равновесная концентрация, % [c.140]

Такую реакцию называют метатезисом олефинов [536]. В приведенном выше примере 2-пентен (либо цис,транс-, либо смесь цис- и гранс-изомеров) превращается в смесь, состоящую приблизительно на 50 % из 2-пентена, 25 %, 2-бутена и 25 % 3-гек-сена. Реакция равновесная, и ту же самую смесь можно получить, исходя из эквимолярных количеств 2-бутена и 3-гексена [c.217]

Многие авторы наблюдали изомеризацию циклогексана в метил-циклопентан. Хлористый алюминий является хорошим катализатором для этой реакции. Равновесные концентрации метилциклопентана [c.152]

Как уже отмечалось, отклонение от равновесия по внутренним степеням свободы все более увеличивается с ростом температуры газа. В силу этого оказывается, что при достаточно высоких температурах и соответственно большой скорости реакции равновесное распределение нарушается не только вблизи энергетического порога, но и на нижних колебательных уровнях молекул (рис. И). До сих пор речь шла об эндотермических процессах, в которых сама реакция вызывает обеднение заселенности. [c.64]

Эта реакция равновесна, причем высшие и низшие гомологи олефинов обычно образуются в равных мольных количествах, а степень превращения определяется термодинамическим равновесием. [c.441]

В результате этих реакций равновесная концентрация лиганда уменьшается. В то же время кислая среда часто оказывается необходимой, чтобы предотвратить гидролиз иона металла. В реальных условиях протонированные частицы НЬ, НдЬ и т. д. также могут выступать в качестве лиганда [c.75]

Необходимо подчеркнуть, что условия (1.67) и (1.83) вовсе не являются тривиальным следствием общих свойств функций распределения или какой-то комбинацией, получаемой из соотношений (1.66). Оно отражает тот факт, что при наличии химических реакций равновесная максвелловская форма функций распределения ни в какой мере не означает, вообще говоря, близости системы к равновесию. Наиболее "драматической" в этом смысле представляется ситуация при необратимых реакциях. Рассмотрим, например, систему из четырех видов частиц с необратимой реакцией [c.27]

Когда реакция равновесна, АО = О и [c.32]

Эта реакция равновесна, причем с увеличением температуры равновесие сдвигается вправо. [c.53]

Все три реакции - равновесные, поскольку могут протекать в ту и обратную сторону в зависимости от условий (обозначается ). [c.78]

Твердые растворы представляют собой однофазную систему. Потенциал сплава, определяемый одной фазой, является компромиссным равновесным потенциалом, определяемым реа кциями (2, П) обмена (ом. рис. 2в). В зависимости от избытка электроположительного или электроотрицательного компонента количественное отнощение реакции равновесного обмена должно изменяться, также будет изменяться и потенциал спЛа ва. [c.121]

Термодинамика рассматривает эту реакцию в состоянии равновесия, т. е. при условии, что концентрации всех участвующих в ней веществ не меняются. Термодинамический подход позволяет определить константу равновесия реакции, равновесные концентрации всех реагирующих веществ, тепловой эффект, а также условия смещения равновесия в ту или другую сторону. Термодинамические соотношения ничего не скажут нам о механизме и скорости реакции, а также о возможных промежуточных стадиях реакции. [c.147]

Тогда как крекинг протекает по необратимой реакции, дегидрированпе представляет собой реакцию равновесную, которая в случае пропана требует для своего осуществления примерно вдвое больше тенла, чем крекинг. Отсюда следует, что предпочтительно будет протекать реакция крекинга. При высоком нагреве бутана могут протекать три различные первичные реакции [c.50]

Точка Ь соответствует некоторой минимальной концентрации, необходимой для образования определенного химического соединения. В дальнейшем пока идет реакция, равновесная концентрация остается постоянной. По окончании реакции растворенное вещество уже не поглощается твердым телом. [c.116]

Предположим теперь, что электрод, на котором протекает несколько параллельных электрохимических реакций, включен в электрическую цепь и через него проходит ток. Если заданный потенциал электрода Е, то при выполнении принципа независимости электродных процессов все реакции, равновесный потенциал которых более положителен, чем Е, идут в катодном направлении (т. е. для них а все реакции, для которых Е <Е,— в анодном направлении. Если при заданном Е сумма всех парциальных токов катодного направления [c.358]

По окончании реакции равновесная система, в которой участвуют нейтральные молекулы слабой кислоты и нейтральные молекулы слабого основания, характеризуется в зависимости от величины постоянных электролитической диссоциации кислоты и основания нейтральной, кислой или щелочной средой. [c.187]

Тогда в соответствии с коэффициентами уравнения реакции равновесная смесь будет содержать по /iX моль водорода и хлора и j моль H I [c.58]

Величина рсо, представляет собой равновесное давление диоксида углерода над карбонатом кальция. Если давление СОа выше равное веского давления, то произведение реакции ниже константы равновесия и отсюда, совершенно так же, как это следовало для гомогенных реакций, процесс будет идти в сторону возрастания произведения, реакции, т. е. в сторону уменьшения парциального давления СОа-Это значит что СОа будет поглощаться оксидом кальция. Наоборот, если равновесное давление окажется выше, чем реальное давление СО а (в случае этой реакции равновесное давление растет с ростом температуры, т. е. такого положения можно достигнуть при достаточно высокой температуре), произведение реакции окажется меньше, чем константа равновесия, и процесс пойдет в направлении уменьшения произведения реакции, т. е. в сторону увеличения парциального давления СОа, т. е. начнется разложение. СаСОз ДО СаО и Oj. [c.177]

В результате самопроизвольного протекания химической реакции энергия Гиббса системы понижается и может достичь своего минимального значения еще до того, как реагенты будут израсходованы полностью. Тогда в системе должно установиться равновесие между оставшимися реагентами и накопившимися продуктами. В уравнениях реакций равновесные состояния изображаются знаком обратимости [c.140]

Эта реакция равновесная сместить равновесие вправо с целью увеличения выхода сложного эфира можно тремя способами 1) использованием значительного избытка (по сравнению со стехиометрическим количеством) одного, более доступного, реагента 2) отгонкой образовавшегося сложного эфира, если его температура кипения ниже, чем у обоих исходных веществ (например, в случае получения этилформиата) 3) добавлением в реакционную смесь таких веществ, которые образуют с водой низкокипящие азеотропныс смеси (например, бензол, толуол, четыреххлористый углерод), и отгонкой этой смеси в процессе реакции. [c.168]

Первый член правой части уравнения одинаков для всех состояний данной реакции—равновесных и неравновесных, поэтому в уравнение (VIII, 17) можно подставить его значение из уравнения (VIII, 8а) [c.268]

Наиболее сложны в процессе олигомеризации стадии вытеснения высших олефинов из алюминийалкилов, выделения и возврата катализатора. Вытеснение основано на реакции равновесного превращения алюмннийалкила в гидрид и олефин и может быть осуществлено термическим или каталитическим способами, В качестве катализаторов используются металлический никель или его соедине- [c.326]

Я (Ц X 2 к о 8 Б С. л щ 0 Энергетические характе-ристини реакции Равновесная концентрация, % [c.141]

Реакция равновесная. Равновесие смещают в соответствии с принципом Ле-Шателье - непрерывно удаляя образующуюся воду. А от какой молекулы отщепляется гидроксильная гругща - от сгшрта иди кислоты, установили с помощью меченых аюмов, например, изотопа кислорода Ю. [c.29]

На аноде идут процессы, сопровождающиеся передачей электронов через анод в электрическую цепь. В первую очередь на аноде возникают электро-хи мичеокие реакции, равновесный потенциал которых является наиболее от- рицательны.м. [c.112]

Реакция равновесная, но она идет до конца, если снижать концентрацию Н2804 нейтрализацией ее основанием, доводя pH раствора до значения выше 2,3. В качестве основания применяют N1 (ОН) 2, однако при этом получается плохо фильтрующая пульпа. [c.373]

Реакция равновесная. Равновесие смещают в соответствии с принципом Лe-Ll.lателье - непрерывно удаляя образующуюся вод . А от какой молекулы отщепляется гидроксильная группа от спирта или кислоты, установили с помощью меченых атомов, например, изотопа кислорода о. [c.29]

Реакция равновесна. Каждый из субстратов 63, 64, 65 образует смесь, содержащую приблизительно 40 % 63, 1 %, 64 и 59 % 65. Миграция может происходить и на большие расстояния. Так, (СцН2зСНС11Н2з)зВ был полностью превращен в (С2зН47)зВ в результате миграции через 11 положений [195]. Если атом [c.153]

При сливании водных растворов K I и AgNOg в эквивалентном количестве произойдет реакция Равновесная Ag+ + NO3- + К+ + С1 = Ag l -f К+ + NOj система [c.191]

Как ни мало растворяется в воде Ag l, все же в растворе будет находиться некоторое количество Ag l в состоянии полной диссоциации на ионы Ag и СГ. Результат реакции — равновесная система (рис. 100). [c.191]

Увеличение потенциала анода и наличие около анода в растворе ионов РЬ + делает возможным протекание еще одной окислительной реакции, равновесный потенциал которой более положителен, чем потенциал растворения анода, но более отрицателен, чем потенцпал выделения кислорода, а именно процесса окисления двухвалентного свинца в четырехвалентный [c.35]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология