Надсерная кислота

Рис. У1-12. Электролизер для получения перекиси водорода через надсерную кислоту

Радикально-каталитический метод. Основан на электрохимическом окислении. Процесс протекает с достаточной скоростью иа платиновом электроде при разности потенциалов, соответствующей началу разряда ионов ОН . Образующиеся промежуточные продукты — радикалы ОН обладают высокой реакционной способностью и окисляют диоксид серы в жидкой фазе. В качестве окислителя диоксида серы в жидкой фазе можно использовать надсерную кислоту, образующуюся ири электролизе серной кислоты. [c.62]

Из таблицы следует, что для получения хороших выходов надсерной кислоты по току концентрация мононадсерной кислоты должна быть как можно более низкой. Это может быть достигнуто увеличением электродной плотности тока. Однако при этом повышается температура, что вредно отражается на процессе. Поэтому [c.198]

Этот способ был единственным вплоть до открытия электрохимического получения надсерной кислоты и ее солей. [c.197]

Гидролиз надсерной кислоты и отгонка перекиси водорода. [c.200]

Надсерная кислота под влиянием воды или серной кислоты гидролизуется с образованием мононадсерной и серной кислот и перекиси водорода (стр. 200). [c.198]

Материалом анода служит платина, на которой кислород выделяется с высоким перенапряжением, что является также одним из главных условий получения надсерной кислоты с хорошим выходом по току. Для повыщения перенапряжения кислорода к раствору добавляют хлориды, фториды, цианиды или роданиды щелочных металлов в количестве по 0,3—1,0 г/л. Эти добавки (промоторы) увеличивают выход по току на 8—10%. Чаще всего применяются роданиды. [c.199]

В отделении гидролиза надсерной кислоты и ректификации продуктов гидролиза необходимо предусмотреть автоматическое отключение подачи острого пара на все гидролизеры II ступени при падении давления в системе менее 80 кПа (600 мм рт. ст.). Для предотвращения полного отключения вакуума в системе гидролиза и ректификации вакуум-насосы должны запитываться от аварийного щита. [c.130]

Механизм образования надсернокислых солей принципиально не отличается от механизма получения надсерной кислоты. [c.199]

Соли надсерной кислоты чувствительны к температуре, влаге, а также контакту с органическими веществами и неорганическими солями. Например, аммоний надсернокислый, обладая сильным окислительным действием, в присутствии влаги разлагается, выделяя кислород и озон соли некоторых металлов при контакте с калием надсернокислым разлагаются, причем образуются пероксиды. [c.39]

Следовательно, в образовании надсерной кислоты при электро-,лизе серной кислоты участвуют ионы НЗО . [c.198]

Эти побочные реакции снижают выход надсерной кислоты по току. [c.198]

В табл. VI- приведены данные, характеризующие выход надсерной кислоты по току в зависимости от продолжительности электролиза. [c.198]

Присутствие в электролите сернокислых солей аммония, калия, алюминия и других значительно увеличивает выход надсерной кислоты по току. [c.199]

Электролизеры, как и при получении надсерной кислоты, устанавливаются сериями по 10 щт. в каскаде. Циркуляция раствора осуществляется таким образом, чтобы он вначале проходил все катодные отделения, а затем — все анодные. Электролиз ведут при 20—25 С. [c.200]

Гидролиз надсерной кислоты протекает стадийно. Первой стадией является образование мононадсерной кислоты [c.200]

После того как почти вся надсерная кислота перейдет в моно-надсерную и серную кислоты, начинается вторая стадия гидролиза мононадсерной кислоты с образованием серной кислоты и перекиси водорода - . [c.200]

Рис. VI-I1. Относительног содержание H2SO4, HSOi и SO4 в серной кислоте различной концентрации [заштрихованная область соответствует наиболее благоприятным условиям (концентрации серкой кислоты) для получения надсерной кислоты].

На рис. VI-13 приведена принципиальная технологическая схема получения перекиси водорода через надсерную кислоту. [c.202]

Опыт 31. Образование и распад надсерной кислоты. К раствору персульфата аммония прибавьте разбавленную серную кислоту. Установите природу выделяющегося газа. [c.58]

В один стакан поместить 100 мл раствора иодида калия, а в другой 100 мл раствора соли надсерной кислоты (растворы А и Б в опыте 81). Нагреть растворы до температуры на 15—20° выше комнатной. Синяя окраска появляется почти-мгновенно. Затем проделать этот же опыт при комнатной температуре. [c.55]

Пероксосульфаты (VI) — сильные окислители, используются при проведении химического анализа и синтеза. Надсерные кислоты обугливают бумагу, сахар и даже парафин. [c.363]

Основная масса выплавляемого никеля (около 80%) используется для получения никелевых сплавов и легированных сталей (нержавеющих, бронебойных, жаростойких и др.). Из никеля изготавливают специальную аппаратуру химических производств. Он применяется также для декоративно-защитных покрытий на других металлах. Палладий и платина используются для изготовления коррозионностойкой лабораторной посуды, аппаратов и приборов химических производств, для термометров сопротивления и термопар а также электрических контактов. Из платины изготавливают нерастворимые аноды, например, для электролитического производства надсерной кислоты и перборатов. Палладий и платина применяются в ювелирном деле. [c.646]

Важное значение имеет электрохимическое производство гипохлоритов, хлоратов, хлорной кислоты и перхлоратов, перекиси водорода, надсерной кислоты и персульфатов, перманганата, двуокиси марганца и других веществ. [c.226]

В р-положение нитрогруппу можно ввести лишь косвенным путем, например, окислением Р-нафтиламина надсерной кислотой (НаЗО ), кислотой Каро. [c.275]

В химической промышленности платина применяется для изго-топления коррозиониостойких детален аппаратуры. Платиновые аноды используются в ряде электрохимических производств (производство надсерной кислоты, перхлоратов, перборатов). Широко применяется платина как катализатор, особенно при проведении окислительно-восстановительных реакций. Она представляет собой первый, известный еще с начала XIX века гетерогенный катализатор. В настоящее время платиновые катализаторы применяются в производстве серной и азотной кислот, при очистке водорода от нрнмссей кислорода и в ряде других процессов. Из платины изготовляют нагревательные элементы электрических печей и приборы для измерения температуры (термометры сопротивления и термопары). В высокодисперспом состоянии платина растворяет значительные количества водорода и кислорода. На ее способности растворять водород основано применение платины для изготовления водородного электрода (см. стр. 281). [c.698]

Слабое нагревание водного раствора образовавшейся иероксоди-серной кислоты (надсерной кислоты) НгЗзО вызывает реакцию [c.441]

Надсерная кислота также дает хорошие результаты [393]. Исследование кинетики окисления сернокислым таллием показало, что-эта реакция является бимолекулярным процессом с энергией активации, равной 24,200 кал [394]. При обработке цистина серебряной или медной солями происходит сложная реакция, заключающаяся в том, что цистин частью восстанавливается в цистеин и частью, окисляется в цистеиновую [394,395] или в сульфиновую кислоту. Как показано Оимонсеном [396], при окислении цистина иодом сульфиновая кислота образуется, повидимому, в качестве проме- [c.169]

Электрохимическое получение перекиси водорода основано на анодном окислении серной кислоты на платиновом аноде до надсерной кислоты с последующим ее гидролизом и отгонкой образующейся перекиси водорода. Электрохимический метод впервые был исследован Вертело в 1872 г., а промышленный процесс разработан Тейхнером в 1905 г. [c.197]

Электродные реакции. Надсерная кислота (НгЗгОа), как уже упоминалось, образуется при анодном окислении концентрированной серной кислоты. Процессу окисления способствует низкая температура и высокая анодная плотность тока. [c.197]

Предложено несколько электрохимических схем образования надсерной кислоты. Наиболее вероятной из них является непосредственный разряд ионов НЗО и их димеризацня [28] [c.197]

Данные, приведенные на рис. У1-11, характеризуют содержание Н2504, НЗО и ЗОГ в зависимости от концентрации серной кислоты. Из этих данных видно, что в разбавленных растворах серной кислоты диссоциация в основном происходит с образованием ионов 30 . При повышении концентрации Нг304 равновесие резко сдвигается в сторону образования ионов НЗО . Образование надсерной кислоты происходит только при высокой концентрации Н2804, когда концентрация ионов 50 становится очень малой. [c.198]

Для получения персульфата аммония применяют концентрированные растворы бисульфата аммония. Поскольку при электролизе бисульфата аммония раствор имеет меньщую кислотность, чем при получении надсерной кислоты, то побочные процессы, связанные с разложением (ЫН4)2520в, образованием мононадсерной кислоты и дальнейшими ее превращениями, протекают в меньшей степени. Поэтому при получении персульфата аммония можно работать с меньшей объемной плотностью тока и при более высокой температуре. [c.199]

Электролизеры. Первый способ электрохимического получения перекиси водорода был осуществлен через надсерную кислоту, а затем ч.ерез персульфат аммония, переводимый обменной реакцией в персульфат калия. В 1930 г. был разработан способ получения Н2О2 непосредственно из персульфата аммония. [c.199]

На рис. У1-12 представлен электролизер, разработанный Ц. А. АдЖемяном с сотр., для получения надсерной кислоты [c.199]

Скорость гидролиза надсерной кислоты зависит от температуры. При комнатной температуре гидролиз протекает очень медленно с большими потерями активного кислорода. При нагревании скорость гидролиза возрастает, однако одновременно растут и потери Н2О2 [c.201]

Надсерная кислота в отличие от пиросернон содержит перекисную цепочку —О—О—. [c.74]

Важную роль в процессах полимеризации играют особые вещества — инициаторы полимеризации, дающие начало росту полимерной цепи. Механизм их действия связан, по-видимому, с образованием очень реакционноспособных свободных радикалов, атакующих молекулы мономеров с образованием новых, также реакционноспособных радикалов. Роль инициаторов полимеризации в процессах получения синтетических каучуков, например, играют различные неорганичесь ие и органические перекиси и соли надсерной кислоты, способные к легкому распаду на свободные радикалы [c.125]

НАДКИСЛОТЫ — кислоты, содержащие пероксидную группу —0—0—, например надсерная кислота HaSgOg О О [c.168]

Опь1т 81. Взаимодействие соли надсерной кислоты с иодидом калия [c.54]

Реактивы и оборудование. Раствор А 16,6 г иодида калия и 0,02i— 0,03 г NaaSsOa растворить в 500 мл воды и прибавить затем несколько миллилитров свежеприготовленного раствора крахмала. Раствор Б 0,025 М раствор соли надсерной кислоты. Стаканы. Измерительные цилиндры. Метроном. [c.54]

Химия (1986) -- [ c.243 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.389 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.297 ]

Химия (1979) -- [ c.282 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.435 ]

Руководство по неорганическому синтезу Т 1,2,3,4,5,6 (1985) -- [ c.0 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.435 ]

Органические реакции том 9 (1959) -- [ c.0 ]

Органические реакции Сборник 9 (1959) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.237 , c.238 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.281 , c.282 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1973 (1973) -- [ c.289 ]

Основы синтеза промежуточных продуктов и красителей (1950) -- [ c.171 , c.670 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.0 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.0 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.441 , c.453 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.110 , c.218 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.297 ]

Качественный анализ (1964) -- [ c.268 , c.269 ]

Капельный анализ органических веществ (1962) -- [ c.138 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.365 ]

Химия (1975) -- [ c.264 ]

Основы синтеза промежуточных продуктов и красителей (1950) -- [ c.171 , c.670 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.345 , c.388 , c.389 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.0 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.435 , c.444 ]

Прикладная электрохимия Издание 3 (1974) -- [ c.317 ]

Общая химическая технология Том 1 (1953) -- [ c.606 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.151 , c.316 , c.339 ]

Основы синтеза промежуточных продуктов и красителей Издание 4 (1955) -- [ c.147 , c.622 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.151 , c.316 , c.339 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология