Анализ внутреннего электролиза метод

При погружении такой гальванической нары в раствор возникает разность нотенциалов. Па менее активном электроде (катоде) происходит процесс восстаповления с выделением из раствора определяемого металла, причем на катоде будут выделяться те металлы, окислительные нотенциалы которых больше, чем окислительный нотенциал анода. Все металлы с меньшим значением нотенциала, чем нотенциал анода, будут оставаться в растворе. Метод внутреннего электролиза применяют главным образом нри анализе цветных металлов, содержащихся в небольшом количестве в качестве примесей. [c.114]

В настоящее время электрохимические методы применяются для разделения соединений большинства химических элементов и оказались очень удобными вследствие того, что они не требуют введения в анализируемый раствор посторонних веществ. Используя различные способы электрохимического осаждения с применением платиновых или других электродов и ртутного катода, а также внутреннего электролиза (см. гл. VI, 5), можно разделять катионы алюминия, титана, циркония, ванадия, урана от катионов хрома, железа, кобальта, никеля, цинка, меди, серебра, кадмия, германия, молибдена, олова, висмута и других элементов. Можно также отделять примеси от основных компонентов при анализе цветных металлов, их сплавов и руд. [c.357]

Пользуясь рядом напряжений, подберите материал электродной пары для проведения анализа раствора, содержащего весьма малые количества ионов Си +, Zn +, Sn2+ и Pb +, методом внутреннего электролиза. Который из присутствующих в растворе ионов будет при этом восстанавливаться в первую очередь Опишите последовательность процессов, протекающих на электродах в ходе всего анализа. [c.193]

Метод внутреннего электролиза (разновидность электровесового анализа) основан на использовании электрического тока, возникающего при погружении в раствор, например, СиЗО , двух электродов, составляющих гальваническую пару, например 2п и Р1. [c.26]

Для анализа раствора, содержащего очень малые количества меди, методом внутреннего электролиза воспользовались электродной парой, составленной из платиновой и свинцовой пластин. Опишите процессы, протекающие при этом на пластинах. [c.193]

Разновидностью электрогравиметрического анализа является метод внутреннего электролиза, основанный на использовании электрического тока, возникающего при погружении в анализируемый раствор двух электродов, составляющих гальваническую пару, т. е. обладающих определенной разностью потенциалов. Выделившееся на электродах вещество взвешивают и по массе осадка судят о его содержании в растворе. [c.12]

Разновидностью электровесового анализа является метод внутреннего электролиза, основанный на использовании электрического тока, возникающего нри погружении в анализируемый раствор двух электродов, составляющих гальваническую пару, например 2п и Р1. [c.308]

В случае электроаналитического метода анализа молибден выделяют при определенных условиях в форме гидратированной трехокиси [564, 662, 684, 804, 945, 1293, 1356, 1533]. Метод не имеет практического значения. Электролиз применяют для получения растворов соединений молибдена низшей валентности. Обзор литературы по электровыделению молибдена см. [539]. Молибден можно определять методом внутреннего электролиза [347а, 352]. О других электрохимических методах см. [1157]. [c.242]

Что представляет собой метод внутреннего электролиза Каковы области применения, достоинства и недостатки этого метода анализа [c.165]

Электровесовым анализом (с наложением тока извне) можно пользоваться для определения состава растворов, содержащих большие количества определяемых веществ. Одпако для выполнения определений этим методом требуется специальное оборудование (источник постоянного тока, электроизмерительные и регулирующие приборы и т. д.). При выполнении анализов методом внутреннего электролиза сложного оборудования и приборов не требуется, но этот метод пригоден только для определения малых количеств металлов, а потому находит ограниченное применение. [c.316]

Приборы для анализа методом внутреннего электролиза могут иметь различное устройство, В приборах одного типа оба электрода непосредственно погружены в анализируемый раствор (рис 70). В приборах другого типа имеется пористая диафрагма, отделяющая анодное пространство от катодного. Катодное пространство заполняют анализируемым раствором, а анодное—каким-либо другим подходящим электролитом. [c.320]

Метод внутреннего электролиза применяют главным образом при анализе цветных металлов, преимущественно для определения малых количеств посторонних примесей. [c.320]

Лекторская Н. А., Коваленко П. Н., Определение меди и висмута в свинце методом внутреннего электролиза, сб. Физико-химические методы анализа и контроля производства . Изд. РГУ, Ростов/Дон, 1961, стр. 93—96. [c.91]

Проведение анализа методом внутреннего электролиза не встречает затруднений. Анализ ведут как и обычный электролиз. Катионы, наиболее часто определяемые методом внутреннего электролиза, и среда, в которой проводят электролиз, приведены в табл. 24. [c.316]

Примером применения внутреннего электролиза является приводимый ниже метод определения серебра в товарном свинце. Согласно имеющимся указаниям, для анализа следует брать навеску свинца в 100 г, в которой содержится не более 10 мг серебра. Можно пользоваться большими или меньшими навесками, в зависимости от содержания серебра, но изменив сообразно с этим и количество применяемых реактивов. В качестве анода применяют проволоку из меди высокой чистоты (не содержащей серебра и не корродированной). Катодом служит обычный платиновый сетчатый электрод, приспособленный так, чтобы его легко было отделять от прибора. Катод предварительно взвешивают. Концентрация азотной кислоты в растворе должна быть достаточно высокой, чтобы предотвратить соосаждение висмута. Сурьма, мышьяк и олово в тех коли- [c.168]

Электровесовой анализ приходится применять иногда при определении смесей фторидов металлов — продуктов коррозий (например, выделение меди, кобальта) (методики № 98, 102, 106). Малые количества меди целесообразнее выделять методом внутреннего электролиза на микроэлектроды (методика № 106). [c.133]

Электрофорез (от электро и греч. phoresus — перемещение) — передвижение заряженных частиц (коллоидных) в жидкой нли газообразной среде под действие.м внешнего электрического поля. Э. применяют для обезвоживания торфа, красок, очистки глины и каолина для химической промышленности, для осаждения кау= чука и латекса, дымов и туманов, для изучения состава растворов и т. д. Электрохимические методы анализа — большинство их основано на электролизе. Сюда относят электрогравиметрический ана.тиз (электроанализ), внутренний электролиз, контактный обмен металлов (цементация), полярографический анализ, кулопометрию и др. Кроме того, к Э, м. а. относят методы, основанные на измерении электропроводности (кондуктометр и я) или потенциала электрода (потенциометрия). Некоторые электрохимические методы применяются для нахождения конечной точки титрования (амперометрическое титрование, коидуктометрическое титрование, потенциометрическое титрование, кулонометрическое титрование), Электрохимический ряд активности (напряжения) металлов фяд активности металлов) показывает их сравнительную активность в реакциях окисления-восста новления (слева направо восстановительная активность уменьшается) [c.157]

Существуют два варианта электровесового метода. По первому из них, наиболее широко распространенному, который собственно и называют электровесовым методом, выделение веществ на электродах происходит при действии постоянного тока, полученного от внешнего источника (аккумулятора, выпрямителя и т. п.). По второму варианту постоянный ток возникает при погружении в анализируемый раствор так называемой гальванической пары, и в этом случае внешнего источника тока не требуется Этот вариант электровесового анализа называют методом внутреннего электролиза. [c.254]

Внутренний электролиз, основанный на использовании электрохимических реакций, протекающих внутри гальванического элемента, осуществляется без применения внешнего источника электрического тока. Известны работы по применению этого метода при определении примесей висмута, свинца, олова и таллия в чистом цинке и его сплавах [64]. Электролитические осадки, получаемые на стержне из чистого цинка, подвергали спектральному анализу. Чувствительность определения — 0,1 — 0,0001%. [c.180]

Определение меди и висмута в свинце методом внутреннего электролиза.— В кн. Физ.-хим. методы анализа и контроля производства [Сб. статей]. Ростов н/Д., изд. Ростовск. ун-та, 1961, 93—96. Библиогр. [c.199]

Окислительные процессы в методах внутреннего электролиза и их применение в химическом анализе. Определение марганца анодным осаждением МпОг-НаО. [c.200]

Приборы для анализа методом внутреннего электролиза могут иметь различное устройство. В приборах одного типа оба электрода непосредственно погружены в анализируемый раствор [c.371]

Современные методы электрометрического анализа подразделяют на электровесовой анализ (внешний и внутренний электролиз), потенциометрическое, кондуктометрическое, амперометрическое и высокочастотное титрование (полярографию). [c.567]

Описан метод внутреннего электролиза в ячейке с разделенными камерами. Католитом является 5—10%-ная НС1, анолитом 10%-ный Na l катод сделан из платины, анод — из цинка, серебра или магния. Метод пригоден для анализа сплавов Аи — Ag — Си [904]. Следовые количества золота можно выделить на 95% электролитически на стекловидном графитовом электроде в среде 1,5 Л/ НС1 -Ь 0,5 М HNO3, 1 М H IO4, 0,2 М КОН + 0,3 М K N 0,2 М КОН + 0,4 М K N [349]. [c.175]

П. Н. Коваленко с сотрудниками показали, что комбинирование электрохимических методов отделения (электровесового метода анализа, внутреннего электролиза и цементации) основного компонента и последующее определение оставшихся микропримесей полярографическим, осииллополярографическим или другими физико-химическими методами является одним из перспективных направлений в аналитической химии. [c.23]

Интересной разновидностью электрогравиметрическо-го метода анализа является метод внутреннего электролиза. Метод назван так потому, что его применение не требует внешнего источника электрической энергии. Идея метода внутреннего электролиза основана на том, что в соответствии с положением в ряду напряжений более благородные металлы могут выделяться из раствора при внесении в него менее благородного металла. Например, при внесении металлического железа в раствор соли меди происходит выделение металлической меди. [c.138]

Анализ основан на зависимости вольт-амперной характеристики гальванического элемента (электрохимической ячейки) от концентрации определяемого компонента в газовой смеси, находящейся в динамическом равновесии с электрохимической системой ячейки и определяющей значение окислительно-восстановн-тельного потенциала раствора электролита и течение электродных процессов. На этой зависимости базируются две группы методов определения концентрации компонентов смесей газов и паров 1) с приложением внешнего поляризующего напряжения к электродам ячейки и 2) без него (с внутренним электролизом). [c.612]

Определению кадмия методом внутреннего электролиза мешают As, u, Fe, РЬ и Sb. Поэтому Pb отделяют в ходе анализа в виде сульфата, Си — в виде роданида после ее восстановления до u(I) действием SO2. Железо окисляют Н2О2 и выделяют (вместе с As, Bi, Sb и остатком РЬ) аммиаком [429, стр. 690]. [c.163]

Помимо этих методов, известное распространение получил также вариант электровесового анализа, названный внутренним электролизом. Здесь в испытуемы№раствор опускают электродную пару, состоящую чаще всего из платины — катода и какого-либо электроотрицательного металла, например цинка или магния, служащего анодом. Эту пару замыкают через внешнюю цепь, составленную из сопротивления и амперметра, и она сама генерирует ток за счет растворения анода и разряда на катоде определяемых металлических ионов. Для проведения внутреннего электролиза необходимо, чтобы электродный потенциал определяемых ионов был положительнее потенциала металла, примененного в качестве анода. Внутренний электролиз можно рассматривать как модификацию электроанализа с заданным потенциалом, величина которого определяется в первую очередь природой металла анода. Сигналом окончания анализа служит спад силы тока, регистрируемый. амперг метром. [c.305]

Абрамов В. Л. Быстрый метод определения серы в черных металлах. Бюлл. литейщика, 1946, № 2, с. 13—14. 2811 Абрамов В. Л., Богданова В. Т. и Таганов К. И. Спектральный метод количественного анализа ковкого чугуна на кремний и углерод. Зав. лаб., 1950, 16, № 10, с. 1218—1224. Библ. 5 назв. 2812 Абрамович А. Я. Экспресс-метод определения концентрации плава амселнтры. Зав. лаб., 1941, 10, № 5, с. 541—542. 2813 Абрамович Я. 3. и Мейер Л, П. Применение сульфата закиси меди [с] р-нафтолом при тазовом анализе. Электр, станции, 1950, № 2, с. 55—56. 2814 Абросимов Е, В. и Строганов А. И. Предпосылки к развитию экспресс-анализа на содержание кислорода в жидкой стали. Зав. лаб., 1951, 17, № 10, с. 1169—1174. Библ. 6 назв. 2815 Абуладзе К. Л. Определение никеля и кобальта в марганцевой руде методом внутреннего электролиза. Научно-исследовательские работы химических институтов и лабораторий АН СССР за 1940 г. Сборник рефератов. М.— Л., Изд-во АН СССР, 1941, с. 191. 2816 [c.119]

Липчинский Ал. Окислительные процессы в методе внутреннего электролиза и их использование в химическом анализе.— Ж. аналит. хим., 1958, 13, № 4, 402—407. Библиогр. 16 пазв. [c.199]

Ход анализа. Разложение пробы. Для выделения висмута методом внутреннего электролиза необходимо, чтобы раствор содержал не более 4 мг Bi, лучше всего 0,5—2 мг. В связи с этим при анализе чистого раффинированного свинца берут навеску в 10—-20 г. Навеску [c.317]

Описанный авторами старинный метод анализа металлического цинка и очень продолжителен и в то же время весьма неточен (чего стоит, например, разделение олова и сурьмы фракционированным осаждением сероводородом ). Современные методы анализа, дающие возможность быстро и очень точно находить содержание примесей в металлическом цинке, сильно отличаются от метода, приведенного Вег1-Ьипде. Например, в последнем проекте стандарта на методику анализа металлического цинка мышьяк определяется гипофосфитным методом, сурьма — колориметрическим методом, медь и кадмий—методом внутреннего электролиза, олово — объемным методом, свинец — электролизом, висмут— колориметрическим методом и т. д. Не имея возможности привести здесь эти методы подробно, рекомендую обратиться к литературе, указанной в сносках. Ю. Л.]. [c.587]