Разложение воды металлами и металлоидами

Некоторые металлоиды также разлагают воду. Но характер этой реакции иной, чем при разложении воды металлами металлоиды сами соединяются с водородом, а кислород из воды выделяется в свободном виде. Если, например, в воде растворить газ хлор, то он будет медленно отнимать от воды водород по уравнению [c.73]

Разложение воды металлами и металлоидами. Водород воды может быть выделен некоторыми металлами. Если бросить в воду кусок металла натрия, то он с шипением разлагает воду. Выделяющийся водород можно поджечь (пары натрия при этом окрашивают пламя водорода в желтый цвет). [c.72]

И бром и иод являются все же весьма активными металлоидами. Со многими металлами и некоторыми элементами металлоидного характера (например, фосфором) они способны взаимодействовать при обычных температурах. При этом бром по активности мало уступает хлору, тогда как иод отличается от него уже значительно. Взаимодействие с водородом брома происходит лишь при нагревании, а иода — только при более сильном нагревании и неиолностью (так как начинает идти обратная реакция — разложение иодистого водорода). Оба галогеноводорода удобно получать разложением водой соответствующих галогенидиых соединений фосфора но схеме [c.202]

Описана иоликоординация алифатических [42] и ароматических [131, 132] тетракарбоновых кислот с солями четырехвалентных металлов и металлоидов. При взаимодействии четыреххлористого кремния с алифатическими тетракарбоновыми кислотами образуются низкомолекулярные соединения с температурой начала разложения ниже 200° С. Пиромеллитовая и 2, 3, 6, 7-нафталин-тетракарбоновая кислоты дают полимеры при нагревании с солями металлов в воде при 100° С [реакция (1Х-32)]. Термостойкость полимеров сопоставляется на примере торийсодержащих соединений. Показано, что полимер на основе нафталинтетракарбоновой кислоты менее устойчив (т. разл. 360° С), чем полимер, содержащий остатки пиромеллитовой кислоты. Это может быть обусловлено тем, что в пиромеллитате тория координационная оболочка тория заполнена только карбонильными группами соседних макромолекул, тогда как в нафталиновых солях два из координационных положений тория заняты водой. Урановые соли менее термически стабильны, чем их ториевые аналоги [131 ]. [c.258]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология