Урановые кислоты, соли

Рассматривая природные соединения и V , мо кно предполагать существование комплексных и—У-кислот, но основная трудность нри приготовлении их заключается в том, что в данном случае не представляется возможным совместное получение в истинном растворе ванадиевой и урановой кислот, так как в щелочном (и нейтральном) растворе выпадают нерастворимые уранаты, а в кислом — урановая кислота переходит в соли уранила. [c.134]

Соли урановой кислоты (уранаты) могут быть получены сплавлением трехокиси урана со щелочами [c.355]

Сюда прежде всего относятся анализы урановой смоляной руды и урановых слюдок (солей фосфорной и мышьяковой кислот). Анализ карнотита (ураново-ванадиевая руда) описан при ванадии (стр. 506). [c.479]

Для окисления антрацена в антрахинон описаны катализаторы, активной частью которых являются кислородные соединения металлов с переменной валентностью, как, например, УгОз, МоОз, соли урановой кислоты (желтый уранат калия), двухромовокислые соли. Катализаторы этого типа получают нанесением на пемзу, а иногда осаждением на угле соответствующих солей. [c.850]

Интересные результаты дает применение вместо кислотных окислов или щелочных солей соответствующих кислот, солей их с тяжелыми металлами, так как в зтих условиях можно окислить антрацен при более низкой температуре. Особенно рекомендованы в этом случае соли ванадиевой кислоты (а также хромовой, молибденовой, урановой, оловянной и даже мышьяковой) в качестве металлов упомянуты Си, А -, РЬ, Т1, Р1, Се, N1, Со. Температура окисления антрацена на этих катализаторах указывается в 375—500° 7>. [c.850]

Диоксид урана UO2 черного цвета имеет основной характер, возникает при недостатке кислорода. Триоксид урана UO3 — оранжевый порошок, формируется при избытке кислорода, характеризуется амфотерными свойствами в кислотной среде образует соли типа (UO2) [SO4]. Комплексный катион (иОг) +, достаточно устойчивый в водных растворах, называется уранил с анионами он образует соли уранила, почти всегда с кристаллизационной водой, обладающие яркой окраской — оранжевой, зеленой, бурой. В щелочной среде кристаллизуются соли урановой кислоты H2UO4 (например, уранат кальция — aU04), также имеющие яркую окраску. Таким образом, в зоне выветривания находятся легко растворимые соли уранила или реже соли урановой кислоты, а в восстановительной — диоксид урана (урани- [c.439]

Им описаны катализаторы характера кислотных окислов, могущих менять свою степень окисления от действия кислорода при температуре ниже красного каления У Ое, М0О3, урановая кислота в форме желтого ураната, калия, хромовая кислота в виде двухромовокислых солей. Катализаторы этого типа он получает распределенными на пемзе, иногда с предварительным осаждением соответственных солей на угле. Например раствор молибденовокислого аммония с углем осаждается на пемзе, прокаливается затем при 300— 400° в токе воздуха, пока сгорит уголь. Такой катализатор окисляет антрацен в паро-воздушной смеси при 350°. [c.512]

Для химии урана очень ха рактерно именно образование иона уранила шестивалентный уран, как выше было указано, образует соли — уранаты, в которые он входит в виде аниона урановой кислоты но эти соли не растворяются в воде. В водном растворе шестивалентный уран может существовать, толь- [c.356]

Уран растворяется в соляной и азотной кислотах и слабо — в концентрированной плавиковой кислоте. Для иона и + характерно образование иона уранила иО , соли которого окрашены в желтый цвет и хорошо растворимы в воде и минеральных кислотах. Соли и + окрашены в зеленый цвет и менее растворимы. Ион уранила чрезвычайно способен к комплексообразованию в водных растворах с органическими и неорганическими веществами. Наиболее важны для технологии карбонатные, сульфатные, фторидные, фосфатные и другие комплексы. Известно большое количество уранитов — солей не выделенной в чистом виде урановой кислоты — состав которых меняется в зависимости от условий по.чучения. Ураииты плохо растворяются в воде. [c.616]

Уран образует оксиды изОз, иОг, иОз и смешанный оксид ЧзОз, который рассматривают как и02-2110з или как соль урановой кислоты и четырехвалентного урана 11(1104)2. Оксидам соответствуют гидроксиды и(ОН)з, и(0Н)4И Нги04, или и02(0Н)г. [c.252]

Из них и(ОН)з — основание, а и(0Н)4 и Н2и04 (урановая кислота) амфотерны. и(ОН)з и и(0Н)4 образуют соли, в которых уран находится в виде ионов и " " и 11 . [c.253]

Взаимодействуя со щелочами, гидроксид шестивалентного урана образует соли урановой кислоты — уранаты (N821/04) и двуурановой кислоты — диуранаты (НагигОу-бНгО). [c.253]

Соли урановой кислоты (уранаты) могут быть получены прокаливанием на воздухе смеси UO3 или UsOs с соответствующими окислами или солями. Уранаты образуются также при подщелачивании водных растворов солей уранила, однако при этом обычно осаждаются полиуранаты. Моноуранаты могут быть получены лишь при высоких температурах, причем образование моноуранатовщелочных металлов проходит через образование диуранатов. [c.310]

Важнейшими солями являются соли ураняла и урановой кислоты (уранаты), производные шестивалентного урана. Они окрашены в желтый цвет. Ураниловые соли образуют в йодном растворе двухвалентный катион UOj", а уранаты—двухвалентный анион ОгОэ". Строение этого радикала соответствует вполне строению S2O," и Сг О,, [c.211]

Из последних трех рассматриваемых здесь элементов, Мо, / и и, для первых двух известно значительно больше комплексных соединений, чем для урана. Так называемые урановые кислоты, вероятно, представляют собой гидрогели иО , в которые этн кислоты превращаются в результате полной дегидратации. Эти окислы представляют некоторый интерес, так как они растворяются в избытке азотной кислоты с образованием нитрата ураннла, кристаллизующегося в виде гидрата ио, (N0,), 6Н,0. Известно несколько других солей, содержащих иок уранила иОг. Действие кислот на молибдаты и вольфраматы обычно приводит к образованию коллоидных молибденовых и вольфрамовых кислот. Кристаллическое соединение МоО -2Н,0 медленно выделяется из раствора молнбдата аммония, подкисленного избытком азотной кислоты существует также хорошо кристаллизую цаяся метавольфрамовая кислота (см. стр. 389). [c.280]

На во.здухе при обычной темп-ре компактный У. медленно окисляется, покрываясь черной пленкой окиси, тормозящей, но не приостанавливающей коррозию. Выше 150° металл быстро окисляется. Растворимость кислорода в У. очень мала. В системе У. — кислород установлены шесть окислов СО и02 40 НдО, и Од НОд. Для них характерны значительные области гомогенности (см. Урана окислы). ИО2 — основной окисел, тогда как иО ( — амфотерна. и О.. взаимодействует с водой с образованием ряда гидратов, из пих важнейшие — д и у р а н о в а я кислота НзизО, и урановая кислота Н21Ю4. Со щелочами 110з образует соли этих кислот — у р а и а т ы. Прп растворении НО в кислотах обра- уются соли двухзарядного катиона уранила иО [c.173]

Соли окиси урана с едкими щелочами выделяют осадок не гидрата окиси, а определенные ураново-щелочные соли, почему окиси урана и придают иногда название урановой кислоты. Состав щелочных осадков R U O" (U = 240) совершенно такой же, как и двухромовых R r O , двумолибденовых и двувольфрамовых солей. Эти щелочные соли урана не отдают щелочи ни воде, ни кислотам. [c.272]

Трехокись урана UO3 — твердое вещество оранжевого цвета, при кипячении с водой образует гидрат окиси состава U02(0H)2, или H2UO4 — урановую кислоту. Этот гидрат амфотерный с преобладанием кислотных свойств. С кислотами UO3 образует соли уранила UO2SO4, и02(Н0з)2, окрашенные в желто-зеленый цвет, а с щелочами — соли урановой и диурановой кислот, например, [c.434]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология