Соединения хрома галогениды

В качестве характерного примера приведем соединения хрома. Галогениды трехвалентного хрома не дают алифатических металлоорганических соединений, иапример, при действии гриньярова реактива, полученного из галоидных алкилов или галоидного бензила. Но действие хлористого бензила на водный раствор гидрата двухлористого хрома приводит к образованию необычного гидрата металлоорганического [c.456]

ХРОМА ГАЛОГЕНИДЫ — ХРОМА КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ [c.373]

Как получают галогениды и оксигалогениды хрома, молибдена и вольфрама Каково строение молекул этих соединений [c.144]

Взвешенные частички большинства коллоидов несут положительные (коллоидные растворы гидроокисен алюминия, железа, хрома и др.) или отрицательные (коллоидные растворы кремневой и оловянной кислот, сернистые соединения мышьяка и кадмия, галогениды серебра и др.) заряды. Зарядность коллоидных частиц обусловливается адсорбцией на их поверхности анионов (отрицательный заряд) или катионов (положительный заряд). Так, сульфиды адсорбируют 5 - и 5Н -ионы, галогениды серебра — Ag - или СГ-ионы, гидроокиси — ОН -ионы. [c.229]

В качестве характерного примера приведем соединения хрома. Галогениды трехвалентного хрома не дают алифатических металлоорганических соединений, например, при действии гриньярова реактива, полученного из галоидных алкилов или галоидного бензила. Но действие хлористого бензила на водный раствор гидрата двухлористого хрома приводит к образованию необычного гидрата металлоорганического катиона—бензилхрома, обязанного своим существованием заполнению -уровней хрома за счет комплексно связанных молекул воды [c.416]

Комплексные катализаторы. В последнее время открыт новый класс катализаторов — комплексные соединения. К галогенидам металлов (хлористый титан, вапади , хром) добавляют металлооргапические соедпне- [c.20]

Несколько слов об отдельных элементах. Для скандия -конфигурация является единственной в его соединениях она же является устойчивой для титана в его галогенидах Т1Х4, оксиде ТЮг и фторокомплексе [Т1Рб] . Ванадий (V) существует в виде ортованадат-иона У04 и поливанадат-ионов (см. разд. 14.1) при очень низких pH основной частицей является катион диоксованадия(У) УО . Соединения ванадия(У) являются окислителями, следовательно, для химии ванадия важными будут также некоторые другие степени окисления. Сильные окислительные свойства СггО и МпОГ указывают на их неустойчивость по сравнению с соединениями хрома и марганца в более низких степенях окисления. [c.389]

С кислородом X. дает соединения СгО, СГ2О3, СгОз, СгОз и несколько промежуточных между СГ2О3 и СгОз, к-рые образуются при термич. разложении СгОз (см. Хрома окислы). О соединениях X. с галогенами см. Хрома галогениды. [c.371]

Методика определения микропримесей в МОС сводится к переводу этих соединений в неорганические, например, окислы или галогениды и определению в них примесей спектральным, химико-спектральным или спектрофотометрическими методами [3—5]. Свойства МОС, такие, как устойчивость к гидролизу и окислению, накладывают определенные требования на последовательность проведения операций по переводу МОС в неорганическое соединение и анализу различных микропримесей. Так, в работах [3, 4, 6—8] аналитический контроль микропримесей в триметил-галлии, его эфирате, триметиларсине и в бисареновых соединениях хрома осуществляли следующим образом. [c.99]

Наиболее устойчивые соединения хрома(У1) — хроматы и бихроматы, а самые неустойчивые — пероксохроматы и галогениды хромила. [c.262]

Синтез стереорегулярных полимеров также осуществляется по реакции цепной полимеризации. Катализаторами этой реакции являются комплексы металлорганических соединений с галогенидами металлов переменной валентности. Иногда в качестве катализаторов используется окись хрома, нанесенная на твердый носитель (5Ю2+А120з). Проведение реакции полимеризации на твердой поверхности является пока обязательным условием получения стереорегулярных полимеров. Процесс синтеза стереорегулярных полимеров в присутствии указанных катализаторов протекает очень быстро, при обычной температуре и атмосферном давлении. Образующийся полимер имеет очень большой молекулярный вес, достигающий сотен тысяч и даже миллионов. [c.640]

Увеличение электронного дефицита на атоме металла благоприятствует, как правило, повышению доли 1,4-структур. Из табл. 6 следует, что в присутствии аллилгалогенидных комплексов получаются полимеры с большим содержанием 1,4-звеньев, чем в присутствии чистых комплексов того же переходного металла. В полиизопренах, образующихся в присутствии продуктов реакции соединений кобальта, молибдена, никеля, хрома и циркония с галогенидами или алкилгалогенидами алюминия или титан.а, содержание 1,4-структур увеличивается с повышением электроноакцепторной способности сокатализатора и мольного отношения соката-лизатора к металлу. [c.104]

Для элементов подгруппы хрома характерно образование разнообразных соединений с неметаллами металлических гидридов, боридов, карбидов, нитридов, оксидов, галогенидов и других веществ (силицидов — faSi, MOjSia, сульфидов — r Sa, MoSa.WS,). [c.379]

Все сульфиды металлов подгруппы хрома (Сг5, СгзЗз, Э5г и Э5з для Мо и У) достаточно термически устойчивы и обладают полупроводниковыми свойствами, что подчеркивает их неметаллическую природу. Все они представляют собой координационные кристаллы и обладают переменным составом, что особенно характерно для низших сульфидов. В этом отношении они заметно отличаются от галогенидов, которые нередко образуют или молекулярные структуры, или кластеры. Взаимодействие хрома, молибдена и вольфрама с селеном и теллуром протекает менее энергично, причем вольфрам с теллуром соединений не образует, а в остальных случаях в системах образуется небольшое количество соединений, отвечающих лишь [c.345]

Продукты взаимодействия элементов подгруппы хрома с фосфором, мышьяком и сурьмой резко отличаются от галогенидов и халь-когенидов тем, что их формульный состав не отвечает правилам формальной валентности, т. е. фосфиды, арсениды и стибиды хрома и его аналогов принадлежат к классу аномально построенных дальтонидов, содержащих анион-анионные и катион-катионные связи. Наиболее характерны для фосфидов соединения состава ЭзР, ЭР и ЭРг- Образование моно- и дифосфидов вообще весьма характерно для переходных металлов. Для таких фосфидов при всем разнообразии их состава можно отметить общие закономерности, заключающиеся в том, что по мере увеличения относительного содержания фосфора понижаются температуры плавления, увеличивается склонность к термической диссоциации с отщеплением летучего компонента (фосфора), уменьшается ширина области гомогенности и при этом свойства меняются от металлических у фосфидов типа ЭзР и ЭР до полупроводниковых у высших фосфидов ЭР . [c.346]

Строго говоря, пниктогениды и силициды не относятся к типичным соединениям металлов с неметаллами, таким, как галогениды, оксиды и халькогениды. Эти соединения не подчиняются правилу формальной валентности. С другой стороны, эти соединения неправомерно рассматривать в рамках металлохимии, поскольку многие из них обладают неметаллическими свойствами. Таким образом, пниктогениды и силициды элементов подгруппы хрома в определенном смысле представляют собой промежуточный класс соединений, переходный между объектами химии неметаллических фаз и металлохимии, что лишний раз подчеркивает условность любой классификации применительно к реальным объектам. [c.346]

Своеобразную группу комплексных соединений марганца и его аналогов образуют кластеры, главным образом галогенидные. При этом отмечается та же закономерность, что и у элементов подгруппы хрома образование кластеров более характерно для тяжелых аналогов, главным образом для рения, в то время как для марганца существуют солеобразные галогениды. Так, КеС1з существует в виде треугольного кластера КезС] [c.385]

Анализ электрохимических потенциалов металлов в расплавленных галогенидах показывает, что эффективные катодные пиросоставы могут быть построены на основе солей или оксидов вольфрама, молибдена, висмута, железа, никеля, свинца, хрома и некоторых других металлов. В качестве горючих могут быть применены цирконий, титан, ниобий, кремний и некоторые низкоплавкие соединения на их основе. [c.154]

Соединения Сг (VI), Мо (VI), W (VI). Степень окисления +6 хрома, молибдена и вольфрама проявляется в галогениДах, оксогалогени-дах, оксидах и отвечающих им анионных комплексах [c.613]

Под влиянием галогенидов переходных металлов (никеля, железа, кобальта, марганца, хрома) некоторые реактивы Гриньяра претерпевают окислительное сочетание радикалов. Вполне возможно, что эти димеры образуются через соответствующие промежуточные органические соединения переходных металлов, которые далее превран аютея в свободные радикалы в результате вну тримолекулярного одноэлектронного окисления. Типичным примером такого процесса является получение дифенила из фенил- [c.348]

Аналогично кислородным соединениям ведут себя и галогениды элементов 6-й группы набор галогенидов хрома, приведенный в разд. 28.2, значительно беднее высшими формами, чем семейства галогенидов молибдена и вольфрама, среди которых присутствуют гексагалогениды МоРе, УРе, УС1в и УВГб, не имеющие аналогов у хрома. В то же время молибден и вольфрам, так же как и хром, образуют много низших галогенидов состава МХз и МХд, однако они резко различаются структурно атомы молибдена и вольфрама в них имеют более высокие координационные числа, чем индекс при галогене, и образуют связи металл - металл. Такие соединения, называемые кластерами, более подробно рассматриваются в следующем разделе. [c.368]

Коллоидные частицы видимы под ультрамикроскопом, ис ные растворы под ультрамикроскопом совершенно прозра Коллоидные частицы проходят через бумажные фильтры и М( быть задержаны пергаментной перегородкой или мембранор коллодия. Коллоидные растворы устойчивы, так как их част несут заряды. Наличие зарядов у коллоидных частиц противо ствует их соединению в более крупные агрегаты, поскольку отталкиваются друг от друга. Коллоидные частицы несут пол( тельные заряды (гидроксиды алюминия, хрома, железа и др.) отрицательные (сульфиды мышьяка, галогениды серебра и, [c.128]

Восстановление галогенидов. X. х, (полученный восстановлением хлорида хрома(П1) цинковой пылью) использовали для восстановления хлора в жзо-положении соединения (1). Последнее получали реакцией Дильса — Альдера цнклопентаднена и тиофосгена с последующим окислением сульфидной группы до сульфоновой [2]. [c.335]

Метод пламенной фотометрии широко применяется в аналитической практике для определения кальция при клинических анализах крови [22,166,171,213, 561, 784, 1649] и других биологических объектов [482, 561, 1520], при анализе почв [226, 428, 467, 969], растительных материалов [7, 225, 466, 993, 1522], сельскохозяйственных продуктов [52, 306], природных вод [15851, морской воды [594, 791]. Метод находит применение при определении кальция в силикатах [67], глинах [6, 59], полевом шпате [637], баритах [67], рудах [164, 1136, 13981, а также в железе, сталях, чугунах [326, 1149], ферритах [949], хромитовой шихте [70], основных шлаках [1045], мартеновских шлаках [988], доменных шлаках [1510], силикокальции [1012], керамике [395]. Описаны методы пламенной фотометрии для определения кальция в чистых и высокочистых металлах уране [201, 12011, алюминии [1279], селене [1454], фосфоре, мышьяке II сурьме [1277], никеле [1662], свинце [690], хроме [782] и некоторых химических соединениях кислотах (фтористоводородной, соляной, азотной [873]), едком натре [235], соде [729], щелочных галогенидах [499, 885], арсенатах рубидия и цезия [316], пятиокиси ванадия [364], соединениях сурьмы [365, 403], соединениях циркония и гафния [462, 1278], солях цинка [590], солях кобальта и никеля [1563], карбонате магния [591], ниобатах, тантала-тах, цирконатах, гафнатах и титанатах лития, рубидия и цезия [626], стронциево-кальциевом титанате [143], паравольфрамате аммония [787]. [c.146]

Синтез из фенолов и диеновых углеводородов. Диеновые углеводороды с сопряженной системой двойных связей [20] подобным же образом конденсируются с фенолами в присутствии кислых катализаторов в уксусной кислоте, образуя хроманы (VI) или кумараны (VII). Вначале в результате присоединения кислого катализатора к диену в положение 1,4 образуется промежуточное соединение. Последнее аллилирует фенол затем происходит замыкание цикла, как зто имеет место в случае аллилгалогенидов или аллиловых спиртов [15]. Приведенный механизм реакции подтверждается тем, что при взаимодействии триметнлгидрохинона и бутадиена получается триметил-кротилгидрохинон (XIX) [14], а при взаимодействии изопрена и монометилового эфира гидрохинона образуется промежуточный галогенид (XX) [21] оба про-, дукта реакции были выделены. [c.303]

Аддукты с аммиаком (аммины) и с водой (гидраты). Аддукты с аммиаком (аммипы) получают действием аммиака на соль, используя газообразный или жидкий аммиак и безводную соль, или кристаллизацией соли из аммиачного раствора. При получении аддуктов солеи кобальта (И ) с аммиаком из солей кобальта (П) необходимо одновременное окисление кобальта до степени окисления +3, что может быть достигнуто пропусканием воздуха через аммиачный раствор. Трудно сделать какое-либо обобщение относительно устойчивости аддуктов с аммиаком по сравнению с гидратами, потому что, как станет ясно из дальнейшего изложения, аддукты с аммпако.м — это большая группа соединений, сильно различающихся по составу и устойчивости. В качестве крайних случаев можно указать чрезвычайно неустойчивые аммиачные аддукты галогенидов лития и устойчивые аммины кобальта и хрома. [c.433]

В неорганическом анализе дистилляционными методами отделяют мышьяк, сурьму и олово в виде галогенидов, хром — в виде Сг02СЬ, осмий и рутений — в виде тетраоксидов. При определении кремния в силикатах его отделяют в виде 51р4. Серу в форме сульфитных и сульфидных ионов обычно выделяют в виде ЗО2 и Н2З после подкисления анализируемого раствора. Галогены можно отогнать из водного раствора в виде свободных элементов (часто после селективного окисления) и галогеноводородов. Из трудно-плавящихся веществ примеси металлов можно выделить в элементарном виде нагреванием при высокой температуре. Наоборот, в легколетучих веществах, (например, кислотах) содержание металлов определяют после полного или частичного отделения основного вещества дистилляцией. Примером использования рассматриваемых методов для очистки веществ служит дистилляция воды — стандартная операция в практике аналитических лабораторий. Методом сублимации можно хорошо очистить иод или некоторые органические соединения (например, 8-гидроксихинолин). [c.80]

Смотреть страницы где упоминается термин Соединения хрома галогениды: [c.15] [c.15] [c.214] [c.143] [c.373] [c.53] [c.515] [c.115] [c.176] [c.339] [c.343] [c.453] [c.455] [c.139] [c.226] [c.84] [c.22] [c.85] [c.196] [c.84] [c.22]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология