Амфотерность гидрата окиси алюминия

Окись и гидрат окиси алюминия обладают амфотерными свойствами, а поэтому реагируют как с кислотами, так и со щелочами [c.306]

Природные соединения алюминия. Получение алюминия. Его свойства и применение. Открытие П. Н. Бекетовым реакции восстановления металлических окислов алюминием. Алюминотермия. Корунд. Окись алюминия, ее гидрат. Амфотерность алюминия. Алюминаты. Алюминиевые квасцы. [c.143]

Поскольку окись и гидрат окиси алюминия являются амфотерными соединениями, алюминий относится к амфотерным элементам. [c.261]

Бериллий и магний. Бериллий получают электролизом его расплавленных солей. Это—твердый, белый металл, уд. в. 1,85. Благодаря небольшому удельному весу, его применяют для изготовления легких сплавов. Бериллий устойчив к коррозии на воздухе благодаря образующейся на его поверхности защитной пленке окиси. Окись бериллия ВеО—белое, очень тугоплавкое вещество. С водой образует гидроокись состава Be(OH)g. Гидрат окиси бериллия имеет ясно выраженный амфотерный характер, чем резко отличается от гидроокисей других элементов той же подгруппы и напоминает алюминий. Бериллий, как и алюминий, растворяется в щелочах. [c.357]

Окись алюминия и его гидрат окиси обладают ярко выраженной амфотерностью они реагируют и с кислотами, и со щелочами. Поэтому гидрат окиси алюминия имеет две формулы основную —А1(0Н)з и кислотную НзАЮз (или HAIO2). Следовательно, гидрат окиси алюминия диссоциирует по двум схемам [c.354]

Алюминий (А1), атомная масса 27, повторяет свойства бора, трехвалентный элемент. Окись алюминия AI2O3 и гидрат окиси алюминия А1(0Н)з — амфотерные соединения. [c.85]

Алюминий образует только один окисел А1,0,, называемый окисью алюминия или глиноземом. В отличие от аналогичных соединений бора, окись алюминия А1,0, и гидрат окиси А1 (ОН), проявляют амфотерные свойства с преобладанием основных. AI (ОН), растворяется как в кислотах, так и в щелочах, образуя в последнем случае соли — алюминаты. Различают две формы алюминатов метаалюминаты (например, NaAlO,) и ортоалюминаты (например, Na,AlO,). [c.227]

Алюминий — трехвалентный амфотерный элемент проявляет преимущественно металлические свойства его кислородное соединение А Оз — окись алюминия гидрат окиси А1(0Н)з представляет собой нерастворимое основание, но его можно рассматривать и как алюминиевую кислоту Н3АЮ3, аналогичную борной кислоте. [c.173]

Разнообразие соединений со структурами, включающими ураниловую связь, как следует из изложенного выше, обусловлено амфотерным характером гидрата трехокиси урана с достаточно четко выраженными как основными, так и кислотными свойствами. Поскольку основные свойства выражены больше, чем кислотные, реакционная способность трехокиси по отношению к кислотам со сколь-угодно слабыми свойствами проявляется больше, чем по отношению к слабым основаниям. Трехокись урана не реагирует с окисью бериллия, образующей амфотерную гидроокись, и с окисью алюминия, гидрат которой вступает в реакцию только с сильными кислотами. Образующая слабое основание окись цинка с трехокисью урана дает сложный окисел ZnUaOio- [c.60]

Алюминий образует белую окись AI2O3, не растворимую в воде, обладающую амфотерными свойствами, ее гидрат А1(ОН)з обладает и свойствами слабого основания и свойствами слабой кислоты. Кремнию соответствует окисел SiOg, не растворимый [c.83]

Соединения tpex6aлeнtнoгo хрома (окись хрома, гидрат окиси хрома) проявляют амфотерные свойства и реагируют с кислотами и щелочами, подобно алюминию. [c.447]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология