Поверхность защитная

В качестве металлов для покрытия обычно применяют металлы, образующие на своей поверхности защитные пленки. Как уже говорилось, к таким металлам относятся хром, никель, цинк, кадмий, алюминий, олово и некоторые другие. Значительно реже применяются металлы, имеющие высокий электродный потенциал— серебро, золото. Существуют различные способы нанесения металлических покрытий наибольшие преимущества имеют методы гальванотехники (см. 103). [c.559]

Для предотвращения коррозии создают на защищаемой поверхности защитную пленку окислов железа (оксидирование) или фосфатов марганца и железа (фосфатирование). При отсутствии влаги оксидная пленка обладает хорошей химической стабильностью, но во влажной среде ее защитные свойства невысоки. Защитная способность фосфатных покрытий значительно выше, чем у оксидных, однако фосфатные пленки довольно хрупкие. При контакте с маслами фосфатные покрытия хорошо ими пропитываются и защитные свойства покрытий повышаются. [c.99]

У аппаратов с внутренними защитными покрытиями—футеровкой кирпичом, другими штучными материалами или изоляционными матами—должны быть установлены (приварены) все детали крепления защитных покрытий и облицовок, а также подготовлены защищаемые поверхности. Защитные покрытия аппаратов— свинцом, винипластом, перхлорвиниловым и другими специальными лаками эмалированием, гуммированием и т. д. выполняются на заводе-изготовителе в тех случаях, когда аппараты поставляются транспортабельными по диаметру сборочными единицами и блоками, соединяемыми на монтаже без применения сварки. [c.246]

Хорошие результаты дает внедренный на некоторых заводах метод борирования или электролитической обработки в расплавленной буре поверхности защитных гильз. [c.131]

Определенные соединения фосфора могут действовать как ингибиторы, но их действие отличается от действия антиокислителей и замедлителей окисления. Полагают, что они замедляют окисление масел в двигателях благодаря покрытию металлических поверхностей защитным слоем. [c.85]

В нейтральной среде, равен приблизительно —0,41 В (см.стр. 291). Следовательно, нона водорода, находящиеся в воде и в нейтральных водных средах, могут окислить только те металлы, потенциал которых меньше, чем —0,41 В, — это металлы от начала ряда напряжений до кадмия. При этом кадмий и металлы, близкие к нему в ряду напряжений, имеют на своей поверхности защитную оксидную пленку, препятствующую взаимодействию этих металлов [c.555]

Введение в жидкие висмут, свинец или ртуть небольших (обычно около 0,05% по массе) количеств ингибиторов — циркония или титана — суш,ественно (иногда в сотни раз) снижает скорость растворения в них железа и стали, что обусловлено образованием на поверхности защитных пленок нитридов и карбидов циркония и титана, затрудняющих выход атомов твердого металла в жидко-металлический раствор. Кроме того, присутствие этих ингибиторов замедляет кристаллизацию растворенного металла в условиях термического переноса массы и увеличивает пресыщение раствора в холодной зоне. [c.145]

Постоянная активность катализатора на начальном участке объясняется, видимо, либо сорбцией яда каталитически неактивными центрами поверхности (защитное действие носителя) либо избытком катализатора. [c.64]

Однократную обработку ингибитором оборудования скважин для создания на металлических поверхностях защитных пленок проводят различными способами. [c.140]

Наличие в барабане диафрагм, помогающих лучше распределить мелющие тела по длине барабана, усложняет конструкцию мельницы и делают ее работу недостаточно устойчивой. Эта неустойчивость вызывается трудностью равномерного распределения нагрузки на каждую камеру. Случается, что одна из камер начинает перегружаться, в ней накапливается измельчаемый материал, а другая — наоборот, настолько разгружена, что мелющие тела нри падении начинают бить по поверхностям защитных плит. Эта неравномерность обычно устраняется либо изменением длины камеры, либо изменением проходного сечения диафрагмы, однако такая регулировка всегда связана с серьезными осложнениями, возникающими из-за больших размеров мельниц и их большой производительности. [c.172]

Продукты коррозии металлов постепенно накапливаются на стенках резервуаров, оседают на дно и откладываются на трубопроводах, фильтрах. Для уменьшения скорости коррозии в нефтепродукты добавляют ингибиторы. Они могут действовать как поверхностно-активные вещества с образованием защитной пленки на металле вследствие адсорбции полярных групп, оказывать нейтрализующее действие на кислые агрессивные продукты, химически взаимодействовать с металлом, образуя на его поверхности защитную (оксидную) пленку. [c.39]

Можно полагать, что торможение окисления сернистыми соединениями в большей степени связано с их способностью пассивировать каталитическое действие металлов вследствие образования на их поверхности защитной пленки, чем с непосредственным воздействием этих соединений на окислительные цепи. [c.307]

Исследования и практика показали, что частицы минерального наполнителя при электрохимической защите наложенным током заряжаются отрицательно и выносятся на поверхность защитного покрытия, перемещаясь в сторону анода, поэтому согласно СНИП 2.05. 06-85 применение минеральных наполнителей для изоляции магистральных трубопроводов не рекомендуется. [c.80]

Термодинамически неустойчивые системы могут быть до некоторых размеров частиц дисперсной фазы кинетически устойчивы. Потеря кинетической устойчивости приводит практически к разрушению коллоидной системы и превращению ее в качественно другую систему, например, грубую дисперсию. Возможно регулировать агрегативную и кинетическую устойчивость системы, воздействуя на процесс коагуляции частиц дисперсной фазы, например созданием на их поверхности защитных слоев путем введения различных добавок. Устойчивость коллоидных систем может изменятся также за счет формирования вокруг дисперсных частиц сольватных слоев из молекул растворителя. [c.24]

Отсюда видно, что коррозия сплавов железа и никеля, содержащих, например хром, должна приводить к получению на их поверхности защитных покрытий. [c.252]

Многие вещества Ф. разрушает (отеке да и название фтор , которое сохрани" лось только в русской терминологии)-Шерсть и резина загораются в атмосфе ре Ф. Большинство металлов реагируют с Ф. при обычной температуре Ре, Си, N1 — устойчивы против действия Ф., благодаря образованию на их поверхности защитной пленки фторида, поэтому Ф. перевозят и хранят в стальных баллонах. Реакции прямого фторирования протекают по цепному механизму и часто легко могут перейти в горение и взрыв. Получают Ф. электролизом расплава кислого трифторида калия КР 2НР. Ф. токсичен, предельно допустимая концентрация его в воздухе 2 10 мг/л. Первая помощь при поражении кожи — обильная промывка водой, затем спиртом и употребление пасты из Mg (0Н)2. Жидкий Ф. применяют как окислитель жид- [c.271]

Большинство металлов в условиях контакта с атмосферой термодинамически неустойчивы. Однако большая энергия активации, которую в ряде случаев необходимо преодолеть для перехода металла в более устойчивое состояние (оксид, сульфид), или изоляция металла вследствие образования на его поверхности защитной пленки резко уменьшает скорость коррозии вплоть до нуля. [c.370]

Процесс разрушения цементных зерен водой протекает с затухающей скоростью, что вызывается образованием на их поверхности защитных пленок из продуктов реакции и уменьшением размера гидратирующихся частиц во времени. Одной из причин быстрого образования защитных пленок на гидратирующихся зернах является отслоение от кристалла групп ионов ( блоков ), которые не могут легко перемещаться в жидкой фазе и концентрируются вблизи поверхности материала кристалла. Последующая их гидратация приводит к уплотнению пленки. Способствует образованию пленок и различная скорость диффузии ионов в растворе, вызывающая избирательное удаление из зоны реакции одних молекул (например, молекул гидроксида кальция) и концентрацию на поверхности кристалла других (например, молекул ортокремниевой кислоты). [c.311]

Бериллий устойчив к коррозии на воздухе благодаря образующейся на его поверхности защитной пленке окиси. [c.412]

Не устойчив свинец и по отношению ко многим органическим кислотам вследствие образования в таких случаях растворимых органических солей свинца. Однако за исключением этих случаев устойчивость олова и свинца высокая, что обусловлено невысокими отрицательными значениями их электродных потенциалов, а также образованием на их поверхности защитных пленок оксидов и солей. [c.209]

В дальнейшем (период 8ц) происходит медленная твердофазовая реакция на поверхности защитного слоя первичного гидрата. Отношение /S меняется с 3 до 1,6, в жидкой фазе равномерно увеличивается концентрация Са и 0Н . В конце периода Sn низкоосновный метастабильный гидрат достигает достаточно большего размера для того, чтобы стать центром кристаллизации стабильного гидрата, образующегося в период ускорения гидратации Sm и позже. [c.77]

Полагают, что ингибиторы вступают с металлом в химическое соединение и образуют на его поверхности защитные пленки. Однако механизм их действия окончательно еще не выяснен. [c.321]

В последние годы, в связи с возрастающей потребностью нефтегазодобывающих предприятий в качественных и доступных по своей стоимости средствах защиты металлического оборудования от коррозионного разрушения, возникают предпосылки к активному поиску сырья, пригодного для создания на его основе не дорогих, но вместе с тем высокоэффективных ингибиторов коррозии. Диапазон органических соединений, используемых для этой цели, весьма широк. Особого внимания, с нашей точки зрения, заслуживают соединения, содержащие ацетальный фрагмент, соединения аминного типа (амины, имидазолины, амиды и их производные), кетосульфиды, синтетические жирные кислоты, а также комплексы на основе триазолов, содержащие соли переходных металлов. Эффективность всех этих соединений во многом п )едопределяется склонностью к адсорбции на металле и способностью к формированию на поверхности защитных апенок с высокими барьерными свойствами. Кроме того, многие из этих соединений являются дешевыми и не находящими квалифицированного использования продуктами производств химической и нефтеперерабатывающей промышленности. В частности, при производстве многих катализаторов, используемых в нефтехимических процессах, от 3 до 5 % целевого продукта составляют магериалы, которые содержат соли переходных металлов. Отработанные катализаторы не подлежат регенерации, поэтому одним из возможных путей их утилизации является применение в качестве недорогого сырья для производства ингибиторов. [c.286]

Алюминий и магний часто не могут вытеснять менее активные металлы из-за наличия на их поверхности защитной пленки оксида. Если эту пленку разрушить, то металлы начинают реагировать с водой. По этой причине алюминий и магний не выделяются из раствора они реагируют с водой в момент выделения. [c.206]

Цирконий и гафний представляют собой серебристобелые металлы с температурами плавления 1855 С (Zr) и 2230 °С (НР). Химическая активность их невелика, что обусловлено образованием на пх поверхности защитных оксидных пленок. Цирконий и гафний устойчивы к действию растворов щелочей, азотной и хлороводородной кислот. Они растворяются в концентрированной серной кислоте ири нагревании, фтороводородной кислоте и царской водке с образованием комплексных соединений, наиример [c.263]

Зависимость скорости коррозии алюминиевых сплавов от времени практически для всех сплавов имеет один и тот же характер. Первое время контакт металла с морской водой вызывает интенсивную коррозию, затем скорость коррозии постепенно уменьшается. Так, алюминиевый сплав 5052 интенсивно корродирует первые 15 17 сут, а затем наступает уменьшение скорости коррозии в связи с образованием на поверхности защитной пленки сложного состава, включающей прод>т<ты жизнедеятельности бактерий. [c.25]

Повышение коррозионной стойкости колезоуглеродмстых сплавов при BU OKUX концентрациях серной кислоты объясняется образованием на их поверхности защитного слоя, состоящего из не растворкиого в /45 i сульфата железо.. [c.21]

При обычной температуре металлы коррозионноустойчивы на во .духе, что объясняется наличием на их поверхности защитной пленки ЭО2. При нагревании же их активность заметно возрастает. Так, при температуре красного каления они сгорают в кислороде, образуя ЭО2. При 800° С активно реагируют с азотом, образуя 3N. С галогенами взаимодействуют при 150—400° С, образуя ЭНа14, и г. д. В порошкообразном состоянии металлы пирофорны. [c.530]

Стандартный электродный потенциал алюминия равен—1,663 Fi, Несмотря на столь отрицательное его значение, алюминий, вследствие образования на его поверхности защитной оксидной пленки, не вытесняет водород из поды. Однако амальгамированный алюминий, на котором не образуется плотного слоя оксида, энергично взаимодействует с водой с выделением водорода. [c.636]

Повышение коррозиониой стойкости железоуглеродистых сплавов при высоких концентрациях серной кислоты объясняется образованием на их поверхности защитного слоя, состоящего из нерастворимого в Н2804 сульфата железа. Как [c.202]

Титан устойчив в большинстве растворов солей, органических и окислительных средах. Коррозионная стойкость титана обусловлена образованием иа его поверхности защитной пленки. Подобное пассиви-ровапие может быть также достигнуто, например, анодной обработкой титана. [c.216]

Пассивное состояние металлов, согласно работам Фарадея, В. А. Кистяков-ского, Эванса и других, обусловлено образованием на их поверхности защитных пленок. Различают два вида пассивирующих пленок 1) фазовые толщиной в несколько молекулярных слоев (оксиды, труднорастворимые соединения металлов) 2) пленки, образовавшиеся в результате адсорбции металлом чужеродных частиц наиболее часто образуются пленки в результате хемосорбции (адсорбции, сопровождающейся образованием химических соединений) кислорода. На поверхности металла возможно одновременное существование пленок обоих видов. [c.519]

С чисто термодинамической точки зрения интенсивность протекания такого вида реакций зависит от химической активности металлов по отношению к кислороду. Например, алюминий по отношению к кислороду проявляет такую большую химическую активность, что отбирает его даже у воды и разлагает ее (2А1 -Ь 6Н2О 2А1(ОН)з + ЗНа ), если каким-нибудь способом воспрепятствовать образованию на алюминиевой поверхности защитной пленки. Однако на практике алюминиевые предметы нашли весьма широкое применение. Дело в том, что поверхность соприкасающегося с воздухом алюминия немедленно окисляется и дальнейший процесс окисления зависит от того, в каком физическом состоянии находится его окись если она рыхлая и порошкообразная, то в дальнейшем окисляются все новые и новые слои алюминия, а предмет быстро разрушается. На практике окись алюминия образует на поверхности сплошной слой, через который не может проникнуть кислород. Таким образом, окись защищает алюминий от дальнейшего окисления, т. е. пассивирует его. Следовательно, окисление алюминия — это такой химический процесс, который сам себя тормозит. [c.21]

Поскольку причиной, препятствующей слиянию капелек, явл. -атся наличие на их поверхности защитных адсорбционных слоев а<ульгат[c.49]

При обычных условиях, в связи с наличием на его поверхности защитной пленки TIO2, титан малоактивен. В азотной кислоте титан пассивируется, но в хлороводородной кислоте он растворяется [c.505]

Для защиты металлов от коррозии применяют различные по-< крытия. Металлические изделия смазывают неокисляющимися маслами, покрывают лаками, красками, эмалями. Очень распространено нанесение тонкого слоя одного металла на другой. Для металлических покрытий используют металлы, которые могут образовывать на евоей поверхности защитные пленки. К таким металлам относятся хром, никель, цинк, кадмий, алюминий, олово. Неже применяют металлы, пассивные в химическом отношении — серебро, золото. [c.149]

Повышение коррозионной стойкости железоуглеролисты. сплавов при высоких концентрациях серной кислоты объясняется образованием на их поверхности защитного слоя, состоящего из растворимого в №5(9.) сульфата железа. В олеуме при содержании свободного ЗОз более 25% железоутлероди-стые сплавы не подвергаются коррозии, однако применение чугуна для этих условий не рекомендуется, так как олеу м. может вызвать своеобразное разрушение чугуна вследствие окисления кремния и графита [c.9]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология