Алюминий получение

Алюминий, полученный электролизом, загрязнен железом, кремнием, неметаллическими и газообразными примесями. Алюминий более высокой чистоты получают посредством очистки переплавкой и электролизом. [c.182]

Вычислить массу алюминия, полученного за 1 ч [c.216]

Некоторые данные термогравиметрического анализа представляют также интерес для количественного анализа. Так, термогравиметриче-скими измерениями было установлено, что температура полного обезвоживания гидроокиси алюминия различна в зависимости от того, какой реактив применялся для осаждения. Гидроокись алюминия, полученная осаждением гидроокисью аммония, полностью обезвоживается только при температуре более 1000°, в то время как применение для осаждения углекислого или сернистого аммония снижает температуру обезвоживания приблизительно до 420 . Этим же методом было найдено, что превращение магнийаммоннйфссфата в пирофосфат магния достигается уже при температуре около 500 Оксихинолинаты многих металлов имеют после высушивания вполне определенный состав, и их можно применять для весового определения ряда элементов. Однако это ке относится к ок-сихинолинату титана, который при повышении температуры не дает горизонтальной площадки на кривой термолиза его вес медленно уменьшается при повышении температуры вплоть до полного превращения в двуокись титана . [c.89]

Вторичные ароматические амины общей формулы ANHR (где А —MOHO- или полициклические ароматические радикалы, которые могут содержать гетероатомы R —алкил Сг —С12, циклоалкил Сб —С12) деалкилируют до первичных аминов типа ANH2 в присутствии катализаторов — анилидов алюминия. Полученные амины [пат. США 3759997] можно использовать как антиоксиданты. [c.23]

Например, при изготовлении смешанных катализаторов на основе окислов металлов VHI группы раствор нитратов таких металлов смешивают с карбонатом натрия при температуре 75° С, что приводит к образованию осадка, который промывают. Только после этого полученный материал направляют на смешение. В другом случае осадок получают при добавлении карбоната калия к раствору нитратов металлов (никеля и др.), содержащего гидроокись алюминия. Полученную массу отфильтровывают, промывают, сушат и прокаливают. И только после этого полученный материал направляют на смешение и последующую переработку. Иногда часть полученною катализатора после высокотемпературной прокалки измельчают и возвращают в цикл, направляя на стадию смешения с исходными материалами. [c.21]

Первоначально алкилирование углей проводили под действием алкилхлоридов в качестве алкилирующих агентов и хлористого алюминия как катализатора. Навеску 10 г среднелетучего угля (24,6% летучих) тонко измельчали и суспендировали в 50 мл сероуглерода, а затем в суспензию добавляли 10 г порошкообразного хлористого алюминия. Полученную смесь при 45 °С обрабатывали 0,25 моль алкилхлорида. Используемые алкилхлориды содержали от 3 до 18 атомов углерода. Обычная продолжительность алкилирования составляла 3 ч, но в случае алкилхлоридов ie и i8 для завершения реакции требовалось 24 ч. Во всех опытах происходило присоединение алкильных групп к ароматическим молекулам угля, о чем можно было судить по увеличению массы образца. По приращению массы находили число присоединенных алкильных групп в расчете на 100 С-атомов угля (рис. 1). Оно составило 2—3 алкильные группы на 100 С-атомов. Исключение составлял пропилхлорид, в случае которого на 100 атомов углерода приходилось 7 пропильных групп. Видимо, это связано со способностью небольшой пропильной группы присоединяться в различные положения ароматических составляющих угля. С увеличением размера алкильных групп возможности замещения становятся более ограниченными, и это снижает степень алкилирования. Описанный процесс давал лишь незначительное повышение растворимости угля. Так, необработанный образец растворяется в пиридине на 27,2%, а в хлороформе на 47о алкилирование увеличивает растворимость в пиридине до 35%, а в хлороформе до 16%. При холостом опыте было показано, что повышение растворимости угля связано не только с действием хлористого алюминия. [c.302]

Опыты а проводились с чистым хлористым алюминием, а опыты с комплексным соединением хлористого алюминия, полученным в опытах а . [c.236]

К раствору изопропилата алюминия, полученному из 13,5 г алюминия и 500 мл безводного изопропилового спирта, прибавляют раствор 90 < 4-хлорацетофенона в 620 мл безводного изопропилового спирта. Смесь нагревают на паровой бане в колбе емкостью 2 л, снабженной колонкой высотой 30 см с насадкой из корунда колонка соединена с холодильником. [c.25]

Вычислите количество алюминия, полученного за 1,00 час при электролизе расплавленного А1С1з током силой 10,0 ампер. [c.228]

Гидрогель окиси алюминия подают в сушилки, где при температуре воздуха на входе в сушилку 540° С и на выходе 150—175° С формуются частицы алюминия. Полученные частицы пропитывают раствором азотнокислого никеля, сушат и прокаливают в течение 7 ч при температуре 870° С и концентрации водяного пара в окисляющем газе 80%. Отработанный катализатор выводят из зоны контактирования, пропитывают раствором соли никеля, сушат и прокаливают в окислительной атмосфере. содержащей от 25 до 80% водяного пара [c.79]

Рассмотрим процесс получения алюминия. Получение алюминия — сложный процесс, сопряженный с большими трудностями. Основное исходное вещество [c.677]

Носитель катализатора получают размолом окиси алюминия. Полученный порошок смешивают с азотной кислотой с целью получения [c.83]

Работами [129, 130, 134, 135, 1371 показано, что -оксид алюминия, полученный в результате прокаливания мелкокристаллического бемита при 450—600 °С, обладает удельной поверхностью до 200—300 м г. Удельная поверхность сохраняется на достаточно высоком уровне вплоть до 800 °С, когда начинается образование новой кристаллической фазы (б-А Оз). Эта-оксид алюминия, получаемый из байерита прокаливанием при 250—300 °С, имеет поверхность до 300—500 м г, она сохраняется на этом уровне до 300—400 °С, затем начинает быстро снижаться [130, 146, 1471. [c.68]

Было, например, найдено, что в присутствии хлористого алюминия, приготовленного действием хлористого водорода на алюминий, ряд реакций протекает менее энергично, чем с хлористым алюминием, полученным из. алюминия и хлора. Свежеприготовленный хлористый алюминий действует энергичнее, чем препарированный задолго до применения его в качестве катализатора. [c.146]

Фазовый состав сырья может влиять на пористую структуру катализатора. Так, окись алюминия, полученная из байерита, имеет большую удельную поверхность и гораздо меньший диаметр пор, чем окись, полученная из бемита [3, 4]. [c.95]

Прн смешении гидроокиси алюминия, полученной горячим и холодным осаждением, образуются хорошо отмывающиеся и отфильтровывающиеся осадки, обеспечивающие получение таблеток высокой механической прочности с насыпной плотностью 0,50—0,60 кг/л [c.67]

Чистота алюминия, полученного через субсоединения равна 99,9995%. [c.36]

Алкоголяты алюминия, полученные из низших алифатических спиртов, легко гидролизуются влажным воздухом. С увеличением молекулярного веса спирта возрастает устойчивость алкоголятов алюминия к гидролизу. Устойчивость алкоголята алюминия можно повысить введением в него слабокислой группы или группы с кето- [c.499]

Определяем массу оксида алюминия, полученного после прокаливания [c.120]

Этилат алюминия (получение см. стр. 104) абсолютный эфир (получение см. стр. 167) хлористый цинк [c.110]

В работе [85] приводятся результаты сопоставления АНМ- и АКМ-катализаторов, содержащих активные металлы в количестве, близком к оптимальным, при гидрообессеривании тяжелого остаточного сырья [р4° =0,993, А к = 11,5%, 5с = 3,9% сумма V+Ni 0,02% ]. Катализаторы готовились методом последовательной пропитки растворами солей молибдена, никеля или кобальта, активного оксида алюминия, полученного разложением гидроксида алюминия, осажденного из расхвора нитрата алюминия раствором аммиака. Оксид алюминия перед нанесением на него металлов подвергался модифищ1рованию с целью получения широко-пористой структуры. Ниже приводится характеристика катализаторов [c.103]

К смеси изОз са-А120з прибавляют 5% стеариновой кислоты и 3% стеарата алюминия. Полученную мас- [c.77]

Комплексную очистку сточных вод производства алкилбен--золов можно проводить следующим образом вначале водой извлекают хлорид алюминия, затем полученный водный раствор хлорида алюминия обрабатывают углем при температуре не выше 50 °С или оксидом алюминия с целью удаления ароматических примесей к водному раствору, освобожденному от ароматических углеводородов, добавляют аморфный гидроксид алюминия. Полученный концентрированный водный раствор используют в качестве флокулянта ири очистке сточных вод. [c.264]

В качестве катализаторов окислительного дегидрирования этилбензола в стирол исследовались оксиды алюминия, полученные из нропилата и сульфата алюминия прокаливанием при температурах 800—1300 °С. Выходы стирола выше на оксиде из нропилата алюминия. [c.160]

Окись алюминия, полученная из ее гидроокисей, слабокристал-лична и существует в виде ряда тесно связанных структур, образованных различными упаковками слоев центрированных октаэдров. Двуокись кремния часто аморфна пятиокись фосфора может быть стекловидной. Все окислы, за исключением конечных членов ряда (NajO и Р2О5), которые во время реакции могут реагировать с водой, имеют высокую точку плавления и устойчивы к спеканию. [c.25]

Д ибромацетофенон получают взаимодействием 1,4-ди-бромбензола с хлористым ацетилом в присутствии хлористого алюминия. Полученный этим путем 2,5-дибромацетофенон имеет т. кип. 120—124° (4 мм) т. пл. 39—41° (из спирта) [184]. [c.146]

Бензол алкилируется тетрамером пропилена при 50—60° в присутствии хлористого алюминия. Полученный алкилбепзол сульфируют, алкилбензолсульфокислоту нейтрализуют и получают пасту товарного продукта — додецилбензолсульфонат, [c.84]

В последнее время алюминий-сырец получают часто такой чистоты, что операция хлорирования не требуется. Очистку от газов и неметаллических примесей проводят в миксерных электропечах, где не только удаляются включения, но и усредняется состав алюминия, полученного в разных ваннах. Металл из печи направляют в изложницы разливочной машины для непрерывной отливки чушек массой 15 кг или в формы для отливки ваербарсов массой 35 кг. [c.503]

Обдирные круги. Для Шлифования шероховатых поверхностей, например стальных заготовок, ирнменяют обдирные круги, которые поджимаются к обрабатываемому изделию иа автоматических маятниковых шлифовальных станках под давлением 20—80 Н/мм , а заготовка перемещается взад и вперед нод кругом. Обдирные круги диаметром до 800 мм должны обладать очень высокой прочностью. В то время как обычные шлифовальные круги имеют плотность 2,4—2,7 г/см (максимально 2,9 г/см ), для высокоилотных кругов она достигает 3,1—3,5 г/см . Такую высокую плотность можно получить прп прямом прессовании, когда объем пустот не превышает 1%. Для изготовления таких кругов применяют абразивы с повышенной ударной вязкостью на основе оксида циркония, содержащего глинозем или гранулированный оксид алюминия, полученный спеканием. Доля наполнителей относнтельно высока и может достигать 507о от массы связующего. Основные наполнители типа оксидов кальция и магния служат ускорителями отверждения и катализаторами реакции с фурфуролом, а также нсиользуют-ся для связывания воды, выделяющейся в процессе отверждения. В качестве смачивателей применяют только такие добавки, которые не содержат воду обычно фурфурол в смесн с крезолом и нейтральными маслами. [c.234]

Влияние внешнего электрического напряжения позволяет управлять химическими процессами и получать при электролизе нужные продукты с заданными свойствами. В настоящее время электролиз широко используется на практике. Например, элек тролитическое рафинирование меди и цинка, магния и алюминия, получение газообразных водорода и хлора, электросинтез сложных органических соединений. Большое практическое значение имеет образование электролитических защитных слоев на поверхности металлов. [c.227]

Чему равна масса алюминия, полученного за один час при электролизе расплава А1С1з током силой 10,0 А. Ответ 3,36 г. [c.272]

Опыт 11. Электролитическое оксидирование алюминия. Получение оксидных пленок на металлах путем электролиза называют электрохимическим оксидированием или анодированием. Оксидируют алюминий, сталь, медь и ее сплавы для различных целей, чаще всего для защиты от коррозии. Особенно широко распространено анодирование алюминия, увеличивающее его коррозионную стойкость. Анодирование алюминия производят в 15—20%-ном растворе серной кислоты с двойным свинцовым катодо.м. Анодная плотность тока 1 а/дм . Напряжение на клеммах ванны 10—12 в . [c.201]

Помимо указанных выше восстановителей, можно применить и алюминий. Полученный в этом случае кристаллический бор не является чистым, а содержит некоторую примесь алюминия. Одни ученые считают, что здесь образуется соединение бора с алюминием примерного состава А1В12, другие полагают, что в этом случае мы имеем смешанные кристаллы бора и алюминия. [c.439]

Изопропилат алюминия является пе только катализатором, но и восстановителем (278J. Опыты о алкоголятами алюминия, полученными из спиртов с дейтердрованными атомами углерода [279], показали, что перенос водорода да карбонильную группу происходит непосредственно От алкоголята без участия растворителя. Таким образом, реакцию можно проводить с расплавленным изо пропила том алюминия и без изопро-пилового спирта или в растворе толуола, или в растворах другнз углеводородов. [c.58]

Укажите названия соединений алюминия, полученных при растворении гидроксида в кислоте и в щелочи. Как смещается равновесие диссоциации гидроксида алюминия прн добавлении избытка кислоты При добавлении избытка щелочи Как изменяются в каждом случае концентрации катиона и аниоиа АЮг [c.176]

Напищите уравнения реакций, протекающих в следующих условиях бензол реагирует с ангидридом янтарной кислоты в присутствии хлорида алюминия полученный продукт восстанавливают амальгамой цинка и после выделения превращают в хлорангидрид. Последний нагревают в инертном растворителе в присутствии хлорида алюминия и затем обрабатывают реакционную смесь разбавленной соляной кислотой. Какими еще способами может быть получен втот продукт [c.274]

Обыччо восстановление- амальгамой алюминия, полученной по способу Вислице-нуса [27], во дут в течение 1—2 суток, прибавляя при необходимости небольшое количество воды. [c.24]

Химический тренажер. Ч.1 (1986) -- [ c.28 , c.38 , c.54 ]

Общая химия (1979) -- [ c.354 , c.447 , c.450 ]

Экспериментальные методы в неорганической химии (1965) -- [ c.585 ]

Итоги науки химические науки химия и технология синтетических высокомолекулярных соединений том 7 (1961) -- [ c.339 , c.340 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.242 , c.243 , c.388 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.154 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.341 , c.342 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.396 , c.397 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.634 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.613 , c.614 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.336 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.330 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.290 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.626 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.634 ]

Лабораторные работы по неорганической химии (1948) -- [ c.247 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.150 , c.154 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология