Алюминий гидроксид, амфотерные свойств

Амфотерными свойствами обладают гидроксиды хрома, цинка, алюминия, свинца, олова, сурьмы и др. Оксиды также могут быть амфотерными (например, SnO) и растворяться как в кислотах, так н щелочах. [c.126]

Оксид и гидроксид алюминия проявляют амфотерные свойства, т. е. растворяются в кислотах с образованием [c.142]

Гидроксид алюминия А1(ОН)з — белое твердое вещество, не растворяется в воде, обладает амфотерными свойствами. Гидроксид алюминия реагирует с кислотами и основаниями, т. е. А1(0Н)з в зависимости от условий проявляет слабые основные или слабые кислотные свойства., . , . [c.301]

Оксид и гидроксид алюминия являются амфотерными соединениями, т. е. проявляют как основные, так и кислотные свойства. Основные свойства этих соединений [c.226]

Свежеосажденный А1(0Н)з представляет собой белый студенистый осадок, нерастворимый в воде, но легко растворимый в кислотах и сильных щелочах. Следовательно, гидроксид алюминия имеет амфотерный характер, хотя как кислотные, так и основные свойства выражены у него очень слабо [c.270]

Галлий — аналог алюминия, проявляет амфотерные свойства, его гидроксид обладает более сильными кислотными свойствами, чем гидроксид алюминия. В растворах галлатов щелочных металлов возможны полимеризационные процессы типа поликонденсации. Так, предполагают [104], что поликонденсация в пересыщенных растворах щелочных галлатов может протекать по схеме [c.71]

Оксид и гидроксид алюминия являются амфотерными соединениями, т. е. проявляют как основные, так и кислотные свойства. Основные свойства этих соединений проявляются в реакциях с кислотами, а кислотные — в реакциях со щелочами [c.129]

Наряду с гидроксидами алюминия и железа в воде обычно присутствуют и промежуточные продукты гидролиза в форме основных солей. Основные сульфаты алюминия практически не растворимы в воде и образуются одновременно с гидроксидом алюминия при рН<7,5. Образующийся гидроксид алюминия обладает амфотерными свойствами. Его образование начинается при рН>4,5. Пр [c.125]

Гидроксид алюминия обладает амфотерными свойствами. При растворении в щелочи образуются комплексные ионы [c.120]

Особое положение в этом ряду занимает гидроксид алюминия А1(0Н)з, он находится на границе между основаниями и кислотами. Такое положение приводит к тому, что А1(0Н)з в зависимости от условий может диссоциировать как по основному, так и по кислотному типу. Гидроксиды, обладающие одновременно и кислотными и основными свойствами, получили название амфотерных. Амфотерные гидроксиды в воде растворяются очень плохо и в контакте с ними водный раствор не приобретает кислотных или основных свойств. Однако в присутствии кислоты такие гидроксиды проявляют свойства основания, а в присутствии основания — кислоты, т. е. взаи-мо-действуют и с кислотами, и с основаниями с образованием солей. Например [c.135]

Хотя алюминий и отражает характер группы, однако он обладает некоторыми неметаллическими свойствами. Так, оксид и гидроксид алюминия проявляют амфотерные свойства. [c.193]

Из приведенных примеров видно, что цинк (как и алюминий) обладает двойственной природой, а его оксид и гидроксид — амфотерными свойствами. [c.108]

Амфотерные свойства проявляют гидроксиды таких металлов, как цинк, хром, свинец и олово, а также упоминавшийся выше алюминий. Можно считать, что амфотерное поведение оксида или гидроксида элемента обусловливается таким значением ионного потенциала центрального атома X в системе X — О — Н, которое допускает приблизительно одинаково легкий разрыв связей X —О и О —Н. Поэтому амфотерными оказываются гидроксиды элементов, имеющих ионный потенциал в пределах от 3,5 до 9,5. Отклонения от этого правила возникают в тех случаях, когда элементы имеют более сложные электронные конфигурации внешних оболочек. Так, например, было бы опрометчиво сравнивать, амфотерные свойства гидроксида алюминия со свойствами гидроксида цинка, поскольку АР имеет 8-элек-тронный остов, тогда как цинк обладает 18-элек-тронным остовом. [c.253]

Оксид и гидроксид алюминия обладают амфотерными свойствами и взаимодействуют с растворами кислот и щелочей. [c.257]

В периодах с увеличением заряда ядер радиусы ионов уменьшаются, а максимальная степень окисления в соединениях типа МОН возрастает от (I) до (VII), В связи с этим поляризующее действие ионов элементов возрастает слева направо. Поэтому гидроксид NaOH обладает типичными основными свойствами, в то время как H IO4 является типичной кислотой. Гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства. Если элемент образует различные гидроксиды, на- [c.112]

Амфотерные свойства гидроксида алюминия (как и других амфотерных гидроксидов) объясняются тем, что в водном растворе он способен диссоциировать как по типу кислоты (с обр.ч-зованием водородных ионов), так и по типу основного гидроксида (с образованием гидроксильных ионов) [c.15]

Как практически убедиться в амфотерны, свойствах гидроксида алюминия Написать ураннения соответствующих реакций. [c.181]

Гидроксид алюминия А1(0Н)з входит в состав многих природных бокситов (гиббсит). В воде практически не растворяется и является слабым основанием. Проявляет амфотерные свойства и растворяется как в кислотах, так и в щелочах [c.177]

IV аналитическую группу составляют AF+ и Zn +. Так как гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства, т. е. взаимодействует с кислотами и щелочами с образованием соли и воды, то катион алюминия можно отделить от остальных катионов анализируемой смеси путем использования сильной щелочи, дающей растворимые в воде соли с амфотерными гидроксидами. Таким образом, подействовав групповым реактивом NaOH (2н.) на исследуемый раствор, получим в результате реакции не осадок, а бесцветный раствор, внешний вид которого не позволяет сделать вывод о содержании в нем ЛЮг- [c.67]

Атомы элементов третьей группы являются электронными аналогами, так как все они имеют одинаковое строение внешнего уровня 5 р (и одинаковое число электронов на нем). Металлические свойства у них выражены слабее, чем у элементов I и II главной подгрупп, а у бора, характеризующегося малым радиусом и наличием двух квантовых слоев, преобладают неметаллические свойства. За исключением неметалла бора, все они могут находиться в водных растворах в виде гидратированных положительно трехзарядных ионов. В этой подгруппе, как и в других, с увеличением порядкового номера металлические свойства сверху вниз усиливаются. Бор — кислотообразующий элемент, оксиды и гидроксиды алюминия, галлия и индия обладают амфотерными свойствами, а оксид таллия имеет основной характер. [c.104]

III аналитической группы (в отличие от катионов I и II групп) обладают рядом характерных особенностей их соли в водных растворах подвергаются гидролизу катионы проявляют окислительновосстановительные свойства (кроме АР+) при осаждении групповым реагентом образуют коллоидные растворы гидроксиды алюминия, хрома и цинка проявляют амфотерные свойства, образуют комплексные соединения. [c.289]

Гидроксид алюминия, как и оксид, обладает амфотерными свойствами. [c.284]

Металлические свойства элементов подгруппы бора выражены значительно слабее, чем у элементов подгруппы бериллия. Так, элемент бор, который в периоде расположен между бериллием и углеродом, относится к элементам-неметаллам. Он имеет наибольшую энергию ионизации атома (см. п. 3 табл. 13.3). Внутри подгруппы с возрастанием заряда ядра энергия ионизации атомов уменьшается и металлические свойства элементов усиливаются. Алюминий — уже металл, но не типичный. Его гидроксид обладает амфотерными свойствами. У таллия более сильно выражены металлические свойства, а в степени окисления + 1 он близок к элементам-металлам подгруппы лития. [c.248]

Катионы данной группы образуют слабые основания, мал растворимые в воде. Соли их в водных растворах подвергают гидролизу, соли, образованные сильными кислотами, имеь кислую реакцию. Соли ионов А1 , Fe и Сг , образованш слабыми кислотами, гидролизуются практически полностью. К тионы А1 , Zn и Сг образуют амфотерные гидроксид Амфотерные свойства гидроксидов алюминия, хрома(1П) и цин используют при анализе для отделения от большинства друг [c.148]

Оксид и гидроксид алюминия проявляют амфотерные свойства, но с преобладанием основных. Например, гидроксид алюминия растворяется и в кислотах, и в щелочах, образуя в последнем случае соли — алюминаты. Различают две формы алюминатов метаалюминаты (например, ЫаАЮг) и ортоалюминаты (например, МазАЮз). При взаимодействии А1(0Н)з с водными растворами щелочей могут образовываться также гидрок-соалюминаты (например, Na[Al(0H)4]). [c.53]

Алюминий относится к элементам с амфотерными свойствами. Его гидроксид А1(0Н)з растворим в растворах и кислот, и щелочей, [c.384]

Алюминий. Особенности химии алюминия. Второй типический элемент П1 группы Периодической системы — алюминий — является первым и самым легким sp-металлом с электронной формулой ls 2s 2p 3s 3pK У алюминия по сравнению с бором атомный радиус больше, а потенциалы ионизации меньше следовательно, возрастают металлические свойства. В отличие от неметалла бора алюминий является амфотерным элементом в широком смысле слова. Так, металлический алюминий и его гидроксид растворяются и в кислотах, и в щелочах, а Al(+3) образует и комплексные катионы, и ацидокомплексы. Алюминий по праву можно считать родоначальником как элементов подгруппы галлия, так и элементов подгруппы скандия. Это видно из рис. 138, на котором показан характер изменения энтальпий образования оксидов и галогенидов алюминия и элементов подгрупп галлия и скандия. [c.331]

Впрочем, повышение растворимости гидроксидов и оксидов металлов, не указанных в табл. 19.4, настолько незначительно, что оно не представляет большого практического интереса. В то же время амфотерные свойства веществ, включенных в табл. 19.4, могут использоваться на практике. Например, амфотерность гидроксида алюминия с успехом используется при промышленном получении металлического алюминия (см. разд. 25.4). [c.350]

Катионы данной группы образуют слабые основания, малорас-творимые в воде. Соли их в водных растворах подвергаются гидролизу, солн, образованные сильными кислотами, имеют кислую реакцию. Соли А1 +-, Fe +- и Сг +-ионов, образованные слабыми кислотами, гидролизуются практически полностью. Катионы А1 +-, Zn +- и Сг +-ионов образуют амфотерные гидроксиды. Амфотерные свойства гидроксидов алюминия, хрома (П1) и цинка используют [c.161]

Алюминий по химическим свойствам во многом похож на бериллий. Так, гидроксиды Ве(0П)1 и Л1(0П)] амфотерны, ионы Ве и А) сильно гидратируются и образуют аналогичные по составу и сходные по свойствам комплексы. О сходстве этих элементов свидетельствует зависимость, представленная на рис. 3.10. Почти для всех указанных на рис. 3.10 веществ экспериментальные точки близки к прямой, о печаю11(ей равному (в расчете на эквивалент) химическому сродству. [c.355]

У алюминия по сравнению с бором атомный радиус больше, а потенциалы ионизации меньше, следовательно, возрастают металлические свойства. В отличие от неметалла бора алюминий является амфотерным элементом в широком смысле слова. Так, металлический алюминий и его гидроксид растворяются и в кислотах, и в щелочах, а А1(+3) образует и комплексные катионы, и ацидокомилек-сы. Алюминий по праву можно считать родоначальником как элементов подгруппы галлия, так и элементов подгруппы скандия. Это видно из рис. 23, на котором показан характер изменения энтальпий образования оксидов и галогенидов алюминия и элементов подгрупп галлия и скандия. [c.147]

КИ алюминия служит бокситная руда — смесь гидратированных оксидов алюминия и железа, кремнезема, глины и диоксида титана. Перед тем как провести электролиз оксида алюминия, необходимо удалить из руды все остальные вещества. Для этого ее предварительно обрабатывают водным раствором гидроксида натрия. Благодаря амфотерным свойствам оксида алюминия при этом образуются алюминаты [c.448]

Третья группа. Для элементов подгруппы бора (за исключением таллия) характерна степень окисления +3. Последней соответствуют соединения Э(ОН)з. Происходит дальнейшее ослабление (от I группы к И, от И к П1) основных свойств. Если LiOH—основание, а Ве(0Н)2 — амфотерное соединение, то В(ОН)з —кислота. Таким.образом, при переходе к третьей группе мы впервые встречаемся с элементом, образуюш,им кислоту (этим бор отличается и от всех элементов И1 группы), и с иэополикислотами, которые также характерны для бора. В соответствии с увеличением радиусов ионов элементов ВН ряду А1(0Н)з —Т1(ОН)д происходит усиление основных свойств. Если 6а(ОН)з отличается практически одинаковой степенью диссоциации с отщеплением ионов 0Н и Н+, то у 1п(0Н)з несколько преобладают основные свойства, а у Т1(0Н)з амфотерные свойства выражены очень слабо. Обращает на себя внимание очень медленное усиление основных свойств в этом ряду соединений. Это объясняется тем, что если атомы элементов третьей главной подгруппы являются электронными аналогами (их внешний электронный слой имеет строение s p), то ионы В + и А1 + сильно отличаются от Ga +, и ТР+. Первые имеют наружные оболочки атомов благородных газов, а вторые — 18-электронные оболочки, содержащие 10 d-электронов. Вследствие этого увеличение радиусов ионов после алюминия становится менее значительным, что и приводит к медленному усилению основного характера соединений. Здесь, так же как и в предыдущей группе, наблюдается диагональное сходство амфотерные гидроксиды А и Ве близки по свойствам. [c.91]

Оксид железа не обладает амфотерными свойствами и поэтому не растворяется. После его удаления вместе с силикатами раствор алюмината разбавляют до такой степени, чтобы мог осуществляться гидролиз с выпадением в осадок гидроксида алюминия [c.448]

Гидроксиды алюминия, хрома (П1) и цинка обладают амфотерными свойствами. В некоторой степени можно говорить и об амфо-терности гидроксида железа (П1) с очень слабо выраженными кислотными свойствами, проявляю[цимися лишь по отношению к концентрированным и горячим растворам ителочей, в которых Р е(ОН)з заметно растворяется с образованием гидроксоферра-тов (П1) натрия или калия. Гидроксиды низшей степени окисления Ре(0Н)2, Мп(ОИ)2, Ni(OH)2 и Со(ОН)2 являются слабыми основаниями, растворимыми в кислотах и в растворах аммониевых солей. [c.259]

Какой особенностью обладают амфотерные гидроксидь Объяснить амфотерные свойства гидроксида алюминия. [c.57]

К 3—4 каплям раствора соли Сг " прибавьте 1—2 капли 2 н. раствора едкого натра, убедитесь, что гидроксид хрома, как и гидроксид алюминия, обладает амфотерными свойствами. Обратите внимание на ярко-зеленую окраску раствора хромита ЫаСгОг (или КСГО2). При кипячении раствора хромиты гидролизуются и снова дают осадок гидроксида Сг(ОН) 3 [c.139]

Разделение смеси катионов на ионитных колонках может быть осуществлено при наличии в растворе соединений, обладающих амфотерными свойствами, и не обладающих ими. Раствор, содержащий такую смесь, пропускают через катионит в Н-форме, затем промывают колонку раствором щелочи. При этом катионы неамфотерных соединений образуют со щелочью гидроксиды, осаждающиеся на зернах смолы, а катионы амфотерных соединений образуют в избытке щелочи анионы и проходят в фильтрат. Так можно отделить алюминий, цинк, молибден, сурьму, вольфрам от железа, меди и др. [c.144]

Элюирование растворами щелочей. Этот метод эффективен тогда, когда элементы, входящие с состав осадков в хроматограмме, обладают амфотерными свойствами. Эффективность разделения можно предварительно рассчитать по уравнению (200), использовав константы с70йкости гид-роксокомплексов. Элюирование щелочью наиболее удобно, если один из разделяемых элементов обладает амфотерными свойствами, а другой нет. Например, при промывании осадочной хроматограммы гидроксидов железа (П1) и алюминия последний элюируется в виде гидроксокомплекса [А1 (0Н)4] а в колонке остается малорастворимый гидроксид железа. [c.241]

Слабые амфотерные свойства проявляет только скандий, его оксид и гидроксид (сходство с алюминием). Так, скандий при нагревании незначительно растворяется в водных растворах щелочей, с образованием гекса-гидроксоскандатов [c.440]

Алюминий и его ставы обладают хорошей коррозионной стойкостью в атмосфере, нейтральных средах за счет амфотерных свойств образующейся пленки гидроксида алюминия. В растворах азотной, фосфорной и серной кислот он имеет достаточно высокую коррозионную стойкость, а в соляной, фтористоводородной, концентрированной серной, муравьиной, щавелевой кислотах растворяется. При закалке алюминия примеси меди и кремния переходят в твердый раствор, что повышает его коррозионную стойкость. Л.тюминий легируют медью (дуралюмин), магнием (магналии), цинком, кремнием и марганцем, главным образом для улучшения механических свойств. [c.18]

Алюминия оксид (глинозем) AI2O3 — соединение алюминия с кислородом, составная часть глин, исходное сырье для получения алюминия. Т. пл. 2050 °С. В природе встречается также в виде минералов корунда (бесцветный), рубина (красный) и сапфира (синий). А. о. образуется при нагревании до высоких температур (1200 °С) гидроксида алюминия и его солей, а также при алюминотермии. Получают А. о. из бокситов, нефелинов, каолинов и др. А. о. нерастворим в воде, обладает амфотерными свойствами. Из А. о. получают алюминий. Кроме того, А. о. применяется как абразивный материал (см. Корунд), как огнеупор, как катализатор, в хроматографии для разделения различных веществ. [c.13]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология