Основания нерастворимые воде

Получение оснований, нерастворимых в воде......... [c.278]

Основания, нерастворимые в воде. ....... [c.278]

Эти основания нерастворимы в воде, но растворяются в спирте, эфире, бензине и сероуглероде они обладают слабыми основными свойствами и могут перегоняться с водяным паром. [c.161]

Получение оснований, нерастворимых в воде [c.222]

К основаниям относят сложные вещества, в молекулах которых содержатся атомы металлов или группы атомов, заменяющие их и связанные с гидроксидными группами. Большинство оснований нерастворимо в воде. Растворимые в воде основания называют щелочами. Растворы щелочей изменяют окраску индикаторов. [c.45]

Органические кислоты и основания, нерастворимые в воде, часто образуют хорошо растворимые в воде соли. Растворы этих солей можно очистить фильтрованием, обесцвечиванием путем адсорбции и т. п. [c.209]

Этот метод наиболее технически важен для получения всех оснований, за исключением гидроокисей натрия, калия и кальция. Рассмотрим три основных случая применения этого метода а) получающееся основание или соответствующий ему ангидрид летучи. В этом случае основание легко выделяется из реакционной смеси нагреванием. На этом базируется получение аммиака и многочисленных его органических производных. б) получающееся основание нерастворимо (или труднорастворимо) в воде. Ввиду того что гидроокиси всех металлов, за исключением щелочных, нерастворимы в воде или труднорастворимы (как гидроокиси щелочноземельных металлов), этот метод имеет чрезвычайно большое практическое применение. В сущности использованием его является уже каждое осаждение гидроокиси едкой щелочью или раствором аммиака. [c.84]

Растворимые в воде основания, кроме того, могут взаимодействовать с солями с образованием новой соли и нового основания при условии, что новое основание нерастворимо [c.200]

Большинство оснований в воде нерастворимо. [c.88]

И в этом случае необходимо, чтобы один из продуктов реакции удалился из раствора. Если получаемое основание нерастворимо в воде (Си(ОМ)з), оно выпадает в осадок, и реакция не пойдет обратно. [c.256]

Большинство оснований нерастворимо в воде. Основания, растворимые в воде, называют щелочами. Растворы щелочей придают лакмусу синий цвет, фенолфталеин они окрашивают в малиново-красный цвет. [c.81]

Продукт реакции выделяют, разбавляя реакционную массу водой и удаляя нитросоединение, например, отгонкой с паром. Хинолиновые основания нерастворимы в воде и щелочах, чем и пользуются для их выделения. [c.773]

Согласно вышеуказанному, все не растворимые в воде основания должны растворяться в кислотах, ибо водородные ионы кислот выводят из сферы равновесия гидроксильные ионы, находящиеся в равновесии с молекулами растворенной части осадка. На этом же основании нерастворимые в воде кислоты должны растворяться в щелочах. [c.107]

Все основания — твердые вещества. Большинство из них— нерастворимы в воде (см. таблицу в конце книги). Из наиболее важных оснований хорошо растворяются в воде только К аОН — гидрат окиси натрия и КОН — гидрат окиси калия, несколько хуже растворяются Са (ОН) 2— гидрат окиси кальция, Ва (ОН) 2 — гидрат окиси бария и М (ОН)г — гидрат окиси магния остальные основания — нерастворимы в воде. [c.75]

Большинство основании нерастворимо в воде. Растворимые в воде основания называют щелочами. Растворы щелочей изменяют окраску индикаторов. [c.53]

Этот краситель образует и хлористоводородную соль и щелочные соли с едким натром и аммиаком. Свободное основание в воде нерастворимо. При настаивании влажного красителя с избытком натриевого бисульфита при 80° образуется бисульфитное соединение, отличающееся легкой растворимостью в воде. [c.427]

По первым двум способам получают щелочи. Основания, нерастворимые в воде, получают по третьему способу. [c.53]

Кальций и магний восстанавливают тетрабромид до металлического урана. Из-за летучести тетрабромида восстановление приходится проводить в автоклаве. Тетрабромид урана может быть восстановлен 1) электрохимическим путем 2) из раствора в расплавленных солях [33] 3) из растворов в некоторых органических растворителях [15, 30, 62]. По последнему способу в Беркли проведены обширные исследования, их результаты, однако, нельзя считать убедительными. При электролизе растворов тетрабромида в бензоле, диэтиловом эфире, диоксане, ацетоне, уксусной кислоте и нитробензоле на катоде образовывался сложный неметаллический осадок. При электролизе растворов тетрабромида в ацетонитриле, бензонитриле, воде и жидком аммиаке металлический уран также не получался. Из растворов же в формамиде, ацетамиде и этиловом спирте выделен осадок (на платиновых катодах), который представлял собой, по мнению исследователей, металлический уран. Идентификация осадка была произведена на основании нерастворимости его в воде и растворимости в разбавленной соляной кислоте с выделением газа. К сожалению, некоторые соединения урана ведут себя аналогичным образом, и, следовательно, идентификация этого осадка остается под сомнением. Выход по току при электролизе очень мал (около 5%), даже при наиболее благоприятных условиях. Поэтому этот процесс не имеет или почти не имеет практического значения. Несмотря на это, дальнейшие исследования сложных явлений, связанных с электролизом этих органических растворов, могут представлять интерес. [c.425]

Большинство оснований нерастворимо в воде (практически нерастворимы гидрат окиси алюминия, гидрат окиси железа, плохо растворимы гидрат окиси кальция, гидрат окиси стронция и т. д.). [c.26]

Образующиеся в последнем случае основания нерастворимы в воде и отлагаются на катоде в виде осадка. [c.244]

По растворимости в воде основания м,огут быть разделены на малорастворимые и хорошо растворимые или щелочи. К последним относятся гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов [КОН, КЬОН, Ва(0Н)2], гидроксид аммония — ЫН40Н. Большинство оснований в воде практически нерастворимы или малорастворимы, например, Си(0Н)2, Ре(ОН)з, Мп(0Н)г. [c.11]

Рис. 21. Кривые потенциометрического титрования 0,1 и. метилэтилкетоновым раствором хлорной кислоты индивидуальных органических оснований, нерастворимых и малорастворимых в воде в среде метилэтилкетона

Растворимость солей и оснований в воде (Р — раствсримое вещество М — малорасФворимое, Н — практически нерастворимое черта означает, что вещество не существует или разлагается водой) [c.96]

Такая запись получила название краткого ионного уравнения или просто ионного уравнения. В нем записывают только те ионы, которые действительно принимают участие в реакции. Для написания ионных уравнений надо знать, растворимы ли в воде вещества, которые участвуют в реакции и образуются в результате реакции. Для решения эюго вопроса можно пользоваться таблицей растворимости кислот, солей и оснований в воде. Целесообразно отметить, что все соли натрия и калия, а также нитраты и большинство ацетатов хорошо растворимы в воде. Гидроксиды всех металлов, кроме металлов главной подгруппы 1 группы и некоторых металлов главной подгруппы II группы периодической системы, нерастворимы в воде. [c.230]

Большинство оснований нерастворимо в воде. Растворяются лишь основания, образованные наиболее активными металлами, как, например, NaOH, Са(0Н)2. Такие основания называются щелочами. Растворы их имеют мыльный вкус и окрашивают лакмус в синий цвет, а фенолфталеин — в малиновый. [c.56]

Многие основные оксиды, например оксид медн, с водой непосредственно не взаимодействуют, однако им также соотнетст-вуют основания (нерастворимые). [c.60]

С метилхлоридом или диметилсульфатом. Как имидазолины, так и их четвертичные основания нерастворимы в воде [131]. Имидазолиновые четвертичные основания обладают свойствами, схожими с четвертичными основаниями с алифатическими радикалами, включая мягкость по отношению к коже, антисептические свойства и хорошую смачиваемость. Имидазолины, полученные из 2 моль гидрированного таллового масла и диэтилентриамииа, являются важнейшими мягчителями тканей [132]. [c.59]

Rial 2 9 применял для окраски цементированных поверхностей нейтрализованный кислый гудрон, по.тученный при переработке нефтей асфальтового основания. Нерастворимые в воде остатки, получающиеся при обработке гудрона, могут употребляться в качестве устойчивых к действию воды составных частей бетона, цемента, а также и в различных смесях из гипса и цемента Сореля- . [c.1110]

Для реакций в системе высокомолекулярный амин — ион металла— электроотрицательный лиганд часто характерно взаимодействие типа ионного обмена. Многие высокомолекулярные основания, нерастворимые в воде, применяются в виде растворов в инертном растворителе, как бензол, керосин, хлороформ и т. п. При встряхивании такого раствора с кислотой (HF, НС1, H2SO4 и др.) образуются соли высокомолекулярных оснований, которые также нерастворимы в воде и растворимы в органической жидкости, Таким образом, в органической фазе находится аммониевая соль [АгпН]Х, химические свойства которой аналогичны аниониту [c.346]

Большинство оснований в воде нерастворимо. Растворимые в воде основания называются щелочами, например NaOH, КОН и некоторые другие. [c.28]

Все нитраты простых неорганических оснований в воде легко растворяются. Нитраты же некоторых комплексных ионов (например гексааммиак-кобальтнитрат [Со(ЫНз)]в-(НОз)з] в воде растворяются с трудом. Известен также один практически нерастворимый в воде нитрат, образуемый так называемым нитроном aoHijN (нитрат нитрона имеет формулу СЛ 4-ННОз). [c.7]

По первому и второму способам получают только ще лочи. Щелочами называются растворимые в воде основания. Нерастворимые в воде основания получают по третьему способу. Щелочи — белые твердые гигроскопические вещества. К хорошо растворимым щелочам относятся едкое кали КОН, едкий натр NaOH и некоторые другие. Хуже растворимы в воде гашеная известь СаЮН),, едкий барий Ва(0Н>2. [c.62]

Нигрозины—продукты, получаемые нагреваниел смеси анилина, солянокислого аиил пна и нитробензола в присутствии катализатора (образуется нигрозин-основание нерастворимо в воде, по растворимо в спирте). [c.264]

Соли диалкилдитиофосфорных кислот практически с количественными выходами образуются при нейтрализации кислот основаниями. Нерастворимые в воде соли диалкилдитиофосфор- [c.543]

Диэтилпарафенилендиаминсульфат образует мелкие кристаллы слабо-желтого или серого цвета. Легко окисляется на воздухе, поэтому хранить его нужно в герметичной посуде. Концентрированные растворы с диэтилпарафенилендиаминсульфатом приготовить невозможно, поскольку в присутствии щелочи выпадает основание, нерастворимое в воде. [c.109]

Для определения слабых оснований, нерастворимых в воде, используют иротонодонорные кислотные растворители, такие, как уксусная и пропионовая кислоты. Так, азотистые органические основания взаимодействуют с этими растворителями, и поэтому их можно титровать как относительно сильные основания. [c.109]

Налить в пробирку раствора сернокислого алюминия А12(804)з и добавить раствора азотнокислого бария 13а(КОз)2. Что наблюдается Написать уравнение реакции. С помощью таблицы растворимости солей и оснований в воде указать, какое из двух получен1п. х веществ нерастворимо в воде. [c.67]

Последняя реакция, связанная с превращением пленкообра-зо1вателя, о бусловлена повышением содержания ионов ОН в прикатодном пространстве (pH достигает 9—10). Образующиеся при этом олигомерные основания нерастворимы в воде и отлагаются на катоде в виде осадка. [c.247]

Природа обменных реакций, протекающих в водной среде, выяснена в гораздо меньшей степени. Феттес и Марк [119] нашли, что бутилмер-каптан с формальдисульфидным полимером при 85° в диоксановом растворе реагирует в 4 раза быстрее в присутствии активатора — 1 % фенолята натрия. Однако опыты по изучению реакций перераспределения между алкилполисульфидными полимерами в блоке дали ошибочные результаты. В этих опытах жидкие дисульфидные полимеры с концевыми меркаптогруппами, значительно различающиеся по молекулярному весу, смешивали, а затем подвергали разнообразным обработкам в различных условиях. При этом предполагалось, что концевые меркаптогруппы будут вступать в обменную реакцию с дисульфидными связями основной цепи полимера. Предполагалось также, что когда реакция доходит до конца, распределение по молекулярным весам образующегося полимерного продукта будет приближаться к распределению, предсказываемому теорией, разработанной Флори [151] для аналогичных процессов обмена в полиэфирах. Для такого статистического распределения по молекулярным весам соотношение средневесового молекулярного веса к среднечисловому молекулярному весу Мп должно быть равно 2,00. Результаты, полученные в соответствующих опытах, не подтвердили этих предположений. Так, в присутствии третичного алифатического амипа, 51-метил-морфолина, в качестве основания-активатора обработка смеси при 100° даже в течение длительного периода (100 час) привела к снижению величины указанного соотношения с 4 только до 3. Возможно, правда, что столь неожиданный результат обусловлен низкой степенью ионизации меркаптида в полисульфидном полимере, что связано в свою очередь с отсутствием растворителя. Добавление небольших количеств воды для промотирования такой ионизации оказалось неэффективным, вероятно вследствие нерастворимости воды в полисульфидных полимерах. [c.489]

Продукт реакции ныде,чяют, разбав.чяя реакционную массу водой и удаляя нитро-соедииеиие, например, отгопкой с паром. Хино.чиповые основания нерастворимы в воде и 1Целочах, чем и пользуются для их выделения. [c.743]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология