Изменение свободной энергии. Реакции, не сопровождающиеся окислением и восстановлением

Большая часть общей свободной энергии окисления освобождается по мере того, как водород переносится к кислороду через реакции дыхательной цепи. Например, при полном окислении глюкозы до углекислого газа и воды изменение свободной энергии составляет —688 ккал. Окисление 1 молекулы глюкозы по пути ЭМП и в цикле Кребса сопровождается образованием 10 молекул восстановленного НАД и 2 молекул восстановленного флавопротеида. Последующее окисление этих восстановленных переносчиков в дыхательной цепи приводит к общему изменению свободной энергии, равному —620,1 ккал [окисление НАД-Нг, Ю- (—53,75) ккал Ч-4- окисление восстановленного флавопротеида, 2-(—41,3) ккал]. Таким образом, при окислении глюкозы 90% [ (620,1/688)-100% ] общего изменения свободной энергии происходит в реакциях дыхательной цепи. Если допустить, что отношение Р/О для окисления восстановленного НАД и восстановленного флавопротеида составляет соответственно 3 и 2, то высоко экзергоиические реакции дыхательной цепи должны быть сопряжены с синтезом АТФ с эффективностью приблизительно 44% [ (3-8-10 + 2-8-2)/(620,1) 100% ]. [c.243]

Электростатические реакции ионного обмена малоизбирательны (универсальны) по самой природе. Они не сопровождаются резкими изменениями химических потенциалов, энергия активации невелика, наблюдается слабая отзывчивость на изменение температуры. Введение специальных групп осложняет реакцию ионного обмена дополнительным, специфическим по своей природе взаимодействием. Это может быть окисление, восстановление и комплексообразование. Первые две реакции сопровождаются, как правило, чрезмерными эффектами, что может привести к нарушению структуры ионита, его недолговечности и затруднениям при элюции Наиболее перспективной предоставляется комплексообразование. Эта реакция специфична и свободна от недостатков редокс-процессов. [c.69]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология