Электросинтез неорганических соединений на катоде

Электросинтез неорганических соединений на катоде и ранее и в последнее время развивался значительно более медленными темпами. В настоящей книге рассмотрены такие катодные процессы, как электросинтез гидроксиламина, дитионита, а также уделено некоторое внимание проблеме получения перекиси водорода восстановлением на катоде кислорода. [c.6]

ПРОЦЕССЫ ЭЛЕКТРОСИНТЕЗА НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ НА КАТОДЕ [c.134]

Электролиз используется не только для разложения соединений на составляющие их части, но и для электросинтеза как неорганических, так и органических соединений, используя процессы электроокисления на аноде и электровосстановления на катоде. Так, в результате электросинтеза получают в промышленности кислородные соединения хлора (гипохлориты, хлораты, перхлораты и хлорную кислоту) кислородные соединения марганца (активный диоксид марганца, перманганаты) пероксодвусерную (надсерную) кислоту и ее соли и из них пероксид водорода при электролизе карбонатных растворов буры — пероксобораты, а при электроокислении гексациано-(II) феррата калия (желтой кровяной соли)— гексациано-(III)феррат калия (красную кровяную соль). [c.5]

Кислородная деполяризация используется и в процессах электрохимического синтеза сложных неорганических и органических соединений. Например, электросинтез перманганата калия анодным растворением ферромарганца предложено проводить совместно с процессом электровосстановления кислорода на газодиффузионном катоде [268] [c.226]

Всякий процесс электролиза состоит из двух сопряженных реакций восстановления — на катоде и окисления — на аноде. Из многочисленных электрохимических процессов первыми развились в многотоннажные производства те, которые связаны. либо с выделением газообразных продуктов (электролиз воды, получение хлора и т. д.), либо с выделением металлов (гидроэлектрометаллургия, рафинирование, гальванотехника). Процессы электролиза, при которых основные образующиеся продукты не выделяются в виде металлов или газов, а остаются в электролите в растворенном состоянии или выпадают в виде нерастворимых соединений, имеют в электрохимической промышленности относительно меньший удельный вес (по тоннажу, но не всегда — по значению). За этими процессами сохранилось название электролитическое окисление (или восстановление) , но более правильным названием для них является электросинтез , соответственно неорганических и органических веществ. [c.114]

Путем электролиза можно осуществлять процессы электросинтеза как неорганических, так и органических соединений, используя процессы электроокисления на аноде и электровосстановления на катоде. [c.152]

Электросинтез—получение различных химических соединений (неорганических и органических) электрохимическим путем. При этом ряд веществ получают путем восстановления на катоде гальванической ванны, другие же вещества —окислением на аноде. Так, электроокислением главным образом готовят неорганические соединения (хлораты, перхлораты, КМПО4, МпОа, Н3О2 и др.), а электровосстановлением —органические (некоторые альдегиды, парааминофенол и др.). [c.348]