электрохимическим путем

Несмотря на большое число реакций органического синтеза, осуществляемых электрохимическим путем, лишь немногие из них нашли практическое применение. Рассмотрим два процесса, реализованные в промышленном масштабе, — электросинтез адиподинитрила и тетраалкилсвинца. [c.226]

Межкристаллитную коррозию нержавеющих сталей можно также выявить электрохимическим путем — анодным травлением в течение 5 мин при плотности тока 0,65 а/см и 20 Ю С в 60%-ном растворе серной кислоты с 0,5% уротропина или другого замедлителя коррозии. Метод анодного травления, заключающийся в анодной поляризации исследуемого участка поверхности стали, обладает тем достоинством, что позволяет быстро (1,5—5 мин) определять склонность стали к межкристаллитной коррозии непосредственно на полуфабрикатах и готовых сварных изделиях. Применение этого метода дает возможность производить межоперационную проверку склонности металла к межкристаллитной коррозии и соответствующей термической обработкой устранять эту склонность. [c.345]

Гальванотехника охватывает два довольно близких направления, объединенных общей целью получения прочных металлических осадков гальванопластику и гальваностегию. Гальванопластика занимается приготовлением электрохимическим путем различных матриц (например, печатных плат), а гальваностегия — покрытием различных объектов с декоративной целью или для защиты их от коррозии. [c.8]

Манганат можно окислить до перманганата химическим или электрохимическим путем. Химическое окисление, основанное на взаимодействии манганата калия с хлором или двуокисью углерода, позволяет получать перманганат с невысоким выходом. Значительно лучшие результаты дает электрохимическое окисление протекающее при электролизе раствора манганата с нерастворимым анодом. На электродах протекают следующие реакции [c.203]

Электролиз расплавов является одним из наиболее энергоемких отраслей прикладной электрохимии. Так, производство алюминия по расходу электроэнергии занимает первое место среди всех продуктов, получаемых электрохимическим путем. Расход энергии на производство 1 кг натрия составляет около 14 кВт-ч, алюминия—П, магния — 18, кальция — 30, лития — 60 кВт-ч. Поэтому производство таких металлов необходимо размещать в районах, обладающих дешевой энергией, т. е. около больших гидроэлектростанций. Наши первые заводы по получению алюминия возникли на базе первых мощных гидроэлектростанций, построенных в СССР по плану ГОЭЛРО. [c.464]

Несмотря на большое разнообразие химических производств, большинство процессов химической переработки сырья и полупродуктов производства осуществляется а) методами термической обработки исходных материалов (обжиг, плавка, крекинг, термическое разложение и т. п.), б) каталитическим путем (синтез, контактное окисление и т. п.), в) электрохимическим путем (электролиз растворов и расплавленных солей), г) физико-химическими методами (выщелачивание и кристаллизация, сжижение и ректификация, экстрагирование и перегонка и т. п.), д) сочетанием одного из указанных методов с другим (каталитический крекинг, гидрирование жидкого топлива и полимеризация и т. п.). [c.263]

Пероксодисерная кислота является производным пероксида водорода и промежуточным продуктом при получении последней электрохимическим путем. Строение ее [c.466]

Сколько электричества (в к) необходимо для получения электрохимическим путем а) 22,4 л водорода б) 30 л гремучего газа в) 6,4 кг кислорода [c.165]

Таким образом, пассивное состояние может быть достигнуто как химическим, так и электрохимическим путем, НО только при условии появления и воздействия в той или другой форме кислорода. Это обстоятельство уже со времен Фарадея связывалось с представлением о появлении на поверхности металла химически связанного кислорода, вследствие чего взаимодействие между металлом и раствором прекращается или затрудняется. [c.636]

Электрохимическим путем можно также вводить органические функциональные группы. Так, значительный практический интерес [c.223]

Многие процессы окисления и восстановления элементов и их соединений можно провести электрохимическим путем, отдельно для элемента [c.348]

Опыт 1. Нанести никелевое покрытие электрохимическим путем на АБС-пластмассу, предварительно сформировав на ней ТПС сульфидов цинка и меди. [c.103]

Напишите уравнения реакций получения цинка химическим и электрохимическим путем. [c.170]

Перекись водорода может не только восстанавливаться электрохимическим путем, но и разлагаться каталитически под действием материала электрода [c.339]

Реакции (А) и (Б) можно осуществить и электрохимическим путем. Для этого окислитель и восстановитель должны быть пространственно разделены, а передача электронов осуществляться при помощи металлических проводников (рис. I). Пластинка из платины, опущенная в раствор с ионами Ре " , является электродом, который принимает электроны [c.4]

Простое сжигание водорода, например в калориметрической бомбе, сопровождается большим выделением тепла (68 ккал/моль). Если эту же реакцию провести (при постоянной температуре) электрохимическим путем в гальваническом элементе, то она может дать электрический ток. Схема такого гальванического элемента показана на рис. IX.1. [c.153]

Чтобы посеребрить медную пластинку, необходимо осадить электрохимическим путем металлическое серебро из раствора его соли, т. е провести восстанов ление ионов Ag+ до нейтральных атомов Agi [c.426]

Мы видим, что перенапряжение на электроде можно рассматривать как некоторое дополнительное напряжение, минимально необходимое для массовой разрядки (нейтрализации) данных ионов электрохимическим путем. [c.346]

N1 (ОН)з— гидроксид никеля (III). Вещество черного цвета. Получается из N (0 2 действием сильных окислителей нли электрохимическим путем. N 203 — серо-черная окись никеля. Окись и гидроксид никеля (III) —сильные окислители. [c.552]

Обработкой металлической иоверхности химическим или электрохимическим путем можно получить защитные иленки, обладающие сравнительно высокой коррозионной стойкостью в атмосферных условиях, в воде и в некоторых других слабоагрес-сивиых средах. К числу таких покрытий относятся оксидирование, фосфатирование, анодирование, химическое никелирование и др. В химическом маш1гностроенин эти виды защиты металлов применяются очень редко, главным образом для защиты от атмосферной коррозии, повышения износостойкости деталей, улучшения внешиего вида и т. и. [c.328]

Как должна быть составлена гальваническая цепь для того, чтобы осуществить электрохимическим путем следующие реакции [c.135]

Электрохимическим путем восстанавливаются катионы Au . Сколько электронов понадобится для восстановления 1 г-атом и 1 г-экв указанных ионов Сколько это составит фарадеев [c.163]

Сколько кулонов электричества необходимо для получения электрохимическим путем [c.189]

Дпя большинства металлов в реальных условиях электрохимическая коррозия протекает гетерогенно-электрохимическим путем, т.е. через локальные элементы. Разные точки поверхности металлов различаются энергией и свойствами, что отражается на кинетике электрохимической реакции. Особенно много таких зон возникает, когда металл содержит инородные включения (рис. 3.4). При наличии электролита с высокой элктропроводностью на этих неоднородностях появляются местные гальванопары, теорию которых разрабатывали де ля РиБ, А.К. Фрумкин, Ф.И. Гизе, H.A. Изгарышев, Г.В. Акимов, А.И. Голубев и др. Однако в том случае, когда интересует только общая величина коррозии, а не распределение ее по поверхности, всю корродирующую поверхность можно считать однородной. Следует иметь в виду, что при такой замене средняя скорость коррозии не определяет опасность коррозионных разрушений (может иметь место питтинговая коррозия). При этом скорость коррозии характеризуется ано,дной плотностью тока Л = //5а, где 5 - площадь анода. Причины появления неоднородности металлов - макро- и микровключения, неоднородность сплава (наличие сварных швов), разнородность металлов, нарушение изоляционного покрытия, наличие на металле окалины, ржавчины, неравномерная деформация, неравномерность приложенных нагрузок и др. [c.37]

Для этого требуется разработка гальванических элементов, в которых реакции окисления топлива и восстановления кислорода протекают электрохимическим путем. Первые попытки создать такие топливные элементы оказались неудачны1к1и из-за очень малой скорости реакции электрохимического 01< исления обычных видов топлива. Лишь в последние годы в результате применения различных катализаторов и усовершенствования конструкции элементов удалось создать первые удовлетворительно работающие лабораторные макеты топливных элементов, использующих газообразное топливо. Наиболее реакционноспособным видом топлива является водород. Водородно-кислородные элементы обычно изготовляют с применением мелкопорисТых угольных или никелевых электродов, погруженных в шелочной раствор электролита. Схематически такой элемент можио представить в виде [c.603]

Прежде всего необходимо отметить, что электрохимическим путем можно проводить и такие реакции, которые химическим путем при обычной температуре не идут. Самопроизвольные реакции всегда сопровождаются уменьщением свободной энергии электрохимическим же путем можно проводить реакции, со.провождающиеся увеличением свободной энергии. Например, реакция разложения воды при обычной температуре не идет, но процесс соединения водорода с кислородом в присутствии катализатора протекает легко. Электрохимическим же путем (элек-гролизом) вода легко разлагается уже при обычной температуре. [c.606]

Пероксоднусерипя кислота является производным пероксида водорода и промежуточным продуктом при получении последней электрохимическим путем (см. 117). Строс ние ее можно выразить формулой [c.393]

Современная теория электрохимической коррозии металлов исходит из возможности протекания процесса как гомогенноэлектрохимическим, так и гетерогенно-электрохимическим путем [c.184]

В химической промышленности защитные металлические н получаемые химическим и электрохимическим путем покрытия находят ограниченное применение вслелствне их недостаточной эффективности. [c.318]

И i цветных металлов и сплавов методы оксидирования нс-польэукэтся главным образом для защиты алюминия, магния и их сг лавов, в MeHbnjen стеиени — для защиты меди и медных сплавов. Пленки на цветных металлах и сплавах получаются химическим или электрохимическим путем и отличаются от естественных пленок большей толщиной. [c.329]

Васпространено оксидирование стали в щелочных растворах (воронение). 0 сиднье покрытия на алюминии ( и других металлах) мохно получать электрохимическим путем (анодирование). [c.60]

Сернокислая закисная ртуть может быть обратно окислена в окисную электрохимическим путем. Таким образом, этот процесс представляет собой полунепрерывный метод электрохими- ческогс окисления пропилена в акролеин. [c.465]

Первый патент на электрохимический метод производства хлора был выдан в 1879 г. русским изобретателям И. Глухову и Ф. Ващуку. Б 1897 г. С. Степанов получил патент на аппарат для электролиза хлористого натрия. Промышленное производство хлора электрохимическим путем стало возможно в 80-х годах прошлого века, когда была разработана стойкая пористая цементная диафрагма, пригодная для разделения образующихся при электролизе хлора, водорода и каустической соды. Несколько позже был предложен способ электролиза с ртутным катодом. [c.131]

Гипохлорит натрия получают химическим путем — хлорированием щелочей или электрохимическим путем — электролизом водного раствора хлорида натрия в ванне без диафрагмы. Электрохимический способ был разработан в 1882 г. А. П. Лидовым и В. А. Тихомировым. [c.182]

Электрохимическим путем получают также гидросульфит натрия N328204, используемый для отбеливания тканей, при синтезе красителей, в пищевой и фармацевтической промышленностях. [c.213]

Проведение процессов электрохимическим путем дает возможность определить наиболее важные характеристики реагирующих компонентов. Такой характеристикой, например, для элемента А является энергия сродства высшей степени окисления Аокпс. с электронами при переходе в определенную восстановленную форму Авосст, Интенсивность притяжения электронов к окисленной форме Аокис, при переходе ее в восстановленную форму можно измерить и выразить в форме окислительного потенциала в вольтах. Чем больше его величина, тем более сильным окислителем является Аокис, [c.349]

Электросинтез—получение различных химических соединений (неорганических и органических) электрохимическим путем. При этом ряд веществ получают путем восстановления на катоде гальванической ванны, другие же вещества —окислением на аноде. Так, электроокислением главным образом готовят неорганические соединения (хлораты, перхлораты, КМПО4, МпОа, Н3О2 и др.), а электровосстановлением —органические (некоторые альдегиды, парааминофенол и др.). [c.348]

Ангидрон Mg( 104)2 — соль, применяемая для обезвоживания газов и жидкостей. Имеет то преимущество перед РаОб, что может быть легко регенерирован (нагревом до 200—250°) и повторно использован. Применяется при полировке металлов электрохимическим путем (стр. 342). [c.526]

Сколько миллиампер-часов необходимо для того, чтобы из подкисленной воды выделить 112 мл водорода (газ сухой) Чему равна сила тока, если указанный объем водорода был выделен электрохимическим путем за 10 мин7 [c.167]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология