Фтора окись

Фтор Окись углерода [c.122]

Фтор энергично взаимодействует с большинством элементов при комнатной температуре или при слабом нагревании. Из воды он вытесняет кислород атомы кислорода, частично соединяясь с фтором, образуют фтор оке ид OFj [c.314]

Окись углерода в производствах, где она образуется в больших количествах или используется в технологических процессах Окись фтора Окись этилена [c.255]

Галогены и галогенпроизводные фтор, хлор, бром, иод, хлористый, бромистый, фтористый водород, плавиковая, кремнефтористоводородная кислота, окись фтора, окись и двуокись хлора, трифторид хлора, хлористый иод, хлорокись углерода (фосген). [c.364]

Пятиокись фосфора образует с фтористым нитрозилом фтор-окись фосфора и азотистый ангидрид [c.422]

Затем вычисляют искомое содержание фтора (Ок-) в микрограммах по уравнению [c.403]

Окись фтора — бесцветный газ со специфическим удушливым запахом. Ее температура кипения равна —144,8°, температура плавления —223,8° и теплота образования АЯ = +8 ккалЫоль. Она обладает меньшей реакционной способностью, чем фтор. Окись фтора не действует на стекло и на холодную воду, но разлагает пары воды с образованием НЕ и О2. Кислота НОЕ, аналогичная хлорноватистой кислоте, как и другие кислородные кислоты фтора, неизвестна. [c.356]

Фтора окись. . . Фтора окись. . . Железо. .... [c.684]

Бериллий, окись бериллия, фтористый бериллий, фтор-окись бериллия [c.258]

Так как с возрастанием величины окислительных потенциалов окислительная способность веществ растет, а восстановительная способность убывает, то наиболее сильные окислители помещены в нижней части таблицы (р2, РЬОг, МпОл и др.) - Сильнейшим из всех окислителей является фтор ( °ок = 2,85 в). В верхней части таблицы помещены ионы с малым значением окислительного потенциала, т. е. обладающие большой величиной восстановительного нормального потенциала (Сг2+, 8п + и др.). [c.304]

Борофтороалюмосиликат- Борный ангидрид, фтор, окись алюминия и дву-ное окись кремния [c.363]

Производные фтор-окиси углерода общей формулы RR O (Н = К = Р- R = Р —, R = = СРз- R = = = СРд—), хлорид фтора Окись этилена, лауриловый спирт Хлороксиперфтор-алкан общей формулы RR PO I Присоединение с Аддукты различного состава КР. RbF или СзР [563] разрывом С—0-связи КОН (3—5%) 150° С [408] [c.62]

Несколько лучшие результаты были получены в присутствии платинированной окиси алюминия, активированной фтористым водородом. Следует сразу отметить, что катализаторы на основе окиси алюминия оказались более высокотемпературными по сравнению с алюмосиликатными. Так, например, фторированная (- 1% фтора) окись алюминия, содержащая 0,5% платины, осуществляла в такой же степени изомеризацию н.гептана при 410°, как платинированный алюмосиликат при 370°. Однако, несмотря на более высокую температуру, селективность у платинированной окиси алюминия оказалась несколько выше, чем у платинированного алюмосиликата. Так, при изомеризации на этом катализаторе н.до-декана при 410° и 10 атм было получено около 50% разветвленных додеканов при общем выходе жидких продуктов 80%, в то время как на платинированном алюмосиликате уже при 350 выход не подвергшейся крекингу додекановой фракции составлял только 30%. Некоторое уменьшение удельной поверхности окиси алюминия благоприятно влияет на селективность катализаторов, приготовленных на ее основе. Однако катализатор, приготовленный из окиси алюминия с очень большим насыпным весом (0,85 г1мл) и удельной поверхностью, равной 140 м г, оказался малоактивным, так что сильное снижение удельной поверхности и уменьшение размера пор катализаторов недопустимо. [c.163]

При нагревании в токе кислорода BeF., превращается в фтор окись (5Вер2 2ВеО). Она образуется также нагреванием продукта [c.687]

Окислы Окислы—Хроматы Окислы—Фториды Окислы—Станнаты Оке Оке Хром Оке Фтор Оке Стан Фосфаты Фосфаты—Фториды Фр ориды—Хроматы—Фосф аты Фос Фос Фтор Фтор Хром Фос [c.695]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология