Мера окислительно-восстановительной способности веществ

Весьма важным является определений самой возможности протекания окислительно-восстановительной реакции и установление ее продуктов. В связи с этим необходимо подчеркнуть, что мерой окислительно-восстановительной способности веществ служат их окислительно-восстановительные потенциалы, значение которых зависит от многих факторов, в том числе и от реакции среды. [c.122]

МЕРА ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОЙ СПОСОБНОСТИ ВЕЩЕСТВ [c.17]

Весьма важным является определение самой возможности протекания окислительно-восстановительной реакции и установление ее продуктов даже при наличии двух веществ, из которых одно может выполнить функцию восстановителя или окислителя по отношению к другому, ii связи с этим необходимо подчеркнуть, что мерой окислительно-восстановительной способности веществ служат их окислительно-восстановительные потенциалы, значение которых зависит от многих факторов, в том числе и от реакции среды. Однако во многих случаях полезно и без предварительного теоретического обо- [c.146]

Мерой окислительно-восстановительной способности веществ, находящихся в растворах или соприкасающихся с ними, являются стандартные окислительно-восстановительные потенциалы, разность которых может служить мерой интенсивности окислительно-восстановительного процесса. [c.143]

Электродные потенциалы — мера окислительно-восстановительной способности веществ [c.188]

Для сложных реакций, протекающих в растворах, мерой окислительно-восстановительной способности веществ служат их электродные или окислительно-восстановительные потенциалы. Чем больше алгебраическая величина стандартного электродного потенциала данного атома или иона, тем больше его окислительные свойства. И наоборот, чем меньше алгебраическая величина окислительно-восстановительного потенциала атома или иона, тем больше его восстановительные свойства. [c.33]

Меро окислительной способности ионов в растворах является, как известно, величина окислительно-восстановительного потенциала. По аналогии с уравнениями Бренстеда и Поляни—Семенова [30, 31 ], можно предположить, что скорость стадии перехода электрона от молекулы органического вещества к катализатору выражается уравнением [c.28]

Весьма важным является определение самой возможности протекания окислительно-восстановительной реакции и установление ее продуктов даже при наличии двух веществ, из которых одно может выполнить функцию восстановителя или окислителя по отношению к другому. В связи с этим необходимо подчеркнуть, что мерой окислительно-восстановительной способности веществ служат их окислительно-восстановительные потенциалы, значение которых зависит от многих факторов, в том числе и от реакции среды. Однако во многих случаях полезно и без предварительного теоретического обоснования суметь предвидеть ход окислительно-восстановительной реакции и ее продукты, руководствуясь накопленным опытом и системой обобщений, которые в начальный период изучения этого раздела должны охватить поведение сравнительно узкого круга окислителей и восстановителей и быть надежно закреплены путем упражнений и лабораторных опытов. [c.168]

Количественной мерой окислительно-восстановительной способности вещества является его электродный потенциал. В соответствии с уравнением (1.41) ЭДС ТЭ растет с увеличением [c.59]

Окислительный потенциал является количественной мерой окислительно-восстановительной способности вещества. Реакциями окисления-восстановления называются реакции, которые сопровождаются (хотя бы на некоторых возможных стадиях этих реакций) переходом электронов от одной частицы (или группы частиц) к другой частице (или к другой группе частиц) [1]. [c.7]

Нормальные окислительно-восстановительные потенциалы характеризуют окислительно-восстановительную способность веществ по отношению друг к другу, так как они являются мерой изменения изобарного потенциала AG (максимальной работы) при окислительно-восстановительном взаимодействии веществ. Нормальный потенциал любой окислительно-восстановительной системы может быть вычислен по формуле [c.256]

Этим требованиям удовлетворяют металлы с их свободными электронами и полупроводники, имеющие слабо связанные электроны. Отсюда ясно, почему среди катализаторов окислительно-восстановительных процессов мы находим главным образом кристаллические вещества, способные проводить электрический ток. Различные добавки, введенные в такие кристаллы, могут повышать их радикальный характер, облегчать переход электронов, т. е. уменьшать активационный барьер. Известно, как сильно влияют ничтожные примеси на работу выхода электронов с поверхности полупроводников, а работа выхода в значительной мере определяет адсорбционные и каталитические свойства данного вещества, часто изменяющиеся параллельно его электрическим свойствам. В большинстве случаев промоторы, вводимые в очень малых количествах, облегчают переход электронов, уменьшают энергию активации, и вещество, способное быть катализатором в термодинамическом смысле, становится им в действительности, т. е. катализатором в кинетическом смысле. [c.161]

Как и для всех металлов, для переходных металлов характерны восстановительные свойства, однако в пределах d-сери восстановительные свойства простых веществ изменяются в довольно широких пределах. Если скандий и его аналоги в ка-кой-то мере похожи по своим восстановительным свойствам на щелочноземельные металлы, то для окисления тяжелых металлов I и VIII побочных подгрупп, например золота н платины,, требуются очень сильные окислители. Слабые восстановительные свойства и, как следствие, малая реакционная способность-в окислительной атмосфере тяжелых металлов побочных подгрупп I и VIII групп дали повод назвать их благородными металлами. Используются они там, где требуется особая стойкость к окислению, в частности для изготовления химически инертной посуды, защитных покрытий, инертных электродов, неокисляющихся контактов, а также ювелирных изделий. [c.206]

Количественно окислительно-восстановительные свойства простых веществ характеризуются сродством их атомов к электрону и энергией ионизации. Энергия, выделяющаяся при присоединении одного электрона к нейтральному атому, называется сродством к электрону. Количественно она выражается в кдж/г-атом или в электрон-вольтах (эв) и характеризует окислительную способность атома. Энергия, необходимая для отрыва одного электрона от нейтрального атома, называется энергией ионизации. Количественно она выражается в тех же единицах, что и сродство к электрону, и является мерой восстановительных свойств атома. Арифметическая сумма энергии ионизации и сродства к электрону называется электро-отрицатель ностью X элемента [c.68]

Каждый гальванический элемент, как показывает определение, обладает характерной для него электродвижущей силой (э. д. с.). Величина э. д. с. является мерой способности участвующих в данной реакции веществ к перераспределению между ними электронов. Окислительно-восстановительные процессы -— пример электродинамических процессов, сопровождающихся переходом электронов от одних частиц к другим, в отличие от чисто электростатических процессов взаимодействия катионов и анионов, которые мы до сих пор рассматривали в предыдущих главах. [c.115]

В качестве меры окислительной способности акцептора и восстановительной способности донора могут служить полярографические потенциалы полуволны Ещ и /2, если коэффициенты диффузии и коэффициенты активности соответствующих молекул или ионов в сравниваемых процессах одинаковы. Эти условия в достаточной степени выполняются, если все исходные вещества и продукты растворимы. Следует заметить, что уравнение (11.5) применимо лишь к переносу электронов и не учитывает возможные изменения окислительно-восстановительных потенциалов при возбуждении. [c.303]

Фотосинтетическая система — результат удивительного эволюционного процесса. Вероятно, сначала образовалась система I, которая была способна окислять органические молекулы из первобытной окружающей среды. По мере обеднения среды органическими веществами пришлось перерабатывать соединения с более положительным окислительно-восстановительным потенциалом, в первую очередь такие азотистые соединения, как аммиак и продукты его окисления. Необходимый в дальнейшем переход к воде привел в конце концов к образованию системы П. [c.352]

Величина восстановительного потенциала иона металла или какого-нибудь другого вещества есть мера способности вещества принимать электрон от донора электронов. Чем выше восстановительный потенциал, измеряемый в вольтах, тем сильнее выражено сродство акцептора к электрону, т. е. его способность присоединять электрон. Биохимические акцепторы электронов можно представить в виде ряда, члены которого расположены в порядке возрастания их восстановительных потенциалов и, следовательно, убывания окислительных потенциалов. Эти вещества физически разобщены в митохондриях, что препятствует непосредственному взаимодействию между крайними членами ряда. Электроны, отщепленные от атомов водорода, переносятся от акцептора к акцептору, а высвобождающаяся при этом энергия окисления идет на образование АТФ, причем максимальный выход этой реакции соответствует образованию трех молекул АТФ на каждую пару атомов водорода, отщепленных от субстрата. [c.286]

Потенциал окислительно-восстановительных электродов служит мерой окислительной и восстановительной способности систем. Окислительная способность систем возрастает со сдвигом редокси-потенциала в сторону положительных значений. Восстановительная способность систем растет со сдвигом потенциала в сторону отрицательных значений. Как видно из приложения 7, наиболее сильными окислителями являются ионы ЗгО , Со , МпО 4, диоксид свинца РЬОг. В соответствии с уравнением Нернста окислительновосстановительная способность систем также зависит от активности окисленной и восстановительной форм вещества, а для реакций с участием ионов Н и ОН и от pH. Например, окислительная способность ионов МпО 4, СггО, SO растет с уменьшением pH. [c.277]

Изменение окислительно-восстановительных условий обусловлено способностью элементов отдавать (окисление) или принимать (восстановление) электроны и связано с наличием (или отсутствием) в среде важнейшего окислителя - свободного кислорода (атмосферного или растительного). Мерой окисления или восстановления вещества является окислительно -восстановительный потенциал ЕИ, измеряемый в милливольтах (вольтах) [c.16]

Рассматриваемый потенциал окислительно-восстановительной цепи является мерой изменения изобарного потенциала (и, следовательно, максимальной работы) окислительно-восстановительной реакции, осуществляемой в элементе. AG не зависит от того, проводится ли реакция в гальваническом элементе или при непосредственном взаимодействии веществ. Поэтому раесматриваемые потенциалы характеризуют окислительно-восстановительные способности соответствующих веществ для любых процессов. [c.588]

Существует еще много Других методов хроматографии — осадочная, газовая, газо-жидкостная и др., однако наибольшее значение при работе с веществами биохимического значения, антибиотиками, лекарственными препаратами и др. имеют ионообменная и распределительная хроматографии. Успехи ионообменной хроматографии в значительной мере обусловлены развитием синтеза ряда специальных ионообменных полимеров или смол (ионитов). Различают два основных вида ионитов 1) катиониты, способные к обмену катионов, представляющие собой сетку высокол олекулярных полиэлектролитов с многочисленными yльфoгpyппa п (рис. 44) карбоксильными группами и др. (амберлит Л7 -100, дауэкс-50, отечественные КВ-4, СБС и др.) и 2) аниониты, способные к обмену анионов (ОН , С1- и др ) и представляющие собой сетку высокомолекулярных катионов (амберлит Л/ А-400, дауэкс-2, вофатит-М, отечественные ЭДЭ-10, ПЭК и др.). Поглотительные емкости ионитов доходят до 3—10 мэкв на 1 г ионита. Имеются также окислительно-восстановительные иониты (получаемые псли-конденсацией гидрохинона, пирогаллола и пирокатехина с формальдегидом и фенолом), иониты с оптически-актив-ными группировками (для разделения оптических изоме- [c.129]