Окисляющее действие хромата

Действие окислителей и восстановителей. Катионы бария, стронция, кальция, магния, алюминия устойчивы по отношению к окислителям и восстановителям. Ионы марганца, хрома (III), железа (И) и (III) и висмута (III) вступают в реакции окисления и восстановления как в кислой, так и щелочной средах. В щелочной среде хлор, бром, перекись водорода, гипохлорит, двуокись свинца, перманганат окисляют ионы хрома (III) в хромат, а в кислой среде — в бихромат. [c.39]

Пероксосерная кислота и пероксосульфаты являются сильными окислителями. Под их действием из растворов солей марганца, свинца, никеля и кобальта выпадают высшие окислы этих металлов соли хрома(Ш) переходят в хроматы и т. д. В сухом состоянии пероксосульфаты (пероксодисульфаты) совершенно устойчивы. Все пероксосульфаты растворимы в воде. [c.766]

Механизм действия фосфатирующих грунтовок можно объяснить следующим образом часть фосфорной кислоты реагирует с хроматом цинка с образованием фосфата цинка и растворимой хромовой кислоты часть образовавшейся хромовой кислоты окисляет ацетальные связи поливинилбутираля, в результате чего возникают вторичные гидроксильные группы. Основная масса шестивалентного хрома восстанавливается в среде первичных спиртов в трехвалентный трехвалентный хром реагирует с частью оставшейся фосфорной кислоты с образованием комплексной хромофосфатной соли образовавшаяся комплексная соль присоединяется к вторичным гидроксильным группам поливинилбутираля, повышая при этом его водостойкость (поливинилбутираль в отсутствие хромата цинка не взаимодействует с фосфорной кислотой) оставшаяся свободная фосфорная кислота расходуется на фосфатирование поверхности металла. [c.150]

Ион трехвалентного хрома можпо окислить до хромат- ипи бихромат-иона действием сильного окислителя, такого, как перекись натрия в щелочном растворе. [c.422]

Ингибирующее действие хроматов объясняется тем, что адсорбированные хромат-ионы тормозят реакцию анодного растворения металла, окисляя его до труднорастворимых окислов, образующих на поверхности металла непроницаемую защитную пленку. [c.293]

Процесс окисления в нейтральных средах под действием хроматов (в отсутствие кислорода) в случае использования железа и его окислов [c.293]

Соли трехвалентного хрома легко гидролизуются, образуя гидроксосоли. В щелочной среде при действии окислителей соединения хрома (HI) легко окисляются в хроматы, содержащие ион СЮ4 желтого цвета [c.100]

Механизм действия неметаллических защитных покрытий состоит, главным образом, в отделении поверхности металла или какого-то другого конструкционного материала от коррозионной среды. Лишь некоторые виды лакокрасочных покрытий (содержащие цинковую или алюминиевую пыль, пассивирующие вещества, например окислы свинца, хромат цинка) предохраняют металлические поверхности от коррозии благодаря протекторному или пассивирующему действию. [c.55]

Сущность противокоррозионного действия хроматов в условиях работы котельного металла, по-видимому, заключается в образовании на поверхности последнего видимой защитной пленки, состоящей из смеси окислов железа и хрома. [c.409]

В каждом нз этих комплексных ионов содержится шесть групп (молекул воды или хлорид-ионов, связанных с ионом хрома). Ион хрома(П1) можно окислить до хромат- или бихромат-иона действием сильного окислителя, такого, как перекись натрия в ш елочном растворе. [c.641]

Если спирт и соляная кислота одновременно действуют на хромат, то происходит восстановление последнего (при слабом нагревании, без выделения хлора), причем спирт окисляется в альдегид [c.225]

Соединения хрома(III) могут окисляться до степени окисления хрома -f6 как при действии окисляющих расплавов, так и в водных растворах. При этом всегда образуются оксосоеди-нения. В щелочном растворе также можно легко осуществить окисление до хроматов. [c.619]

Соединения закиси таллия бесцветны и большинство из них растворимо в воде. Сульфид, хлорид, бромид, иодид и хромат в воде не растворимы. Закись таллия представляет собой тем ный порошок ее водный раствор имеет щелочную реакцию и с жадностью поглощает двуокись углерода иэ воздуха. Кипячение с азотной кислотой не окисляет соли закиси таллия, но при действии царской водки, хлора и брома происходит окисление их в соли трехвалентного таллия. [c.620]

Все хроматы являются сильными окислителями, причем наиболее энергичное окислительное действие они оказывают в кислой среде, восстанавливаясь при этом до производных Сг (+3). Именно по этой причине дихроматы и полихроматы, устойчивые в кислотной среде, являются более энергичными окислителями. Так, на холоду они окисляют HI, H2S, H2SO3 и их соли, а при нагревании НВг и даже H I [c.341]

Обычно ред-окс-индикаторами служат сложные органические соединения. Как пример вещества, меняющего окраску при окислении и восстановлении, может быть указан бензидин НоН——МНд. При действии окислителей он окисляется, интенсивно окрашивая раствор в синий цвет в слабощелочной, нейтральной и очень слабокислой (рН = 6) средах и в желтый цвет в сильнокислой среде. Бензидин окисляется хлором, бромом, хроматами, гексацианоферратами и т. д. Окисление бензи-дина возможно только при определенном окислительном потенциале. Так, водные растворы иода вызывают синюю окраску бензидина, растворы кода, содержащие иодид-ионы, не реагируют с бензидином. Присутствие иодид-ионов настолько снижает окислительный потенциал системы [c.187]

На основании вышеприведенных данных можно прийти к выводу о том, что промотирующее действие различных окислов на активность алюмохромовых катализаторов связано с увеличением содержания Сг" в катализа торе после их регенерации. По-вндимому, промоторы, вводимые в состав катализатора, образуют хроматы различной термической устойчивости. [c.278]

При действии избытка щелочи амфотерные гидроокиси А1 (ОН) 3 и Zn(0H)2 образуют растворимые алюминат- и цинкат-ионы. Гидроокись хрома Сг(ОН)з при действии избытка NaOH сначала образует хромит (СгОг), который затем под влиянием Н2О2 при нагревании окисляется до хромата (СГО4 ). В то же время остальные катионы III группы, гидроокиси которых не имеют амфотерных свойств, остаются в осадке, причем марганец окисляется перекисью водорода до Mol , а кобальт — до Со . Следовательно,, в осадке могут находиться Ре(ОН)з, Ni(0H)2, Со(ОН)з, МпО (ОН) 2 и Ti (ОН) 4. [c.362]

Леханизм действия хроматов был рассмотрен Хором я Эвансом . Казалось бы, в присутствии хроматов как окислителей следует ожидать ускорения коррозии, так как хроматы деполяризуют катод, что иногда и наблюдается. Но если коррозионно-активным агентом является вода (нейтральная или ш,елочная среда), хроматы вызывают окисление первичного продукта коррозии—гидрата закиси железа на месте его образования, т. е. непосредственно на металлической поверхности. Образующаяся при окислении гидроокись железа обладает такой же адгезией и таким же защитным действием, что и первичный нерастворимый продукт коррозии. В случае введения в водную среду окислителя— хромата защитное действие Ре(ОН)з усиливается, так как образуется еще более непроницаемый защитный слой, состоящий из частично гидратированных окислов железа и хрома. Сталь с большим содержанием хрома устойчива [c.139]

Причину замедляющего действия хроматов изучали, изолируя при помощи йодного аметода пленки, полученные на железе, погруженном в растворе хромата калия з. Хор установил, что эти пленки в основном состоят из окиси железа и небольших количеств окиси хрома. На образцах, очищенных непосредственно перед погружением в хромовую ванну, количество окиси хрома выше, чем на образцах, находившихся перед погружением в течение 24 час. на воздухе. Количество окиси хрома еще выше на образцах, предварительно обработанных в растворе хлорида и хромата. Очевидно, хроматы восстанавливают слабые участки в первоначально возникшей при действии воздуха железо-окисной пленке за счет образования смеси окислов железа и хрома — вероятно той же самой смеси, которая создает такую превосходную защиту в случае нержавеющих высокохромистых сталей. Здесь, однако, имеется существенная разница. На нержавеющих, сталях пленка постоянно возобновляется самостоятельно. Пленка, полученная на обыкновенном железе или стали, помещенных в раствор хромата калия или натрия, возобновляется только до тех пор, пока в жидкости имеется достаточное количество хромата. При переносе металла в подобный же раствор, но не содержащий хромат, быстро начинается обычное ржавление. [c.379]

Хромовая кислота и хромат калия окисляют ненасыщенные жирные кислоты, что ведет к стабилизации липидов. Окисленные липиды менее растворимы в растворителях жиров, чем неокисленные. от фактор используется при выявлении липидов на парафиновых срезах. Характерной реакцией для хроматов является комплексообразова-ние с водой и способность таких комплексов, подобно формальдегиду, образовывать связи с реакционноспособными группами белка. На окисляющем действии хроматов основана так называемая хромаффинная реакция , которая выражается в побурении. Этот окислительный процесс ведет образованию биогенными аминами (например, адреналином, норадреналином, окситриптамином) коричневого пигмента с последующей полимеризацией продуктов окисления. [c.41]

Термостойкость неминерализованных буровых растворов определяется не только типом применяемых для обработки химических реагентов понизителей водоотдачи или вязкости и составом твердой фазы, но и в ряде случаев.от наличия в системе специальных добавок, которые сами по себе, т. е. без реагентов-понизителей водоотдачи или вязкости, не оказывают сколько-либо заметного влияния на вязкостные и фильтрационные свойства буровых растворов. К таким добавкам в основном относятся хроматы и би-хроматы натрия и калия. (Хромовые соли калия по стоимости значительно выше, а по действию аналогичны натриевым солям.) Применение метода раздельного введения хромовых солей в буровой практике Советского Союза началось в начале 60-х годов по предложению Э. Г. Кистера и быстро получило широкое распространение. Наиболее важные химические свойства хроматов — сильная окислительная способность с восстановлением шестива-лентного хрома до трехвалентного и склонность к интенсивному комплексообразованию. Окислительные свойства хроматов зависят от pH среды, наличия восстановителя и температуры. Особенно, как указывает Э. Г. Кистер, в присутствии сильных восстановителей хроматы могут окисляться в нейтральной и даже слабощелочной среде. При нагревании восстановление хроматов усиливается и проявляется даже при высоких значениях pH. Заметно ускоряется этот процесс при 80 С, а при 130—150 С достигает максимума (кривая зависимости выполаживается). [c.176]

Если же одновременно разрушаются кислородсодержащие анионы, то реакция протекает медленно, например окисление хлорат-, перхлорат-, перманганат-, хромат-ионами. То же наблюдается в случае кислородсодержащих восстановителей. Потенциал таких окислительно-восстановительных систем непостоянен и зависит от pH, температуры, катализаторов. Пероксодисульфат-ион очень слабый окислитель в кислой среде. Катализатор (Ag , Со +, Hgi+) значительно повышает потенциал этой реакции (до 4-1,98 б) и делает пероксодисульфат-ион сильнейшим окислителем. В отсутствие катионов серебра ион SaOa не окисляет Се " до Се +, в присутствии же Ag+ реакция намного ускоряется. Каталитическое действие Ag+ обеспечивает окисление Мп + ионами SaO до МпО . При этом образуется черная перекись серебра AgaOa. При разложении ее образуется AgO (И. А. Казарновский, 1951). Перекись серебра быстро окисляет Mir и вновь выделяется Ag в исходном количестве [c.116]

При окислении стероидов, когда требуется специфичность, используют более мягкие окислители типа N-бромацетамида или N-бромсукцинимида [41. Так, например, при действии N-бромсукцинимида бр-оксигруппа в холест нтриоле-Зр,5а,6р превращается в кетогруппу, причем гидроксильные группы в положениях 3 и 5 не затрагиваются [51. Аналогично 11а-гидроксильная группа в прегнандиол-За, 11а-оие-20 довольно инертна по отношению к N-бромацетамиду, а группа в положении За окисляется им [6]. Ниже приведен ряд окислителей в порядке возрастания их окислительной способности при комнатной температуре N-бромсукцинимид в водном растворе ацетона водный раствор хромата калия, добавляемый к раствору стероида в уксусной кислоте в буферной смеси с ацетатом натрия смесь водного раствора хромата калия и уксусной кислоты хромовый ангидрид в водном растворе уксусной кислоты [71. [c.92]

Исследования ингибирования железа хроматами показывают, что пассивирование связано с образованием пленки из окислов железа и хрома, содержаш,ей адсорбированные хромат-ионы. Однако большинство пассивируюш,их агентов способствуют адсорбции кислорода. Они обладают ингибирующим действием только в присутствии кислорода, который следует рассматривать как пассивирующее вещество. [c.57]

В присутствии силикатов, фосфатов, арсенатов, мшибдатов и вольфраматов образуются основные соли соответствующих кислот. Фтор-ион действует на А1 (ОН)з растворяюще. При одновременном введении аммиака и фторида образуется не А1(0Н)з, а основной фторид алюминия [622, 812]. В присутствии боратов осадок содержит труднорастворимые бораты алюминия и щелочноземельных металлов [643, 741]. Перед осаждением алюминия бораты удаляются кипячением раствора с соляной кислотой и метанолом [ 11681. По данным Красновски [902], до 30% боратов все же ие мешают определению алюминия, при его содержании до 10%. При осан<дении нз растворов, содерн ащих хром, рядом авторов рекомендовалось окислять хромдохромата хлорной, бромной водой [1232] или же персульфатом. Однако хромат-ион также соосаждается в большей или меньшей степени, в зависимости от условий осаждения. Чем выше pH и чем больше концентрация аммонийных солей, тем меньше соосаждение хромат-иона [309, 368]. Соосажденный хромат-ион вымывается с трудом. Максимальное соосаждение селенат-иона с гидроокисью алюминия имеет место при pH 6—7 и уменьшается с повышением pH [335]. [c.45]

Определение кобальта в виде комплекса с пиридин-2,6-дикарбоновой кислотой С5Нз (СООН)2 [813]. Ионы двухвалентного кобальта легко окисляются броматом калия в азотнокислой или сернокислой среде в присутствии пиридиндикарбоновой кислоты, образуя окрашенный в красный цвет анионный комплекс трехвалентного кобальта, в котором на один ион кобальта приходится две молекулы реагента. Комплекс имеет максимум поглощения при 514 ммк и молярный коэффициент погашения при этой длине волны, равный 672. Можно определять 2—100 мг мл Со. Комплекс устойчив по отношению к ионам двухвалентного олова и тиогликолевой кислоте это позволяет определять кобальт в присутствии трехвалентного марганца, который также образует окрашенный комплекс, но легко восстанавливается при действии указанных восстановителей. Не мешают катионы меди, железа и никеля, а также щелочноземельных металлов, алюминия, кадмия, ртути, галлия, индия, свинца, сурьмы, мышьяка, висмута, титана, циркония, цинка, ванадия, церия, тория, хрома, серебра, анионы перманганата, молибдата, вольфрамата, хромата. [c.145]

Прн действии щелочного раствора на комплексное соединение — хлорид гексааквахрома(П1) молекулы лиганда НоО частично замещаются на ОН -ионы. Образующийся новый комплекс окрашивает раствор в зеленый цвет. Пероксид водорода в щелочной среде окисляет этот комплекс, при этом меняется состояние хрома Сг " -> ->Сг (хромат). Хроматы имеют желтый цвет. Эти превращения можно представить следующими уравнениями реакций, записанными в ионной форме [c.92]

Опытами целого ряда химиков давно установлено, что аммиак под действием воздуха при высокой температуре окисляется в азотную кислоту. Фуркруа еще в 1800 году, проводя через раскаленную трубку смесь аммиака с воздухом, получал азотную кислоту. Кюльман позже (в 1839 г.) применил для этого окисления платиновый катализатор и думал уже о технической утилизации контактного окисления аммиака в азотную кислоту. Потом другими химиками были использованы различные способы, сводившиеся к прямому окислению аммиака кислородом и озоном при высокой температуре и окислению с помощью воздуха в присутствии различных катализаторов платины, меди, никкеля, окиси железа, (Шенбейн, Либих), манганата и хромата свинца. Были произведены также опыгы с целью окисления аммиака с помощью перекисей натрия, бария и свинца. [c.126]

Некоторые минералы, включающие металлы, которые окисляются до более высокого валентного состояния, можно разложить сплавлением со щелочными окислительными расплавами (смесь Na2 03+ KNO3 или более агрессивно действующая Na202). Таковы, например, некоторые минералы из хрома, ванадия, молибдена, которые в этих условиях переходят соответственно в хроматы, ванадаты, молибдаты. Сплавление в этом случае также проводят в железных или никелевых тиглях. [c.448]

Чтобы различить первичные, вторичные и третичные спирты, используют тот факт, что первичные и вторичные спирты довольно легко окисляются, образуя соответственно альдегиды (или карбоновые кислоты) и кетоны, в то время как третичные спирты гораздо более устойчивы к действию окислителей. Так, например, при действии на третичный снирт трехокиси хрома в среде четыреххлористого углерода или петролейного эфира раствор имеет красную или желтую окраску хромата. В аналогичных условиях растворы первичных и большинства вторичных спиртов приобретают зеленую окраску [388, 389]. Окончательные доказательства получают путем выделения образующегося карбонильного соединения или карбоновой кислоты, или их производных. В качестве примера можно привести окисление хромовой кислотой фарне-зола IX в фарнезаль X [197] и лунинина XI — в лунининовую кислоту XII [392] [c.19]

Ингибиторы окисляющего действия, введенные в коррозионную среду, тормозят анодную реакцию растворения металла благодаря образованию на его поверхности окислов. Однако в присутствии ионов хлора они могут стимулировать точечную коррозию. Окислительные замедлители опасны, если коррозия имеет катодный кон троль, так как именно в этом случае ингибитор действует в первую очередь как катодный деполяризатор. В нейтральной среде, не содержащей большого количества ионов хлора, достаточно 0,1 или даже 0,01 % КгСгаОу, чтобы вызвать сильное снижение корроаии стали и алюминиевых сплавов. Чем выше содержание в коррозионной среде хлоридов, тем выше должна быть концентрация ингибитора (хроматов, бихроматов калия или натрия). [c.293]