Введенская

В заключение считаю своим приятным долгом выразить благодарность Комиссии по химической термодинамике при Президиуме Академии наук СССР (председатель — член-корреспондент Академии наук СССР Я. И. Герасимов) за просмотр и критику плана книги и профессору М. С. Немцову за ряд ценных указаний и советов во время моей работы над рукописью при подготовке ее к изданию. Выражаю благодарность также 3. Т. Введенской за помощь, оказанную мне при оформлении рукописи. [c.5]

При определении производных я А. А. Введенский [7] в отличие от других авторов применил аналитический метод дифференцирования, а не графический. [c.65]

А. А. Введенский. Бюллетень ГИВД, № 5, 16 (1934). [c.67]

На основании этих экспериментальных данных Введенский и Винникова вычислили зависимость Ig Кр от температуры. [c.111]

Для вывода уравнения зависимости теплового эффекта от температуры Введенский и Винникова применили следующие уравнения для теплоемкостей водорода, этилена и этана [c.111]

Поэто]му, по всей вероятности, наиболее надежными надо признать результаты А. А. Введенского и С. Г. Винниковой [4] тем более, что в их работе равновесие было достигнуто с двух сторон (гидрирование этилена — дегидрирование этапа). [c.113]

А. А. Введенский, А. В. Фрост [7], воспользовавшись экспериментальными данными ряда авторов [11 —17], вычислили уравнение зависимости логарифма константы равновесия от температуры для реакции образования метана из углерода и водорода [c.154]

В 1932 г. А. А. Введенский и А. В. Фрост [1] подвергли детальному разбору экспериментальные данные цитированных выше авторов. Приняв для теплового эффекта реакции (1) величину [c.253]

Равновесные соотношения водорода и метана, реагирующих по уравнению СН, (г) р С (графит)2Но (г), вычисленные по уравнению (2), рассчитанному А. А. Введенским и А. В. Фростом [1] [c.255]

А. А. Введенский и С. Г. Винникова [4] измерили константы равновесия реакции (V) при атмосферном давлении и температуре 500° С, также в присутствии окиси хрома равновесие было измерено с двух сторон. [c.261]

На основании экспериментальных данных своих предшественников [23, 24], а также своих собственных измерений, А. А. Введенский и С. Г. Винникова [4] предложили уравнение для вычислений [c.261]

Позднее А. А. Введенский рассчитал уравнение зависимости логарифма константы равновесия реакции (V) от температуры [c.262]

В табл. 11 для сравнения помещены Ig Кр для реакции (V), вычисленные А. А. Введенским, А. В. Фростом [5] и др. [25, 291 там же (во второй графе) приведены численные значения А2х (пересчет сделан нами). [c.263]

На основании экспериментальных данных [18] А. А. Введенский рассчитал следующее уравнение [c.263]

Свободная энергия реакции гидрирования пропилена и Кр, рассчитанные нами по данным Вагмана с сотрудниками [21] и А. А. Введенского [c.264]

Для реакций (Vll-d) и (Vll-e) А. А. Введенский предложил следующее уравнение [c.265]

Пользуясь приведенными в настоящем параграфе экспериментальными л энными различных авторов и цитированными выше уравнениями, А. А Введенский рассчитал глубину дегидрирования парафиновых угле- [c.268]

Равновесные глубины дегидрирования парафиновых углеводородов в процентах, вычисленные А. А. Введенским по эмпирическим уравнениям (6), (7), (8), (9) и (10) [c.268]

Учитывая, что кривые поправок j, на диаграмме, построенной Броу-ном, Саундерсом и Смисом [И], все же значительно отличаются от прямых, нанесенпых при помощи уравнений (27) и (28), А. А. Введенский [7] выполнил более точный расчет изменения теплосодержания углеводородов с изменением давления. [c.64]

А. А. Введенский. Термодинамические расчеты цроцоссов топливной промышленности. Стр. 94. Гостоптехиздат. Л.— М. (1949). [c.86]

Кр, Кр и содержание метана в объемных процентах в равновесной смеси по данным А. А. Введенского и А. В, Фроста [7] [c.154]

Сравнение результатов расчета А. В. Фроста [3] и Касселя [20] с расчетом по уравнению А. А. Введенского и А. В. Фроста [1] (см. табл. 2 и рис. 1) обнаруживает хоропюе совпадение величии, вычисленных во всех этих работах расчеты А. В. Фроста [3] и Касселя [20] практически совпадают во всем интервале температур от 300 до 3000° К. Логарифмы констант равновесия, вычисленные по уравнению А. А. Введенского и А. В. Фроста, хорошо согласуются с результатами расчетов по спектроскопическим данным только для температур от 300 до 1200° К. При более высоких температурах расчеты по спектроскопическим данным лучше согласуются с опытными данными, чем расчеты по уравнению, предложенному А. А. Введенским и А. В. Фростом [1]. [c.254]

Рис. 4. Сравнение численных значений lg Кр для реакции С2Н4 4- Нз СаН,, рассчитанных А. А. Введенским (4], и А. В. Фростом [5] и найденных опытным путем [4, 23, 24]

Равновесие реакций гидрирования нормальных олефинов Gg и g было исследовано А. А. Введенским и П. Я. Иванниковым [6] при атмосферном давлении и температурах 350—450° С в присутствии палладиевого катализатора. В своей работе авторы определяли суммарное количество соответствующих олефпнов при дегидрировании нормальных гексана и октана. Равновесие было исследовано с двух сторон. [c.265]

Рис. 6. Сравнение численных значений lg Кр для реакций СвН1, + На С Нц и СвН в + + На С8Н19, рассчитанных по уравнениям (9) и (10) и найденных экспериментально А. А. Введенским и П. Я. Иванниковым [6]

Алкалоидлар химияси (1956) -- [ c.24 , c.114 , c.166 , c.168 , c.180 , c.202 ]

Химия алкалоидов (1956) -- [ c.24 , c.114 , c.166 , c.168 , c.180 , c.202 ]

Итоги науки химические науки химия и технология синтетических высокомолекулярных соединений том 3 выпуск 1 книга 2 (1959) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология