Тепловые эффекты реакций зависимость от температуры

В справочниках чаще всего приводится интегральная теплота растворения с указанием числа моль растворителя, приходящихся на 1 моль растворенного вещества (см. [2, табл. 31—35 3, т. 2, стр. 612—636] ), Тепловой эффект реакции и теплота растворения зависят от природы веществ, участвующих в процессе, и условий протекания процесса. Зависимость теплового эффекта реакции от температуры процесса описывается законом Кирхгофа, который упрощенно можно выразить следук щим уравнением [c.54]

Зависимость теплового эффекта реакции от температуры. Уравнение Кирхгофа. При проведении термодинамических расчетов следует учитывать, что тепловой эффект химической реакции зависит от температуры. Температурный коэффициент теплового эффекта реакции равен разности теплоемкостей продуктов реакции и исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов. Эта зависимость описывается уравнением Кирхгофа [c.42]

Зависимость теплового эффекта реакции от температуры определяется уравнепие г1 Кирхгофа [c.57]

Зависимость теплового эффекта реакции от температуры 199 [c.199]

ЗАВИСИМОСТЬ ТЕПЛОВОГО ЭФФЕКТА РЕАКЦИИ ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ [c.57]

Зависимость тепловых эффектов реакций от температуры [c.264]

ЗАВИСИМОСТЬ ТЕПЛОВОГО ЭФФЕКТА РЕАКЦИИ ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ. ЗАКОН КИРХГОФА [Г., стр. 72—76] [c.52]

Выведите аналитическую зависимость теплового эффекта (Дж) реакции А от температуры, если известен тепловой эффект этой реакции при 298 К. Уравнения зависимости = / (Т) возьмите из справочника (М.1. Вычислите тепловой эффект реакции при температуре Т. Постройте графики зависимости [c.68]

Если известен тепловой эффект реакции я константа равновесия при какой-либо температуре, то можно определить константу равновесия при другой температуре. Если же интегрирование приходится производить в значительном интервале температур, то необходимо по закону Кирхгофа вывести уравнение зависимости теплового эффекта реакции от температуры, подставить это уравнение вместо АИ° или Аи° в уравнение (IX.19) и произвести интегрирование в результате получается, например, для Кр [c.224]

Зависимость теплового эффекта реакции от температуры можно определить по уравнению [c.523]

Таким образом, получено уравнение зависимости теплового эффекта реакции от температуры, справедливое в интервале температур от 298 до 1000 К [c.56]

Задача 8.4. Определить повышение температуры (в кельвинах) при окислении ЗОа на 1 7о при 773 К для га-.зовой смеси с объемной долей ЗО 0,07, Ог 0,12 и N2 0,81 802+1/2 02 50з + 94 400 кДж. Теплоемкость 50, 2,082, Со, 1,402, N, 1,343 кДж/(мЗ-К). Зависимость теплового эффекта реакции от температуры находится по формуле Q = 4,187 (24 555—2,21 Т). [c.135]

Другой важной термохимической закономерностью является зависимость теплового эффекта реакции от температуры, выражаемая формулой Кирхгоффа. Имея в виду в первую очередь зависимость [c.50]

Зависимость теплового эффекта реакции от температуры (при постоянных давлении или объеме) определяется уравнениями Кирхгофа [c.41]

Для определения зависимости теплового эффекта реакции от температуры применяют уравнение Нернста [c.46]

Решение. Зависимость теплового эффекта реакции от температуры выражается уравнением закона Кирхгофа (111.24), (111.25). Приняв, что АСр° не зависит от температуры (в узком температурном интервале это не связано с большой погрешностью), уравнение (111.25) принимает вид [c.60]

Н, — это анергия и энтальпия системы в конечном состоянии (т. е. продуктов реакции). Чтобы найти зависимость теплового эффекта реакции от температуры, достаточно продифференцировать вырая ения (II.4.1) по температуре, [c.82]

Сопоставление значений Кр, вычисленных по формулам (151) и (152), обнаруживает понятные расхождения в пределах 1—2 порядков в условиях одинаковой неточности вычисления, связанной с пренебрежением зависимости теплового эффекта реакции от температуры. Однако эти расхождения не могут повлиять на вывод о том, что при реакциях присоединения атомарного водорода к молекулам алкенов, аллена и ацетилена равновесие в области температур крекинга смещено в сторону сложных радикалов. Чем ниже тем пература, тем меньше равновесный процент диссоциации сложных радикалов. Поэтому наибольший выход алкильных радикалов, получаемый путем реакций олефинов с атомарным водородом (методом разрядной трубки или другим способом), следует ожидать при обычных нли более низких температурах. [c.252]

Для интегрирования этих уравнений надо знать зависимость АЯр,г или АС/у.г, т. е. теплового эффекта реакции, от температуры. При небольшом изменении температуры можно считать ЛЯ и Ai/ постоянными. Тогда [c.172]

Обратимся теперь к температурной зависимости теплот реакций. Зависимость тепловых эффектов реакции от температуры вытекает из определения величин U к v или Я и Ср. Дифференцирование (1.21) по температуре дает [c.34]

Кривые на рис. 1.2 выражают зависимость теплового эффекта реакции от температуры. Для получения расчетной формулы уравнение Кирхгофа интегрируют в пределах интервала температур 298—Г [c.33]

Уравнение (3.17) является приближенным. При точных расчетах необходимо учитывать зависимость теплового эффекта реакции от температуры по уравнению Кирхгофа (1.37). [c.56]

Рассмотренный в 96 простейший способ интегрирования уравнения изобары (или изохоры) реакции, при котором делают допущение о независимости теплового эффекта от температуры, нередко оказывается недостаточно точным при необходимости охватить более значительные интервалы температуры. В этих случаях сначала устанавливают в аналитической форме зависимость теплового эффекта реакции от температуры (см. 72). Затем подставляют полученное выражение An=f T) в уравнение (VIII, 40), ин- [c.286]

В случае точных расчетов и при больших температурных интервалах при интегрировании (ХП1,9) необходимо учесть зависимость теплового эффекта реакции от температуры. [c.396]

З э. Выразцте уравнением зависимость константы равновесия реакции СаСОзкальцят = СаО + СОа Кр от температуры. Определите давлгние СОа над СаСОз при 1200 К, если при 1035 К давление СОа 13 Зо2 Па. Для определения зависимости теплового эффекта реакции от температуры воспользуйтесь данными справочника [М.]. [c.266]

Из выражений (2.31а) и (2.316) видно, что характер зависимости теплового эффекта реакции от температуры определяется тем, как изменяются с температурой внутренние энергии или энтальпии участников реакции. Если известны значения теплоемкости при различных температурах, то можно определить приращение внутренней энергии или энтальпии при нагревании вещества соответственно при У=сопз1 или р=соп51. Например, [c.49]

Для широкого интервала изменения температур, а следовательно, и изменения АН°, необходимо учитывать зависимость теплового эффекта реакции от температуры, которая определяется уравнением Иернста [c.94]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология