броИ хлор

Более активный галоген вытесняет из водных растворов галогенидов м енее активные галогены с помощью хлора из бро-. МИДОВ или иодидов можно вытеснить бром и иод с помощью брома — только иод фтор способен вытеснить любой галоген. [c.145]

Принято считать, что атомная масса определена с точностью эксперимента, лежащей а следующих пределах бро.м 0,002, хлор 0,001, хром 0,001, железо 0,003, серебро 0,003. Для остальных элементов последняя из значащих цифр установлена с точностью 5. [c.82]

Так как в этих соединениях хлор активнее фтора, то из них можно получить асимметричные производные дисульфокислот, например фтор-ангидрид сульфамида. Подобное асимметричное производное дисульфокислоты— монофторид 4-окси- 1-метилбензол-3,5-дисульфокислоты (I) получают действием фторсульфоновой кислоты на калиевую соль р-крезол-З-сульфокислоты. Он получается вместо ожидаемого фторангидрида 4-окси-1-метилбензол-3-сульфокислоты. Между тем при действии фторсульфоновой кислоты на калиевую соль 5-бром-1,4-крезол-З-суль-фокислоты реакция протекает нормально—образуется фторангидрид 5-бро.м-1,4-крезол-З-сульфокислоты (II) [c.565]

Молекула бро.ма гидролитически расщепляется водой подобно хлору Вг. + НОН- Н- + Вг + НВгО. [c.350]

Бромис ые и хлористые выноснте-Л11, содержание Бензины этилированные Отщепление бро.ма пли хлора спиртовым раствором щелочи при нагревании и количественное их определение погенциометриче-ским титрованием раствором нитрата серебра 6073-75 [c.48]

Как и элементарный хлор, элементарный бром при бромировании органических соединений действует, или замещая другие атомы, или образуя продукты присоединения, причем иногда, так же как и при хлорировании, могут наблюдаться еще и явления окис л е-п и я. Иногда происходит исключительно окисление так например при действии бро.ма молочная KH JWTa переходит в пиров и но-г р а д н у ю [c.373]

Напишите схему последовательных реакций, с помощью которых можно получить, исходя из бензола а ) ж-хлоранилин б ) я-хлоранилин в) ж-бро-манилин г) о-броманилин д) ж-аминобеизолсульфокис-лоту е) 1-хлор-2,4-диаминобензол (4-хлор-лг-фенилен-диамин). Назовите все промежуточные соединения. Объясните реакции. [c.106]

К раствору, содержащему 1,6 1 бромида калия, прилили 6 г брома-сыр-ца, который содержал примеси хлора. Смесь выпарили и осадок высушили. Масса остатка составляла 1,36 г. Определите процентное содержание хлора в бро ме-сырие. [c.85]

Возможно, что межгалоидные соединения типа Гг являются промежуточными продуктами реакций вытеснения одним галоидом другого. Например, вытеснение бро.ма хлором описывается с этой точки зрения следующими последовательными реакциями Вг + си = ВгС1 + V и Вг + Br l = Вгг + СГ. [c.277]

Галоидные соединения насыщенных углеводородов СпНзп+з, полученные путем замены атомов водорода атомами фтора, хлора, бро ма ((. НжРуСиВги), чрезвычайно мно-гсчисленны, что позволяет получить широкий спектр их свойств. Числа [c.41]

Скорость присоединения галогенов к ненасыщенным кпслотам уменьшается и 1шследолате.,1ыюсти хлор, бром, иод, К не насыщенным карбоновым кислотам, а также ъ. их эфирам и амидам и обычных растворителях брои присоединяется с хорошими выходами уже при температурах от —5 до —25° С (к эфирам бром присоединяется даже в отсутствие растворителя). Реакция протекает особенно быстро на свету. [c.101]

В промышленности предпочитают проводить обмен с помощью безводного HF (стр. 107)1 прн малых лабораторных загрузках хорошие результаты дают проводимые в стеклянной аппаратуре реакции с фторидами металлов, SbFa или смешанный фторгалогенидом сурьмы ShF,Xj Последний получают в основном непосредственна в реакционной массе из 1 холь КЬР, и 1 моль хлора или броиа. В больпшнстве случае приходится вести реакцию без доступа влаги. Обычно обмен атома брома на фтор снижает температуру кипения вещества примерно на 70а С, я обмен атома хлора — на 40° С. Поэтому органичесний фторид, образующийся в ходе обменной реакции, можно отогнать на колонке. [c.192]

Амино-4-фенилтиазол был получен нагреванием бро-мацетофенона и тиомочевины,взаимодействием ацетофенона, тиомочевины и галогена (хлор, бром, йод), нагреванием ацетофенона и тиомочевины в присутствии таких галогенизирующих и окисляющих средств, как хлористый сульфурил, хлорсульфоновая кислота, хлористый тионил, серный ангидрид, серная кислота, азотная кислота, сера, а также при нагревании хлористоводородной бензилизотио-мочевины с бромацетофе1гоном. [c.21]

Рубидий Rb, металл желтоватого цвета. Ат. вес 85,48 плотн. 1532 кг/лЗ т. пл. 39° С т. кип. 713° С уд. электр. сопр. 12,3-10" ом-см при 20°С, 19,6-10 ом-см при 4(У С. Теплота сгорания до НЬг04 800 ккал1кг коэф. теплопроводности 39,6 ккал](м-ч-град) при 30,6°С. Способен самовоспламеняться при комнатной температуре. С водой и льдом взаимодействует с воспламенением. В атмосфере хлора и фтора воспламеняется, с жидким бро.мом реагирует со взрывом. Тушение см. Металлы. Средства тушения. [c.228]

Для предохранения пробок, каучуковых трубок и пр., соприкасающихся с бромом или его парами, рекомендуются те же меры, что и при хлорировании (стр. 310). Плотно собранная аппаратура и проведениевсех операций с бромом под хорошей тягой являются такой же необходимостью, как и при работе с хлором, так как упругость паров бро.ма даже при обыкновенной температуре весьма значительна, а при 63° (точка кипения) равна атмосферному давлению. Вследствие этой большой летучести Брома при бромировании часто для компенсации неизбежных потерь рекомендуется отвешивать или отмеривать его всегда с небольшим избытком. [c.373]

Как и при аналогичных методах хлорирования хлоро.м in statu nas endi (ср. выше, стр. ООО), бром выделяют в свободном виде только в с а. м о й р е а к и и о н н о ii смеси вещество с.мешивают с бро.мисговодородной кислотой (или бромистым калие.м и серной кис.чотой) и з а т е. м прибавляют какой-нибудь окислитель, обычно раствор бромата калия или нат- [c.390]

Раствор отфильтровывают от карбоната кальция, отгоняеот спирт, по удалении органического вещества подкисляют азотной кислотой, осаждают галоид обычным способом и определяют его титрованием по Фольгарду, Бро.м и иод удаляются всегда легче, чем хлор. [c.455]

Соответственно этому 102 г С2Р3С13 слабо кипятили в колбе с обратным холодильником с 300 г цинковой пыли в 500 мл абсолютного спирта в течение 2 час. и выделяющийся газ собирали при охлаждении. При этом было получено 47 г газа (эквивалентно 70-проц. выходу). После повторных фракционированных перегонок [3] газ имел температуру кипения приблизительно —28°. Очищенный газ давал положительные пробы как на фтор, так и на хлор. Он имел слабый запах, подобный запаху этилена. Газ обесцвечивал щелочиый раствор перманганата и присоединял броы, образуя маслянистую жидкость, нерастворимую в воде, что указывает на его ненасыщенный характер. [c.77]

Многие химические элементы названы по цвету простых веществ и соединений сера 8 (от индийского сира — светло-желтый цвет), хлор С1 (от греческого хлорос — зеленый), иод I (от греческого иодес — фиолетовый). Название хром Сг образовано от греческого хрома — окрашенный, из-за разнообразной окраски соединений этого элемента. Есть и другие цветные названия, связанные со спектральной характеристикой элементов (например, таллий, цезий, празеодим и др.). Названия бром Вг и осмий Оз происходят от греческих слов бро-мос и осме, означающих зловоние, запах понятно, что именно обоняние химиков вдохновило их на эти названия. [c.206]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология