Растворимость солей в растворах щелочей

Растворяют 2 г щавелевой кислоты примерно в 20 мл воды и делят раствор пополам. К одной части раствора приливают понемногу концентрированный раствор едкого кали. Наблюдают, что сначала образуется осадок, который при дальнейшем прибавлении щёлочи растворяется. Очевидно, что получавшаяся вначале соль имела ещё кислотный водород, так как она вступила в реакцию со щёлочью. То была, таким образом, кислая соль, не растворимая в воде, которая при добавлении щёлочи превратилась в среднюю соль, растворимую в воде [c.199]

Пл Образуется из растворимых солей свинца при действии на их растворы щёлочей [c.95]

Из дибромэтана нужно удалить примесь брома. Для этого пользуются той же реакцией его со щёлочью. Полученный продукт сливают из пробирок в делительную воронку (предварительно проверить её и смазать пробки), добавляют в воронку слабый раствор щёлочи и перемешивают жидкости, встряхивая воронку в течение нескольких минут. Затем дают жидкости расслоиться, осторожно сливают через кран в стаканчик нижний слой дибромэтана и отдельно выливают водный раствор. Дибром-этан снова наливают в делительную воронку и промывают ещё один или два раза щёлочью, до полного обесцвечивания продукта. После удаления брома в дибромэтане остаётся некоторое (растворимое) количество бромистых солей. Для удаления их ди-бромэтан промывают в делительной воронке несколькими порциями воды. После этого для школьных опытов препарат можно считать достаточно чистым. [c.86]

Растворимое стекло — кремнекислые соли нагрия или калия растворимы в воде. Их водный раствор, содержащий обычно некоторое количество свободной щёлочи, называется жидким стеклом . [c.132]

Если реакции обнаружения иона проводят в растворе его чистой соли, то их называют индивидуальными реакциями. Число обычно изучаемых индивидуальных реакций колеблется от 3 до 12. В свою очередь индивидуальные реакции делят на общие и характерные. К общим реакциям относят те, в которых участвуют реактивы, взаимодействующие со многими ионами. Например, реакции взаимодействия со щёлочами, растворами аммиака, растворимыми карбонатами, сульфидами, фосфатами. К характерным реакциям относят те, в которых участвуют реактивы взаимодействующие с небольшим числом ионов или даже с одним ионом. Например, характерной реакцией Са +-иона является реакция с оксалатом аммония. Многие характерные реакции дают органические реактивы. [c.70]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология