Растворимость щелочах

Особое место среди органических оснований занимают молекулы, содержащие гидроксид-ион. К их числу относятся все гидроксиды тетраалкил-аммония и триалкилсульфония [8Кз] ОН . Они являются сильными электролитами и удобно заменяют в сфере реакции неорганические щелочи в тех случаях, когда присутствие катионов металлов нежелательно и нужна более высокая растворимость щелочи в органических растворителях. [c.139]

Растворимые щелочи и 0,008 карбонаты (в пересчете на ОН) [c.63]

Растворимые (щелочи)—взаимодействием наибо-лее активных металлов или их окислов с водой, например [c.62]

Целесообразно определять коцентрацию насыщенного раствора в каждой порции приготовленной гидроокиси кальция. Это делается легко титрованием стандартным раствором сильной кислоты. Если молярная концентрация насыщенного при 25° С раствора превышает 0,0206, то, вероятно, карбонат кальция, из которого готовилась гидроокись, содержал растворимые щелочи. Эти примеси могут быть заранее удалены водой. При 25° С Са(0Н)2 имеет ран 12,454, а по инструментальной шкале, основанной на первичных стандартах, обычно pH составляет 12,42 [34]. [c.123]

Образование трудноразделимых смесей умаляет достоинства этого метода. Кроме того, как уже было сказано, для увеличения выходов -галоидэфиров необходим избыток щелочи. Однако этот избыток ограничен растворимостью щелочи в спирте. После некоторой предельной концентрации получаются твердые смеси (особенно при работе с высшими спиртами), которые не пригодны для дальнейшей работы [4]. [c.164]

Растворимые щелочи и карбонаты (в пересчете на ОН), %, не более — [c.176]

Строго говоря, случай существования водного раствора с одним лишь катионом является фиктивным, так как сама вода без какой-либо примеси кислоты содержит некоторое количество ионов водорода, концентрация которых равна приблизительно 10" н. Поэтому электролиз водных растворов всех солей следует рассматривать как случай электролиза в присутствии двух катионов и Н+. Вопрос о том, какой из них в том или ином случае будет выделяться преимущественно или исключительно, — в общем может быть решен с помощью электролитического ряда напряжений. Так, является очевидным, что из нейтральных растворов солей электроположительных металлов, стоящих ниже водорода в ряду напряжений, эти металлы будут выделяться беспрепятственно и без совместного разряда водорода. То же самое явление будет наблюдаться в слабокислых растворах. Электроотрицательные металлы, стоящие на первых местах в ряду напряжений,— от калия до магния, алюминия и марганца,-—обладают столь большим потенциалом растворения, а их ионы — столь большим потенциалом разряда, по сравнению с водородом, что не только в кислых растворах, но и в нейтральных весь катодный процесс заключается в выделении водорода. Следствием этого является то обстоятельство, что участки раствора, примыкающие к катоду, обогащаются свободными ионами ОН , т. е. приобретают сильнощелочной характер. Если катион металла дает с ионом ОН труднорастворимые соединения, то они выпадают в виде нерастворимых гидратов, что и происходит, например, при электролизе растворов солей магния, бария, алюминия. Если же металл дает растворимые щелочи, то они, конечно, остаются в растворе и их концентрация постепенно увеличивается по мере течения электролиза. [c.372]

Содержание растворимых щелочей л карбонатов (в пересчете па ОИ), %, не более. .. 0,008 0,015 0,02. [c.135]

Различные исследователи также наблюдали, что минимальное количество растворимой щелочи или соли магния, причиняющее вред растениям гораздо меньше при культурных почвах, чем при песчанистых и еще менее при глинистых или глинисто-известняковых почвах. Меньшая ядовитость в случае тяжелых почв, как полагают, в значительной степени зависит от того, что там имеются большие количества кальция и других солей, которые парализуют действие наиболее вредных солей. [c.390]

Оптимальные результаты получаются при слабой щелочности обезвреживаемой жидкости (около 0,01 н). При повышенном содержании растворимых щелочей и карбонатов, а также фосфатов и гидроокиси алюминия разложение гипохлорита тормозится. [c.41]

Массовая доля Нерастворимые в соляной кислоте вещества Растворимые щелочи и карбонаты (в виде ОН) [c.257]

Растворимые щелочи- -кар- ЫО " бонаты (в пересчете на ОН) Д Свинец отсутствие [c.546]

С точки зрения простоты эксплуатации для очистки газов от НС1 лучше применять растворимые щелочи соду или каустик, но обычно эти щелочи дефицитны и дороги и применяются для очистки газов только в тех отучаях, когда на предприятии имеются щелочные отходы, которые бесплатно можно использовать для улавливания и нейтрализации НС1. [c.195]

Растворимые щелочи и 0,0015 0,003 0,008 карбонаты (в виде ОН) [c.269]

Для таллия вообще более характерны оксид TI2O и гидроксид ТЮН, который ведет себя как хорошо растворимая щелочь, подобная гидроксиду натрия (но легко разлагается при нагревании). [c.307]

Растворимость неорганических солей в органических растворителях зависит от размеров и поляризуемости анионов и катионов. Так, растворимость Na l в ацетоне равна 5,5-10 моль/л, а для Nal она составляет 1,29 моль/л [50, с. 445]. Однако щелочи плохо растворимы в ацетоне, что вполне естественно, поскольку ацетон не способен разрушить прочную гидратную оболочку у ионов (и молекул) щелочей. Имеющиеся данные [51, с. 85] указывают на ничтожную растворимость щелочи в ацетоне при его контакте с 50%-ным водным раствором NaOH, что проявляется химически в отсутствии реакций, характерных для иона ОН. Следует отметить, что даже добавление ониевых солей зачастую не приводит к переносу иона 0Н в органическую фазу. [c.29]

ЗИН6, в воде—хорошо растворима. Щелочи эфир очень легко омыляют, при чем образуются экгонин и метиловый спирт крепкие минеральные кислоты также его омыляют при нагревании. [c.262]

Физические Твердые кристаллические вещества В воде растворимы щелочи LiOH МаОН свойства КОН sOH RbOH a(OH)j Sr(0H)2 Ва(0Н)2 другие — малорастворимы Водные растворы щелочей мылки на ощупь разъедают кожу ткань — едкие щелочи [c.15]

Химическая обработка стекла также приводит к возникновению некоторой разницы между двумя поверхностями. Если высушить протравленный электрод, асимметрический потенциал возрастает. Кратц объяснил это явление удалением растворимых щелочей с поверхности стекла, после чего остается набухший кремнекислородный слой. После высушивания богатый кремнеземом слой усыхает, создавая на мембране механическое напряжение [74]. Эти результаты еще раз подчеркивают важность состояния поверхности в определении электрических свойств электрода. Гамильтон и Хабберд [75] установили, что разница в способности внутренней и внешней поверхностей электрода адсорбировать краситель Vi toria Blue В может быть сопоставлена с разницей состояния поверхностей, вызванной химическим воздействием на стекло. Выло предположено, что асимметрический потенциал стеклянного электрода возникает вследствие разной способности двух поверхностей адсорбировать ионы. [c.277]

Натрий Na (23) — одновалентный активный металл, бурно реагирующий с водой с выделением водорода и образованием хорошо растворимой щелочи NaOH, сходен с литием. [c.41]

Натрий (Na=23)—одновалентный щелочный металл, энергично разлагающий воду с выделением водорода и с образованием хорошо растворимой щелочи NaOH с галоидами натрий образует соли. Натрий сходен с литием. [c.162]

Щелочи обладают рядом общих свойств, наиболее ярко выраженных у хорошо растворимых щелочей—едкого натра NaOH и едкого кали КОН. Наиболее характерны их следующие свойства. [c.110]

Соде])жанпе растворимых щелочей и карбонатов (в пересчете на ОН), о. не более 0.0(115 0,003 0,008 [c.485]

Таким образом, едкий натр, как и вообще растворимые щелочи, принадлежит к числу деятельнейших, в химическом отношении, веществ. Немного веществ ему способны сопротивляться. Даже каменистые, кремнеземистые вещества, как увидим далее, им изменяются, дают при сплавлении с ним стекловатые сплавы, или шлаки. Составляя типический пример основных гидратов, едкий натр (равно как едкий аммиак и кали), в отличие от многих других основных окислов, легко дает кислые соли с многими кислотами (напр., NaHSO, NaH O ) и вовсе не образует основных солей, тогда как менее энергические основания, напр., окиси меди, и свинца, дают легко основные соли, а трудно — соли кислые. Эту спо- [c.14]

Значение pH насыщенных водных растворов и растворимость щелочей, приведенных в таблицЬ 70 [c.92]

По первому и второму способам получают только ще лочи. Щелочами называются растворимые в воде основания. Нерастворимые в воде основания получают по третьему способу. Щелочи — белые твердые гигроскопические вещества. К хорошо растворимым щелочам относятся едкое кали КОН, едкий натр NaOH и некоторые другие. Хуже растворимы в воде гашеная известь СаЮН),, едкий барий Ва(0Н>2. [c.62]

Свойства растворимых оснований (щелочей). Щелочи — белые твердые вещества, растворимые в воде. К хорошо растворимым щелочам относят едкое кали КОН, едкий натр NaOH и некоторые другие. Хуже растворимы в воде гашеная известь Са(0Н)2, едкий барий Ba(OH)a и др. [c.67]

С периодическим законом связан сравнительный анализ изучения данных о растворимости щелочей, кислот и в особенности солей. Можно сказать, что все Исследование (доб. 41) представляет собой попытку перекинуть мост от обычных химических соединений через переодячезк дй закон к водным растворам (неопределенным соединениям), как это Менделеев предполагал сделать еще в 1871 г. (см. ст. 7, стр 124 в основном томе). Такой анализ подготовляется уже в гл. I Исследования , в частности в приведенной таблице растворимости со.чей по Кремерсу (см. доб. 41, стр. 15—16). [c.598]

Говоря о приготовлении баритовых соединений, нельзя не остановиться на описании способа Ривьера для получения едкого барита в большом виде из тяжелого шпата. Едкий барит составляет сильную растворимую щелочь, удобно могущую во множестве случаев заменить едкое кали и едкий натр, но представляющую в то же время великое преимущество в том отношении, что ее легко вполне удалить из раствора посредством серной кислоты. Это может дать едкому бариту, если бы он был дешев, большое техническое значение. Для достижения дешевого способа добывания Ривьер устранил прежние способы, показавши, что каменный уголь разлагает тяжелый шпат и искусственно осажденную углебаритовую соль гораздо легче, чем древесный уголь, кокс и т. п. Его способы состоят в следующем. Измельченный тяжелый шпат смешивают с Vs (лучше более) частью каменноугольной пыли и смесь нагревают до температуры темнокрасного каления в глиняной реторте. Отделяющиеся газы из нескольких реторт проводятся в очистительную реторту с накаленным тяжелым шпатом, где [c.52]

Белое кристаллическое вещество, т. пл. 94—95 °С. Технический продукт па> нет хлоркрезолом. Растворимость в воде 620 мг/л, хорошо растворим в спирта кетонах и ароматических углеводородах. В воде хорошо растворимы щелочив соли и соли с аминами (растворимость натриевой соли при 15 °С 46%, калиево соли при О С 79%). В 100 мл насыщенного раствора соли с диметиламином с( держится 66 г вещества. [c.84]

Поскольку в одну и ту же группу периодической системы попадают элементы двух рядов, т. е. первой и второй половины каждого большого периода, они, кроме сходства, имеют и существенное различие. Надо иметь в виду, что элементы четного и нечетного ряда данного периода, стоящие друг под другом в одной группе, являются членами одного периода, г. е. такого отрезка, в котором происходит процесс носледовательного пере-.ч ода от металлов к металлоидам. Следовательно, элемент нечетного ряда, стоящий в одной группе под элементом четного ряда того же периода, по степени изменения своих свойств будет находиться значительно ближе к металлоидам, чем элемент четного ряда. Этот вывод касается каждого боль-1Н0Г0 периода. Таким образом, четные ряды (т. е. первые половины больших периодов) содержат элементы с более резко выраженными металлическими свойствами, поскольку процесс перехода их в металлоиды только пачи-аается. Нечетные ряды (вторые половины больших нериодов), наоборот, будут иметь ярко выраженные свойства элементов в группах металлоидов, но их металлы, стоящие в начале ряда, будут ослаблены опи пе дают растворимых щелочей, не могут быть очень активными, поскольку в действительности являются элементами, стоящими в середине периода, а не в начале. [c.147]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология