растворах солей растворах щелочей

Основой для такого ряда твердеющих систем являются твёрдые растворы силикатов натрия или калия, то есть ярко выраженные ще]ючи. Однако в процессе твердения на воздухе (в тонком слое) или в присутствии кремнефтористого натрия эти щёлочи переходят в слабоосновную или нейтральную соль -углекислый или фтористый натрий и кислый кремнегель pH = 2), который в основном и определяет химическую стойкость бетонов или растворов [c.135]

Для демонстрации опытов с метиламином в небольшую колбочку с отводной трубкой и капельной воронкой помещают 2—3 г соли, в капельную воронку наливают концентрированный раствор щёлочи. Метиламин получают, прибавляя понемногу из воронки щёлочь к взятой соли. С метиламином проделывают следующие опыты [c.243]

К раствору соли анилина добавляют по каплям концентрированный раствор щёлочи. Снова выделяется анилин в виде маслянистой жидкости. Составляют соответствующее уравнение реакции. [c.246]

В демонстрационную пробирку наливают 5 мл анилина и затем примерно такой же объём концентрированной соляной кислоты или 50-процентной серной кислоты. Дают некоторым учащимся убедиться, что проходит экзотермическая реакция. Охлаждают пробирку в струе холодной воды. Выделяются кристаллы соли. Растворяют соль по возможности в небольшом количестве воды (воду добавляют небольшими порциями и пробирку встряхивают). Если остался непрореагировавший анилин, отфильтровывают от него раствор, а к раствору соли добавляют концентрированный раствор щёлочи. Выделяется свободный анилин. [c.246]

При обработке нефтей щёлочью содержащиеся в них фенолы образуют с ними соли - феноляты, которые выделяются вместе с нафтеновыми кислотами при подкислении щёлочью раствора. Для выделения фенолов смесь кислот и фенолов обрабатывают 5-6%-ным раствором бикарбоната натрия. При этом нафтеновые кислоты переходят в соли и растворяются в водном слое. Из реакционной смеси фенолы извлекают (экстрагируют) эфиром. [c.69]

Для выделения анилина из хлористоводородной соли жидкость переливают в колбу для перегонки, добавляют к раствору понемногу концентрированной щёлочи. При этом образуется осадок гидрата закиси железа Fe (ОН) 2. Прибавлять щёлочь следует до сильно щелочной реакции (проба лакмусовой бумажкой), тогда избыток щёлочи выделит анилин из соли. [c.252]

Примечание. Открытие азота и серы можно провести в одном опыте. Белок кипятят с крепким раствором щёлочи. Обнаруживают выделяющийся аммиак. После растворения белка разбавляют раствор водой и прибавляют раствор свинцовой соли. [c.258]

Выделение нафтеновых кислот из нефтяных фракций заключается в следующем. Исходную фракцию обрабатывают слабым раствором щёлочи при энергичном перемешивании и дают отстояться. Нижний щелочной слой с содержащимися в нём в виде солей нафтеновыми кислотами отделяют от углеводородного слоя и подкисляют разбавленной серной кислотой. При этом выделяется тёмный маслянистый слой нафтеновых кислот. Эти кислоты ещё содержат некоторое количество нейтральных масел. Их обезмасливают тем или иным способом. [c.36]

Пл Образуется из растворимых солей свинца при действии на их растворы щёлочей [c.95]

В молекуле хлорноватой кислоты атом хлора проявляет степень окисления +5. Соли хлорноватой кислоты называются хлоратами. Если не на холоду, а через горячий раствор щёлочи, например КОН, пропускать хлор, то вместо КСЮ образуется КСЮз [c.381]

Растворяют 2 г щавелевой кислоты примерно в 20 мл воды и делят раствор пополам. К одной части раствора приливают понемногу концентрированный раствор едкого кали. Наблюдают, что сначала образуется осадок, который при дальнейшем прибавлении щёлочи растворяется. Очевидно, что получавшаяся вначале соль имела ещё кислотный водород, так как она вступила в реакцию со щёлочью. То была, таким образом, кислая соль, не растворимая в воде, которая при добавлении щёлочи превратилась в среднюю соль, растворимую в воде [c.199]

Из дибромэтана нужно удалить примесь брома. Для этого пользуются той же реакцией его со щёлочью. Полученный продукт сливают из пробирок в делительную воронку (предварительно проверить её и смазать пробки), добавляют в воронку слабый раствор щёлочи и перемешивают жидкости, встряхивая воронку в течение нескольких минут. Затем дают жидкости расслоиться, осторожно сливают через кран в стаканчик нижний слой дибромэтана и отдельно выливают водный раствор. Дибром-этан снова наливают в делительную воронку и промывают ещё один или два раза щёлочью, до полного обесцвечивания продукта. После удаления брома в дибромэтане остаётся некоторое (растворимое) количество бромистых солей. Для удаления их ди-бромэтан промывают в делительной воронке несколькими порциями воды. После этого для школьных опытов препарат можно считать достаточно чистым. [c.86]

Виллигер и Конечный [336] дают следующую пропись к разбавленному водному раствору соли красителя при размешивании постепенно по каплям добавляют сильно разбавленный раствор щёлочи или соды, отфильтровывают выпавшее карбннольное основание и после перекристаллизации из лигроина получают его в виде кристаллической корки с т. пл. 120— 122°, а из эфира — в виде кубиков с т. пл. 109—110°. Очевидно, это связано с диморфизмом, как это установили Е. и О. Фишер [337] д.ля лейкооснований. [c.148]

Разновидностью термопластмасс является винипласт. Он обладает высокой химической стойкостью в различных кислотах, щёлочах н растворах солей, а также в других химических реагентах при температурах до 120 - Высокие антикоррозионные свойства и механическая прочность винипласта открывают новую область применения его как термопластического материала в химической и других отраслях промышленности, для изготовления и облицовки аппаратуры и отдельных деталей с помощью сварки. [c.146]

Существуют, однако, смеси, в которых pH при разбавлении, концентрировании или добавлении кислот или щёлочей меняется относительно слабо. Такие смеси называются буферными и представляют обычно раствор, содержащий какую-либо слабую кислоту и её соль или слабое основание и его соль. Рассмотрим, например, смесь уксусной кислоты СНдСООН и уксуснонатриевой соли СНдСООКа. Поскольку уксусная кислота является слабой кислотой, она диссоциирует в водном растворе на катион Н и анион СНзСОО не полностью, а лишь в малой степени. Соль же полностью диссоциирована на катион и СНдСОО . Если добавить в раствор другую кислоту, например соляную, то при отсутствии в растворе соли СНдСООКа произошло бы сильное увеличение концентрации водородных ионов, т. е. сильное уменьшение pH. Наличие же соли приводит к тому, что анионы СН3СОО связывают часть добавленных ионов Н и тем ослабляют действие добавки НС1, подобно тому как буфера на вагонах смягчают действие сил удара, воспринимая на себя часть этого действия, — отсюда и возникло название буферных смесей . Поскольку при обработке ионнообменных колонн происходит непрерывное взаимодействие растворителя с наполнителем колонны, что может сильно изменить водородный показатель растворителя и условия вымывания, целесообразно применять в качестве растворителя буферные смеси. [c.83]

Растворы отстаиваются в высоких баках, дно которых для более полного и экономного удаления осадка (с минимальным количеством рабочего раствора) делается коническим. В рабочем растворе щелочи осадок состоит главным образом из гидратов солей железа, кальция, алюминия, а также из целлюлозных волокон, поступивших с отработанной щелочью, в концентрированном растворе щёлочи — из неорганических солей Na l, ЫагСОз и др., содержащихся в исходном каустике. Скорость отстаивания зависит от плотности раствора и высоты бака. Количество спускаемого раствора (отстоя) обычно составляет от 1 до 1,5 м на 100 раствора. [c.93]

В трубку А помещают восстановленный никель в качестве катализатора, нанесённый на битые глиняные черепки. В бюретку Б помещают безводную уксусную кислоту. Трёхгорлые склянки В и Г заполняют насыщенным раствором поваренной соли. В промывалку Д наливают концентрированный раствор щёлочи. Про-мывалка может быть сделана из двух пробирок, к отверстиям в дне которых припаяна соединительная стеклянная трубочка, или из двух широких трубок, соединённых внизу узкой стеклянной трубкой (рис. 71 Е). Трубку А нагревают на 4 спиртовках или другим способом, примерно до 300—350°, и пускают из бюретки по каплям уксусную кислоту. Образующиеся газообразные продукты собирают в склянку В. После того как разложению будет подвергнуто 1,5—2 мл уксусной кислоты и прибор охлаждён, газы переводят через промывалку Д в склянку Г, добавляя с этой целью раствор соли через воронку в склянку В. [c.181]

Выполнение работы. Получить в двух пробирках гидроокись хрома взаимодействием раствора соли трехвалентиого хрома (3—4 капли) с 2 н. раствором щелочи (1—2 капли). Испытать отношение гидроокиси хрома к кислоте и к избытку щелочи, для чего добавлять в одну пробирку по каплям 2 и. раствор соляной или серной кислоты, в другую — 2 н. раствор щёлочи до растворения осадка. Полученный хромит сохранить для кта 3,6. [c.252]

Растворимое стекло — кремнекислые соли нагрия или калия растворимы в воде. Их водный раствор, содержащий обычно некоторое количество свободной щёлочи, называется жидким стеклом . [c.132]

Эфиры аминокислот могут быть получены обычными способами, напр., пропусканием хлористого водорода в раствор кислот в абсолютном спирту (91). Сначала при этом образуются солянокислые соли эфиров (напр., H I.H N. H .СОj jjHj, солянокислая со.ть эфира гликокола), потому что аминогруппа в этих сложных эфирах сохраняет свои обычные основные свойства ). Сами эфиры получаются из этих солей при обработке водного раствора их при низкой температуре крепким раствором щёлочей или поташа и извлечении эфиром выделившегося при этом аминоэфира. Эфиры аминокислот перегоняются в разреженном пространстве без разложения. Э. Фишер показал, что очищение и разделение аминокислот очень удобно производить, переводя их в эфиры, что весьма важно для химии протеиновых веществ, так как они, под действием как оснований, так и кислот, дают в качестве главных продуктов распада ряд аминокислот. [c.313]

Если реакции обнаружения иона проводят в растворе его чистой соли, то их называют индивидуальными реакциями. Число обычно изучаемых индивидуальных реакций колеблется от 3 до 12. В свою очередь индивидуальные реакции делят на общие и характерные. К общим реакциям относят те, в которых участвуют реактивы, взаимодействующие со многими ионами. Например, реакции взаимодействия со щёлочами, растворами аммиака, растворимыми карбонатами, сульфидами, фосфатами. К характерным реакциям относят те, в которых участвуют реактивы взаимодействующие с небольшим числом ионов или даже с одним ионом. Например, характерной реакцией Са +-иона является реакция с оксалатом аммония. Многие характерные реакции дают органические реактивы. [c.70]

Высокой коррозионной стойкостью в растворах большинства неорганических и органических кислот, щёлочей и солей отличаются высоколегированные хромистые чугуны, содержащие 20— 36% хрома. [c.103]

Потери повышаются при прибавлении щёлочей. Андервуд и Мак изучая разло5кение водного раствора ХаСЮ в прис тстБИИ солей, установили положительный солевой эффект. [c.27]

Фелингова жидкость — смесь растворов сернокислой меди, сегнетовой соли (см. стр. 132) и едкой щёлочи. Реактив для определения восстанавливающей способности веществ. [c.134]

Часть полученного раствора выливают в стакан с насьщ1ен-ным раствором поваренной соли. Мыло всплывает в виде хлопьев (высаливается). Его собирают, отмывают, если нужно, водой от щёлочи, а затем сплавляют в однородную массу. Пробуют мыть им руки и выполняют реакции, описанные ранее (рис. 195). [c.215]

Смотреть страницы где упоминается термин растворах солей растворах щелочей: [c.69] [c.396] [c.515] [c.356] [c.28] [c.108] [c.35] [c.36] [c.124] [c.35] [c.36] [c.124] [c.35] [c.36] [c.124] [c.102] [c.186] [c.139] [c.243] [c.218] [c.217] [c.430] [c.456] [c.430] [c.180]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология