Микрокристаллоскопические реакции обнаружение ионов

Обнаружение ионов натрия. Ионы натрия обнаруживают микрокристаллоскопической реакцией с уранилацетатом и02(СНзС0С>2). В отсутствие ионов можно использовать [c.246]

В таблице 10.43 приведены частные микрокристаллоскопические реакции с полнотой, достаточной для выбора конкретной методики обнаружения иона. Реактивы перечислены в порядке их прибавления в ходе анализа. Техника выполнения описана выше. Приготовление растворов и устранение мешающего влияния других ионов осуществляются обычными для качественного химического полумикроанализа методами. Концентрации используемых в данном методе растворов аналогичны применяемым при проведении реакций в пробирке. [c.171]

Рекомендуется подтвердить обнаружение иона Са + + микрокристаллоскопической реакцией (см. опыт 128). [c.254]

Изучение методов обнаружения и разделения элементов начинается с ознакомления с основными аналитическими реакциями ионов 5-, р- и -элементов. Студенты самостоятельно и индивидуально выполняют описанные В пособии реакции обнаружения соответствующих катионов и анионов пробирочные, капельные, микрокристаллоскопические, люминесцентные и др. [c.51]

Микрокристаллоскопическая проба. Все микрокристаллоскопические реакции обнаружения стронция могут быть применены только после предварительного отделения тем или иным способом большинства элементов. Обнаружение ионов стронция лучше производить по образованию сульфата или иодата. К капле исследуемого раствора объемом 0,001 мл на предметном стекле прибавляют маленькую каплю концентрированной серной кислоты и нагревают на микрогорелке до появления белых паров. По остывании смачивают каплей воды и раствор снимают кусочком фильтровальной бумаги. На осадок наносят каплю горячей концентрированной соляной кислоты и нагревают на микрогорелке до кипения. Раствор немедленно отфильтровывают и переносят на другое предметное стекло для кристаллизации. Выпадают миниатюрные палочки, ромбоидальные пластинки и снопы. В присутствии тяжелых металлов реакцию выполняют, как описано для бария. Предел обнаружения 0,2 мкг иона Sr2+. Предельное разбавление 1 50 000. [c.116]

Микрокристаллоскопическая проба. Наиболее чувствительной и характерной реакцией на ион алюминия является образование кристаллов цезиевых или калиевых квасцов при введении в каплю раствора объемом 0,001 мл, содержащего ионы алюминия, сухого бисульфата калия, сульфата или хлорида цезия (или их смеси). Из разбавленных растворов кристаллизация идет очень медленно, поэтому подкисленную соляной кислотой каплю исследуемого раствора выпаривают почти досуха, вносят крупинку реактива и слегка смачивают водой (или увлажняют дыханием). Часто образуются пересыщенные растворы. Трение стеклянной палочкой ускоряет кристаллизацию. Выпадают бесцветные октаэдры и шестигранные призмы. Предел обнаружения 0,08 мкг иона АР+. Предельное разбавление 1 12500. В присутствии свободных едких щелочей реакция не идет. Образованию квасцов мешает также присутствие свободных кислот, солей щелочных и щелочноземельных металлов. Железо и хром образуют квасцы из концентрированных растворов. [c.121]

Образование кристаллов литий-уранилацетата (микрокристаллоскопическая реакция). Уранилацетат образует с солями лития в уксуснокислой среде зеленовато-желтые кристаллы литий-уранилацетата. Реакция проводится на предметном стекле в условиях, совпадающих с обнаружением ионов натрия тем же реактивом (см. с. 247). [c.254]

Для обнаружения K -ионов можно также применить микрокристаллоскопическую реакцию с NajPb [ u(N02)g] (см. 15, [c.108]

Реакция проводится в микропробирке. В отсутствие ионов таллия и ртути ион свинца может быть обнаружен по белому или сиреневому свечению перла окиси кальция. Он может быть также обнаружен люминесцентной реакцией с морином в спиртовом растворе [125], выполняемой капельным методом. В присутствии ионов таллня, ртути и мышьяка ион свинца может быть открыт микрокристаллоскопической реакцией по образованию кристаллов сульфата свинца. [c.111]

При отсутствии Fe ион Со " открывают реакцией М. А. Ильинского или микрокристаллоскопической реакцией (стр. 148). Остаток раствора используют для обнаружения [c.157]

В часть вторую Качественный анализ введены новые микрокристаллоскопические реакции на катионы и анионы, более широко освещено применение органических реагентов для обнаружения неорганических ионов, уделено внимание распознаванию минеральных удобрений. [c.3]

Микрокристаллоскопическая реакция. Обнаружение иона Мд++ производят, также пользуясь реакцией образования MgNH4P04, которая была рассмотрена выше. На рис. 9 изображены кристаллы этой соли, образующиеся при медленной кристаллизации из разбавленных растворов. При быстрой кристаллизации из более концентрированных растворов илп из растворов, содержащих большое количество солей аммония, они выделяются в виде звездочек или ден-дрнтов, т. е. древовидных образований (рис. 10). [c.75]

Микрокристаллоскопическая реакция обнаружения Са" в виде a jOi удается уже с 0,001 мл 0,002 н. раствора СаС . Чему равен открываемый минимум реакции Ответ 0,04 7 иона Са". [c.30]

Для обнаружения К -ионов можно также применить микрокристаллоскопическую реакцию с Na2Pb[ u(N02)eJ (см. 15, стр. 108). Образование характерных черных кристаллов K2Pb[ u(N02)el указывает на присутствие К -ионов. [c.128]

Открытие К - Для обнаружения иона калия проводят следующие реакции 1) микрокристаллоскопическую реакцию образования темных прямоугольных кристаллов тройного нитрита К2РЬСи(Ы02)б (см. стр. 53) 2) реакцию с кобальтинитри-том натрия Ыаз[Со(Ы02)б] в уксуснокислой среде (должен образоваться желтый кристаллический осадок) 3) реакцию окрашивания пламени. Появление фиолетовой окраски указывает на наличие калия. В присутствии натрия применяют индиговую призму (или синий раствор индиго). [c.65]

Ионы натрия при взаимодействии с фосфорноватокислым калием образуют кристаллы игольчатой формы реакцию удобно выполнять как микрокристаллоскопическую. Предел обнаружения натрия 0,04 мкг, предельное разбавление 1 2,5-10 . Испытуемый раствор предварительно обрабатывают 0,5 М раствором К2СО3 для удаления ионов тяжелых и щелочноземельных элементов [452]. [c.34]

Для обнаружения К+-ионов можно также применить микрокристаллоскопическую реакцию с NaaPb uiNOgja, как описано на стр. 117. Образование характерных черных кристаллов K2Pb u(N02)g указывает на присутствие К -ионов. [c.130]

Обнаружение Са . На раствор, полученный по п. 9, подействуйте (ЫН4)2Сг04. Выпадение белого осадка СаС204, нерастворимого в НСНзСОО, но растворимого в НС1, указывает на присутствие иона Са++. Для проверки можно растворить часть осадка в НС1 и с каплей полученного раствора проделать микрокристаллоскопическую реакцию с H2SO4, как описано на стр. 121. [c.128]

Выполнение холоетого опыта. При проведении реакций обнаружения с помощью химических и физико-химических методов анализа (пробирочных, микрокристаллоскопических, люминесцентных И т. д.) полезно сравнивать наблюдаемый эффект с результатом холостого опыта, в котором использовались все те же реагенты в тех же условиях, что и в основном, но в отсутствие определяемого иона. [c.55]

Хлорид-ион редко образует кристаллы правильной формы, поэтому микрокристаллоскопические реакции для его обнаружения не имеют большого значения. Характерные кристаллы иок СГ дает с ртутьорганическими соединениями eHgHgOH и eHg HgHgOH [166]. Предел обнаружения и предельное разбавление равны соответственно 0,1 мке, 1 30000 для первого и 0,15 мкг, 1 20000 для второго реагента. Обнаружению хлорид-иона мешают бромид-, иодид-, цианид-, роданид-, хромат- и иодат-ионы. [c.22]

Удаление мешающих катионов в виде карбонатов. Обнаружение N3+. К 1—2 мл знзлизируемого раствора прибавляют каплю фенолфталеинз и раствор химически чистого К2СО3 до устойчивой красной окраски. Убеждаются в полноте осаждения и отфильтровывают осадок. К фильтрату прибавляют 2 н. раствор уксусной кислоты (pH=4—6). В полученном растворе обнаруживают ионы натрия микрокристаллоскопической реакцией с цинкуранилацетатом (схема 2). [c.98]

Обнаружение ионов осуществляется в большинстве случаев реакциями взаимодействия растворов реактивов с исследуемым раствором. Учитывая, что микрокристаллоскопические реакции очень чувствительны, для приготовления рабочих растворов применяются реактивы только марок особо чистые , химически чистые или чистые для анализа . Реактивы хранят в специальных пробирочках с капилляром, присоединенным при помощи резинового кольца летучие реактивы хранят отдельно от остальных растворов. Растворы следует возможно чаще менять ввиду быстрой их загрязняемостн. Весь набор помещается в спецштатив. [c.41]

В результате реакции цинкуранилацетата с солями натрия фиксируется появление желто-зеленой люминесценции выпадающих октаэдров натрийцинкуранилацетата. Реакция может выполняться либо как капельная на бумаге, либо как микрокристаллоскопическая с последующим наблюдением под люминесцентным микроскопом. Каплю исследуемого раствора объемом 0,005 мл наносят на кварцевое предметное стекло, и рядом помещают каплю раствора цинкуранилацетата. При соединении капель, спустя 1—2 мин, выпадают октаэдры, которые при рассматривании в ультрафиолетовых лучах имеют желто-зеленую люминесценцию. Слишком длительная обработка капель может привести к выпадению из раствора реактива, имеющего вид длинных светящихся игл, что затрудняет или делает невозможным обнаружение натрия. Предел обнаружения в капельном варианте 12,5 мкг при предельном разбавлении 1 4000. В некоторых случаях предел обнаружения может быть доведен до 1 мкг. В мпкрокристаллоскопическом варианте предел обнаружения 0,03 мкг при предельном разбавлении 1 330 ООО. Обнаружению натрия с помощью этой реакции мешают ионы аммония, железа-3 и некоторые другие. [c.110]

Для обнаружения Са " -ионов можно также использовать микрокристаллоскопическую реакцию образования характерных кристаллов Са304 2Н20 при добавлении НаЗО . [c.180]

Микрокристаллоскопический анализ, предложенный Т. Е. Ло-вицем (1798), состоит в обнаружении ионов, по форме и цвету образующихся при реакции кристаллов, которые рассматривают под микроскопом. Например, о присутствии а растворе ионов К судят по образованию кристаллов хлороплатината К2[Р1С1б], имеющих вид лимонно-желтых октаэдров, сильно преломляющих свет. Выполняют микрокристаллоскопические реакции обычно на предметных стеклах. В развитии этого метода большую роль сыграли ученые П. Н. Ахматов, Д. С. Белянкин, И. М. Коренман и другие. [c.29]

Предложена микрокристаллоскопическая реакция для обнаружения нитрит-ионов крупинку исследуемого вещества вносят в каплю раствора, содержащего ацетат калия, свинца и меди(П) и подкисленного СН3СООН. Выделяются черные кристаллы К2РЬ[Сн(Н02)б]. Этим способом удается открыть до 0,75 мг N02-Предельное разбавление 1 1500. Присутствие ионов N03 не мешает реакции. [c.33]

Микрокристаллоскопическое обнаружение ионов магния. Для микрокристаллоскопического обнаружения ионов магния используется приведенная выще реакция образования MgNH4P04. [c.253]

Дополнительно к этой реакции можно воспользоваться также микрокристаллоскопическим обнаружением ионов К+ в виде черных кубических кристаллов К2РЬ[Си(Ы02)б]- [c.258]